江苏省吴江平望中学高二化学上学期第二次阶段性测试试题

吴江平望中学2022—2022学年第一学期第二次阶段性测试高二化学必修试卷（满分：100分，考试时间：75分钟）2022年12月第I卷（选择题，共69分）一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)1.2022年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：A.CB.NC.OD.Na2.Na2SiO3的化学式可改写成Na2O•SiO2，从物质的分类角度来看Na2SiO3属于：A.混合物B.氧化物C.盐D.酸3.U是重要的核工业原料，U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是：A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体4.下列物质中不含共价键的是：A.N2B.NaClC.Na2O2D.KOH5.下列过程仅涉及物理变化的是：A.硬水软化B.制蒸馏水C.粗盐的提纯D.用明矾净水6.下列化学用语的表达正确的是A．H2O2的电子式：B．乙酸的结构简式：C2H4O2C．中子数为20的氯原子：D．CH4的球棍模型：7.下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：A.聚乙烯可用于制食品袋B.通信产业中用晶体硅来生产光导纤维C.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D.液氨可用作制冷剂8.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：-8-A.石膏—CaSO4•2H2OB.纯碱—NaOHC.熟石灰—CaOD.酒精—CH3OH9.下列反应属于置换反应的是：A.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC.CO＋H2OCO2＋H2D.TiCl4+4Na=Ti+4NaCl10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　11.下列对生活中有关化学问题的分析正确的是A.普通玻璃加热熔化后就是水玻璃B.婴幼儿和老年人都需要补钙，钙属于微量元素C.自来水中含少量余氯，可较长时间保持杀菌作用D.煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因12.某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是：A.NH4+B.Ca2+C.HCO3ˉD.SO42ˉ13.下列关于物质的叙述中不正确的是A.铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液B.少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.食盐是氯碱工业的基础原料D.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一14.下列反应的离子方程式书写正确的是：A.氢氧化铝与稀硝酸反应：H++OH－=H2OB.MgCl2溶液与氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH-8-C.CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+D.锌与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑15.工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，对于该反应，下列说法正确的是A．反应中转移3个电子B．Fe2O3发生还原反应C．CO被还原D．CO为氧化剂16.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒B.氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C.氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D.SO2具有氧化性，可用于生产硫酸17．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A．植物油、动物脂肪中含有的油脂B．谷类中含有的淀粉C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精18．下列说法正确的是A．甲烷与乙烯互为同系物B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体19.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3C．Cl2→HClOD．NO2→HNO320.下列有关浓硫酸说法中不正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B.浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化C.浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化21.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸-8-A．①③B．①④C．②④D．②③22.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是：A.原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同23.某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。关于原溶液组成结论正确的是A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+C．c(Mg2+)为1.75mol•L-1，c(Na+)为1.50mol•L-1D．c(Cl-)为5.00mol•L-1，c(Al3+)为1.00mol•L-1第Ⅱ卷（共31分）24．（15分）《化学与生活》（1）(3分)食物是人类赖以生存的物质基础。①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是____________（填名称），淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖的分子式为_____________________。②市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________（填字母）。a．加锌盐b．加碘盐c．加钙盐（2）(5分)为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。①海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是________（填字母）。a．在海岛上植树造林，加强绿化b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海②建设岛屿时需用大量水泥、玻璃，它们属于________（填字母）。-8-a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料③建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是________（填字母）a．对机械配件进行发蓝处理b．机械停用后及时擦干涂油c．在机械表面刷上油漆d．在机械表面上附着多块铜板④海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含______（填字母）的营养剂，以防止患上“坏血病”。a．维生素Ab．维生素Bc．维生素Cd．维生素D⑤海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用_____（填字母）进行解热镇痛。a．阿司匹林b．青霉素c．胃舒平d．吗啡（3）(7分)受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2022年我国对煤炭需求明显减少。①煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。正常雨水的pH______7（填>、=或<），燃煤产生的SO2增加了________型酸雨形成的可能；在燃煤中加入石灰石，可减少SO2的排放，写出相关反应方程式：________________________________________。②治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的_____________（填字母）。a．Ca(OH)2b．KNO3c．SiO2d．NaCl③处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为______________________________________________。25．（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：（1）甲元素在周期表中的位置▲。-8-（2）B的电子式为▲。（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式▲。（4）写出A和E反应的化学方程式▲。26．（10分）工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等)制备MnSO4·H2O的一种工艺流程如下：已知：①浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4②浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等回答下列问题：（1）物质X最好选用▲。a．盐酸b．硫酸c．硝酸（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是▲。（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是▲。（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是▲。（5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3mol·L－1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液12.0mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：①2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2-8-O；③I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。▲-8-答案一．选择题1.D2.C3.C4.B5.B6.A7.B8.A9.D10.D11.C12.D13.A14.B15.B16.C17.B18.D19.B20.C21.B22.B23.A二、非选择题24．（15分）《化学与生活》（1）(3分)①氨基酸（1分），C6H12O6（1分）。②c（1分）（2）(5分)①d②b③d④c⑤a（各1分）（3）(7分)①<（1分），硫酸（1分）；2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2分）②a（1分）③2CO+SO22CO2+S（2分）。25．（6分）（1）第三周期ⅢA族（1分）（2）（1分）（3）2Al+2OHˉ+2H2O＝2AlO2ˉ+3H2（2分）（4）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O（2分）26．（10分）（1）b(1分)（2）pH控制在3左右，温度控制在40℃左右。(2分)（3）MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O(2分)（4）取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽。(2分)（5）n(S2O32－)=5.00×10-3mol·L－1×12.0mL×10-3L/mL=6.00×10-5mol(1分)O2～4S2O32－1mol4moln(O2)6.00×10-5moln(O2)=1.50×10-5mol(1分)水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5mol×32g·mol－1×1000mg/g÷0.1L=4.80mg·L－1(1分)-8-