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江苏省南菁高级中学2022学年高二化学上学期期中试题

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江苏省南菁高级中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题考生注意:1、可能用到的原子量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.52、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上,主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。3、本场考试时间100分钟,试卷总分120分。一、单项选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个正确选项。)1.下列有关化学用语使用正确的是A、硫原子的原子结构示意图:B、NH4Cl的电子式:C、原子核内有10个中子的氧原子:D、对氯甲苯的结构简式:2.下列能正确表达N原子电子轨道排布式的是3.下列叙述错误的是A、金属元素和非金属元素一定形成离子化合物B、共价化合物中只有共价键,一定没有离子键C、含有金属阳离子的晶体未必是离子晶体D、离子化合物中可能含有极性共价键4.下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A、CaO与CO2B、NaCl与HClC、CaCO3与SiO2D、Cl2与I25.下列叙述正确的是A、NH4+结构中N—H形成过程一样10\nB、SO3分子空间构型为平面正三角形C、[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后,滴加AgNO3溶液,无明显现象D、氯乙烷的沸点高于溴乙烷6.下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A、C2H6O与C3H8OB、C6H6O与C7H8O(均含苯环)C、C4H8与C3H6D、C7H8与C8H10(均含苯环)7.有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A、苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇与NaOH溶液不反应C、溴乙烷可以发生消去反应,乙醇也能发生消去反应但条件不同D、等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应,甘油产生的H2多8.关于烷烃的命名正确的是A、3,3,5—三甲基—5—乙基辛烷B、3,5—二甲基—5—乙基—3—丙基己烷C、4,6,6—三甲基—4—乙基辛烷D、2,4—二甲基—2,4—二乙基庚烷9.下列关于烃的说法正确的是A、共面的C原子最多为14个B、共直线的C原子只有为4个C、1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应D、1mol该烃最多可以消耗6molBr210.下列实验方法可行的是A、将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯B、用溴水除去苯中的苯酚C、用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质D、用溴水除去乙烷中的乙烯10\n二、多项选择题(本题包含8大题,每题4分,共32分。每小题有一个或者两个正确选项,漏选得2分,错选得0分。)11.已知X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A、元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B、元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C、元素Y、R分别与元素X形成化合物的热稳定性:XmY>XmRD、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A、原子半径:X>Y>Z>WB、W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C、W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D、若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式可以为X3W213.已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲是地壳含量最多元素,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,丁的P轨道有两个未成对电子。下列说法错误的是A、元素丙的单质可用于冶炼金属B、甲与丁形成的分子中有非极性分子C、简单离子半径:丁>乙>丙D、甲与乙形成的化合物均有强氧化性14.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物10\nC.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ415.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A、丁香酚的分子式为:C10H12O2B、可以用FeCl3溶液鉴别丁香酚和香兰素C、常温下,1mol丁香酚只能与2molBr2反应D、香兰素分子可与Na2CO3溶液反应生成CO216.物质Ⅲ(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下:  下列叙述正确的是A、物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢B、物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C、物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D、物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子17.己烷雌酚的一种合成路线如下:10\n下列叙述不正确的是A、在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应B、在一定条件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2C、用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD、化合物X与Y中手性碳原子数目比为1:218.某化妆品的组分Z具有美白功效,原料从杨树中提取,现可用如下反应制备:下列叙述错误的是A、X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同B、X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C、Z中含手性碳原子D、Y可作加聚反应的单体,X可作缩聚反应的单体三、填空题(本题包含4大题,共58分。)19.(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物,有两个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:【答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示】(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为▲。(2)B的氢化物的分子空间构型是▲。(3)写出AC2的电子式▲;其中心原子采取▲杂化。(4)ECl3形成的配合物的化学式为▲,1mol该配合物中σ键数目为▲mol。10\n(5)B的氢化物易液化的原因是▲。20.(14分)原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z与Y同族,Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:(1)X2Y2分子中Y原子轨道的杂化类型为▲。(2)化合物沸点比较:X2Y▲X2Z,其原因是▲。(3)元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子空间构型为▲,与该离子互为等电子体且含有Q元素的一种分子的分子式是▲。(4)W基态原子的核外电子排布式是▲,元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示,该氯化物的化学式是▲。21.(16分)根据有关信息完成下列各题:(1)有机物A是人工合成的香料。其结构简式为:。该化合物中含有的官能团名称是▲。在一定条件下,1mol有机物A消耗金属H2和Br2的物质的量之比为:▲。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式:▲。10\n(2)①用系统命名法命名:▲。②用习惯命名法命名为:▲。(3)实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯,浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。可选择的化学试剂有:A.品红溶液 B.烧碱溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液回答下列问题:(I)图中③的试管内盛放的化学试剂是▲(填序号),其作用是▲。(II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量,发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量,分析可能的原因是▲。22.(14分)根据有关信息完成下列各题:(1)有机物A是有机物B()的同分异构体,核磁共振氢谱测得其分子中只有两种不同化学环境的氢,且数目比为1:3,写出其中三种的结构简式:▲、▲、▲。 (2)有机物B在一定条件下反应生成有机物C,1mol有机物C最多可以和2molBr2发生加成反应,写出有机物B在一定条件下反应生成有机物C的化学方程式:▲。 (3)已知:。写出用为原料(其他无机试剂任选)制备高分子的合成路线▲。10\n合成反应流程图表示方法例如:10\n江苏省南菁高级中学2022—2022学年第一学期期中考试高二化学(选修)答案一、单项选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个正确选项。)12345678910CBACBDBACD二、多项选择题(本题包含8大题,每题4分,共32分。每小题有一个或者两个正确选项,漏选得2分,错选得0分。)1112131415161718CADDBDACDAAB三、填空题(本题包含4大题,共58分。)19.(每空2分,共14分)(1)C<O<N。(2)三角锥形。(3);sp。(4)[Cr(NH3)5Cl]Cl2,21。(5)NH3分子间形成氢键。20.(每空2分,共14分)(1)sp3。(2)>,H2O分子间形成氢键。(3)正四面体,CCl4。(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,CuCl。10\n21.(每空2分,共16分)(1)羟基和碳碳双键。4:3。。(2)①2,5,6,7—四甲基—3—辛烯。②间甲苯酚。(3)(I)A,检验SO2是否除尽。(II)原因一:反应温度过低,生成了乙醚。原因二:气流速率过快,未被完全吸收。22.(合成路线6分,其余每空2分,共14分)(1)、、【合理的都对】。 (2)。 (3)。10

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:11:56 页数:10
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文章作者:U-336598

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