首页

江苏省南通市天星湖中学高二化学上学期期中试题选修

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/8

2/8

剩余6页未读,查看更多内容需下载

2022-2022学年第一学期期中考试高二化学(选修)试题考试时间:100分钟分值:120分可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第I卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A.①②③④B.⑤⑥⑦C.③⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦2.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-13.在不同条件下,分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下,其中最快的是A.υ(SO3)=4mol·L-1·min-1B.υ(O2)=2mol·L-1·min-1C.υ(SO2)=5mol·L-1·min-1D.υ(SO2)=0.1mol·L-1·s-14.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.滴入甲基橙试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-B.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3-C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-D.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I-5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.反应:CO+NO2CO2+NO(△H<0),达平衡后,提高温度体系颜色变深C.对于反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小体积可使体系颜色变深D.合成氨反应,为提高氨的产率,采取高压的措施6.某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行化学反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),下列情况能说明该反应一定达到平衡的是A.混合气体的颜色不再改变的状态-8-\nB.混合气体的压强不再改变的状态C.单位时间内拆开1molH—H键,同时生成2molH—I键D.混合气体的密度不再改变的状态7.某温度下在2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大8.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ9.25℃,pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合,混合液的pH为A.7.2B.8C.6D.710.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%二.选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分;每小题有一个或两个选项符合题意)11.从柑桔中炼制萜二烯,下列有关它的推测不正确的是A.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.常温下为液态,易溶于水C.分子式为C10H16D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为12.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A.4s内,υ(B)=0.075mol/(L·s)B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大-8-\nD.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低13.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂,C的物质的量分数增加C.化学方程式系数a<c+dD.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向14.某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%15.在一定温度下,将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器I中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A.该反应的化学方程式为:3X+2Y3ZB.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(I)<V(Ⅱ),则容器II达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积减小,说明Z发生的反应为吸热反应第II卷(共70分)16.(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。⑴在一定体积的密闭容器中,进行化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t/℃70080083010001200-8-\nK0.60.91.01.72.6①该反应正向反应是▲反应。(填“放热”或“吸热”)②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是▲。A.容器压强不变B.混合气体中c(CO2)不变C.υ正(H2)=υ逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)③当其他条件不变时,若缩小容器的体积,该反应平衡▲移动。(选填“正向”、“逆向”或“不”)⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1①该反应的平衡常数表达式K=▲。②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应(只有一种条件不同)。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示:曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ(选填“>”、“=”或“<”)。③一定温度下,在容积2L且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)经测定甲容器经过5min达到平衡,平衡时CO2的转化率为50%,甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)=▲mol·L-1·min-1。要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为▲。17.(5分)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1=+l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=-116.5kJ·mol-1③H2O(1)=H2O(g)H3=-44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式▲。-8-\n18.(5分)工业制硝酸的主要反应为:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H已知:氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol;N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的△H=▲。19.(4分)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,写出发生反应的化学方程式:▲。20.(15分)已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答下列问题。⑴D元素原子的结构示意图为▲;⑵A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为▲(用元素符号表示);⑶Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为▲;⑷A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈▲(填“酸”、“碱”或“中”)性;⑸实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是▲。21.(12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿(主要成分是ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4•7H2O的流程如下。-8-\n已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,6.5,9.7。⑴浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有▲(任答一条),ZnO和硫酸反应的化学方程式为▲。⑵加入适量锌粉的作用为:①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+;②▲。⑶氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为▲。22.(15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:请回答下列问题:⑴非诺洛芬中的含氧官能团为▲和▲(填名称)。⑵反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为▲。⑶在上述五步反应中,属于取代反应的是▲(填序号)。⑷B的一种同分异构体满足下列条件:Ⅰ、能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式:▲。⑸根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。-8-\n天星湖中学2022—2022学年下学期期中测试高二化学选修试题参考答案1C2B3D4A5C6A7B8C9C10C11AB12A13C14C15C16.吸热 BC 不   >   0.15   0.5<c≤1 17.2NH3(g)+CO2(g)→CO(NH2)2(s)+H2O(l)H2=-87.0kJ·mol-118.-904.819.3(NH4)2SO4==(高温)3SO2+6H2O+N2+4NH320.(1)                    (2)N<Al<Na(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-   +H2O (4)酸      (5) 21.(1)将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O(2)除去Cu2+(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O221)醚键羧基(2)(3)①③④(4)(5)-8-\n-8-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:11:50 页数:8
价格:¥3 大小:542.00 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE