江苏省南通市2022届高三化学第一次调研考试试卷

南通市2022届高三第一次调研测试化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Fe56Co59选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2022年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：UB．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl-C．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D．由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3--12-气体AgNO3溶液HClMgCl2·2H2ONaOH浓溶液乙醇浓H2SO4-12--12-4．下列各装置能够达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯-12-5．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3NAB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2OB．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2物质组别8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa(OH)2溶液CO2Na2CO3溶液9．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径B．Y、Z形成的化合物为离子化合物C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强10．已知：⑴CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H1⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2⑶2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H3⑷2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)△H4⑸2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是A．△H1>0，△H2<0B．△H5=2△H2＋△H3－△H1C．△H3>0，△H5<0D．△H4=△H1－2△H3-12-不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)<ksp(mns)d．合成氨生产中将nh3液化分离，一定能加快正反应速率，提高h2的转化率12．某药物中间体x，其结构如右图所示。下列说法正确的是a．x分子中含有手性碳原子b．x可发生氧化、消去、取代等反应c．x既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应d．1molx与h2反应，最多消耗4molh213．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是浓氨水红热的pt丝a．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水b．将ph=11的氨水稀释1000倍，测得ph>8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO214．向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是A．整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)B．当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)15．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器ⅠC．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=mol/(L·s)D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行非选择题16．（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3-12-、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。⑴“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是▲。⑵已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：▲。②流程中调节pH=5.4所加试剂X为▲（填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由▲。⑶上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为▲（填化学式）。⑷合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为▲。17．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：⑴B中的含氧官能团有▲和▲（填名称）。⑵C→D的转化属于▲反应（填反应类型）。⑶已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为▲。⑷A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式：▲。⑸已知：＋R3CHO，-12-根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318．（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。⑴CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。①该催化剂中铁元素的化合价为▲。②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：▲法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是▲。⑵草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为▲（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：▲。②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。19．（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：⑴操作X所需要的主要玻璃仪器为▲；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为▲。⑵反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是▲。⑶溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2-12-吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是▲。⑷我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。步骤2：将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液，振荡。步骤4：▲，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL。（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1~4重复2次。②该废水中苯酚的含量为▲mg/L。③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20．(14分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。⑴某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：▲。⑵LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。①右图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：▲。②将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是▲；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为▲。⑶磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是▲。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为▲。③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有▲。-12-21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。⑴Fe2+基态核外电子排布式为▲。⑵科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为▲。⑶与CN-互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）；1molFe(CN)63-中含有σ键的数目为▲。AlFe⑷铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于▲（填晶体类型）。⑸铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如右图所示。该合金的化学式为▲。B．[实验化学]工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。【反应原理】【物质性质】试剂沸点(℃)溶解度化学性质水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水乙酸酐139在水中逐渐分解乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐【实验流程】⑴物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min。①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是▲。②控制反应温度85℃～90℃的原因▲。⑵产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？▲。⑶产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。①试剂X为▲。②实验中水杨酸的产率为▲（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。⑷纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是▲。南通市2022届高三第一次调研测试化学-12-参考答案与评分细则选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.D2.A3.B4.C5.C6.D7.A8.C9.A10.B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；B若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.C12.AC13.D14.AB15.BD非选择题(80分)16．⑴提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）（答1点即给分）⑵①3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（不配平扣1分）②ZnO（或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等均给分）不能，（1分）强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+，在除去Mn2+时，会使Zn2+同时沉淀（1分）⑶(NH4)2SO4（多答碳酸氢铵等视而不见）⑷Zn2(OH)2CO3+2H2S＝2ZnS↓+CO2↑+3H2O（不配平扣1分）(每空2分，共12分)17．⑴醚键酯基⑵氧化⑶⑷(或)（写一个即给分，但表达不准确不给分）⑸（每步1分，从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。第一步写成水解与消去两步给1分；最后一步不强调条件）(除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分)-12-18．⑴①+2②微波水热Co2+⑵①Co3O4（写成CoO·Co2O3亦给分）3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2②由电子守恒：n(Co3+)=2n(Cl2)=0.4mol（1分）由电荷守恒：n(Co)总=n(Co2+)溶液=0.5n(Cl－)=0.5×(2.4mol－0.2mol×2)=1mol所以固体中的n(Co2+)=1mol－0.4mol=0.6mol（1分）n(O)=(0.4mol×3+0.6mol×2)÷2=1.2mol（1分）故n(Co):n(O)=1mol:1.2mol=5:6（1分）(除第⑴②小题每空1分，第⑵②小题4分外，其余每空2分，共12分)19．⑴分液漏斗（只答烧杯不给分）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（写Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O亦给分）⑵减少Br2的挥发⑶没有采用有毒气体Cl2，更环保（答“所得溴更纯净”亦给分）⑷①滴入2~3滴淀粉溶液②18.8③偏低(除第⑷②小题3分外，其余每空2分，共15分)20．⑴Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（不配平扣1分）⑵①Li++FePO4+e-=LiFePO4②防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化Fe(OH)3（或氢氧化铁）⑶①作还原剂②0.05mol（不写单位扣1分）③Ca(H2PO4)2、CaHPO4（每点1分）(每空2分，共14分)21．（12分）A．[物质结构与性质]⑴[Ar]3d6⑵O>N>C⑶CO或N212×6.02×1023个或12mol（写12NA给1分）⑷分子晶体⑸AlFe3(每空2分，共12分)B．[实验化学]（12分）⑴①水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化（答“水杨酸被浓H2SO4氧化”即给分）②既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发（每点1分）⑵向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2~3次（每点1分）⑶①饱和碳酸钠溶液②69%⑷产品中仍然可能含有水杨酸(每空2分，共12分)说明：非选择题中其他合理答案均给分。-12-</ksp(mns)d．合成氨生产中将nh3液化分离，一定能加快正反应速率，提高h2的转化率12．某药物中间体x，其结构如右图所示。下列说法正确的是a．x分子中含有手性碳原子b．x可发生氧化、消去、取代等反应c．x既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应d．1molx与h2反应，最多消耗4molh213．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是浓氨水红热的pt丝a．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水b．将ph=11的氨水稀释1000倍，测得ph>