江苏省南通市天星湖中学高一化学上学期期中试题

2022-2022学年第一学期期中考试高一化学试题考试时间：75分钟分值：100分可能用到的原子量：Al-27Na-23O-16H-1Cl-35.5Fe-56Mg-24第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2(SO4)3。则酒精在此过程中A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性D．被还原2．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl—B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl24．以下实验装置一般不用于分离物质的是ABCD5．下列说法正确的是A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油7．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．NaOH8．容量瓶上标有的是-5-\n①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋COCu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑10．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32+、OH－C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－12．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：213．下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO314．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5NA个，则该气体的摩尔质量为A．32B．32g·mol－1C．64g·mol－1D．6415．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是-5-\nA．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是A．分子数之比等于2：3B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2D．质量之比等于1：117．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NAC．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42—的数目为1.5NAD．常温常压下，48gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NA18．下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42—=CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32—+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42—=BaSO4↓19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol·L－1的NaClB．150mL3mol·L－1的KClC．75mL2mol·L－1的NH4ClD．75mL2mol·L－1的CaCl2第Ⅱ卷（非选择题共40分）盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%21．（14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为▲mol·L－1。⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是▲。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取▲mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。-5-\na．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。▲b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。▲⑷①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取▲mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是▲。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出22．（8分）由反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：▲。②氧化剂是▲；被氧化的物质是▲；氧化产物是▲。23．（10分）⑴下列物质能导电的是▲，属于电解质的是▲属于非电解质的是▲。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液⑵写出下列反应的离子方程式：①碳酸钠溶液与盐酸反应：▲。③铝和氢氧化钠溶液反应：▲。24．（8分）现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？-5-\n高一化学参考答案1.A2C3A4C5D6B7A8A9C10D11A12A13D14C15A16B17D18D19C20B21（本题14分，每空2分）(1)11.9　(2)BD(漏选给1分，错选、多选不给分)　(3)①16.8　②B　B　(4)①25②C22(本题8分,)①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：②氧化剂是HNO3；被氧化的物质是Cu；氧化产物是Cu（NO3）2．23(本题10分,每空2分)(1)①⑤⑩②④⑨⑥⑦(2)CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑24计算题8分0.747-5-