江苏省致远中学高三期末化学模拟试卷

江苏省致远中学高三期末化学模拟试卷第Ⅰ卷（选择题）2022-1-26一．选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是()A．食盐B．淀粉C．酱油D．食油2．2022年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是（　　）A．单质钠的密度比钾的密度小B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C．钠和钾都是短周期元素D．钠和钾的合金[ω(K)=50%—80%]在室温下呈液态3．我国已成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质。下列说法正确的是()A．它是O3的一种同素异形体B．它是的同分异构体C．与互为同位素D．1mol分子中含有20mol电子4．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，NaF易溶于HF溶液中，属于上述情况的是（）A．Br2易用于溴苯中B．S易溶于Na2S溶液中C．S易用于CS2中D．AgF易溶于水中5．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810℃710℃190℃－68℃2300℃沸点1465℃1418℃183℃57℃2500℃A．SiCl4是分子晶体　　B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华　D．NaCl中键的强度比MgCl2的小6．2022年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船－“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋67.7kJ/mol。N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1135.7kJ/molB．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1000。3kJ/mol8/8C．N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（l）；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1135.7kJ/mol7．下列实验方案合理的是（）A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌8．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后下列判断正确的是　(　)A．溶液的pH将增大B．Na+数和CO32—数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9．下列各组离子①Na+、K+、S2O32—、Cl—；②K+、NH4+、AlO2—、Cl—；③Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—；④Na+、K+、SiO32—、SO32—；⑤Ba2+、Cl—、HCO3—、Na+；⑥Ba2+、HCO3—、Na+、HPO42—。在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀硫酸时，既产生沉淀，又产生气体的离子组是(　)A．全部B．①③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①④⑤10．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　）ABCD11．下列离子方程式书写正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入少量的CO2C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－B.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.次氯酸钙溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.FeI2溶液中通入等物质的量的Cl22Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3+＋4Cl－+I212．已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是(B)8/813．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的0.7倍，下列说法中正确的是（）A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>WB．X元素的氢化物分子间可以形成氢键C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z14．下列几组物质中，可用相同的方法能除去混有的杂质（括号内为少量杂质）的是（）A．淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl)B．Fe(OH)3胶体(KCl)、淀粉溶液(KI)C．Na2CO3固体(NaHCO3)、NaHCO3固体(Na2CO3)D．铁粉（硫粉）、碘（食盐）15．c(NH4＋)相同的下列溶液：①氯化铵②硫酸铵③硫酸氢铵④碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是()A．②③①④B．②④①③C．①④③②D．④①③②16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为2NAB．1mol甲基（－CH3）所含电子数10NAC．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0.1NAD．2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2NA17．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28gFe，则下图中的曲线符合反应事实的是()时间t1t2OHAcHCl27pHt1t2OHAcHCl时间v(H2)速率时间t1t2OHAcHCl体积V(H2)时间t1t2OHAcHCl浓度C（H+）ABCD18．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为：[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为()A．60%B．40%C．24%D．4%8/8请将选择题答案填入以下空格题号12345678答案题号9101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题）三．本题包括19、20两小题19．(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_________________。A．一定溶质质量分数溶液的配制B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验Ｇ．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体（２）．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压（V）AA→Cu+0.78BCu→B-0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：①金属可能是最强的还原剂；金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。②若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极，正极。20．由气态方程可计算某些物质的相对分子质量。P的单位为：Pa，V的单位为：m3，n的单位为：mol，T的温度为：K，对应R的数值为8.314。　　如下是实验室测定CCl48/8相对分子质量的实验，阅读实验步骤：　　①称量一干燥洁净烧瓶与封口用铝箔、棉线的总质量为W1g；　　②往称量过的烧瓶中加入约2mLCCl4，用铝箔、棉线将瓶口封好，并在铝箔上扎一小孔，将烧瓶浸没在沸水里，当烧瓶中CCl4已看不到，瓶颈上部也看不到CCl4的回流液滴时，立即把烧瓶从沸水中取出；③当烧瓶冷却到室温时，将其外部擦干，称量其质量为W2g；　　④测定烧瓶的容积；　　⑤根据实验数据，计算CCl4的相对分子质量。　　请回答下列问题：　　(1)该实验使用沸水浴加热的理由是_________。　　(2)测定烧瓶容积的方法是_________。　　(3)在铝箔上扎一小孔的作用是_________。　　(4)若CCl4未完全汽化，就将烧瓶从沸水中取出，冷却至室温，擦干，称量，所测定的相对分子质量_________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)　　(5)这种测定相对分子质量的方法，适用于测定_________的相对分子质量。　　(6)若测得烧杯的体积为VmL。列式表示CCl4的相对分子质量　　　　　。四．本题包括21、22两小题21．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-HB-H++B2-回答下列问题：(1)Na2B溶液显___________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)　D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：。 (4)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________。22．8/8气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。ABCDEBCF足量O2燃烧固体单质甲高温高温固体单质甲固体乙△△固体乙试回答下列问题：⑴若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为；⑵若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）；⑶若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为（写化学式）；⑷C与固体甲在高温下反应的化学方程式为；五．本题包括23、24两小题23．已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B充分混合后加热能恰好完全反应。图中反应条件（除加热外）均已略去。HMDG高温HEH△DAB△DCEHHFIJK（1）写出A的化学式________________，B的电子式__________________。（2）写出下列反应的离子方程式：①在A溶液中加入M______________________________________。②向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热__________________________。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是___________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。24．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除离子存在。8/8（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明离子存在，又排除离子存在。（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③还不能确定是否存在的离子是。六．本题包括25、26两小题25．有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属离子全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y的值。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。26．少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将试样中I－氧化成IO3－；②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3－还原为I2；③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。通过上述步骤可测得碘化物中I－的含量。要求：⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式：①②⑵若样品中有1molI－，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？⑶若在测定时，准确取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/LNa2S2O320.06mL，试计算试液中KI的含量（g/L）。8/8参考答案:19．(2)①C，B②B负极：2Cu－4e－=2Cu2+正极：2H2O+O2+4e－==4OH－20．(1)保持温度在100℃，使CCl4完全气化　　(2)将烧瓶中CCl4倒出后注满水，然后再将烧瓶中的水倒入量筒中，测出的水的体积即为烧瓶的容积　　(3)排出烧瓶中的空气；使多余的CCl4挥发逸出；使烧瓶内外压强保持相等　　(4)偏大　　(5)沸点低于100℃的易挥发的液体物质　　(6)21．（1）碱性B2-+H2OHB-+OH-（2）CD(3)小于，H2B第一步电离产生的H+,抑制了HB－的电离（4）c（Na＋）＞c（HB－）＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-)22．⑴⑵H2⑶Fe2O3若CuO⑷C+H2OCO+H223．（1）A的化学式：NH4HCO3B（CaO2）的电子式略。NH4++HCO3-+2OH-△CO32-+NH3↑+2H2O（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）气体颜色先变深，再渐变浅；2NO2N2O424．（1）CO32－（2）NO3－、Fe3+（3）Mg2+、Al3+、Fe3+（也可不写Fe3+）（4）Ba2+SO42－（5）①Ba2+、I－、NH4+②Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、、NO3－③K+、Na+、Cl－25．(1)x=2y=3(2)pH=126．⑴①3Br2+I－+3H2O＝IO3－+6Br—+6H+②6H++IO3－+5I－=3I2+3H2O⑵6mol⑶1.11g/L8/8