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江苏省射阳县高级中学2022学年高一化学上学期期末考试试题苏教版

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射阳县高级中学2022年秋学期期末考试试卷高一化学时间:75分钟总分:100分高考资源网(www.ks5u.com)www.5u.com来源:高考资源网本卷可能用到的相对应的原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Al-27Cl-35.5He-4一、单项选择题:(本题共23小题,每小题3分,共计69分。每小题只有一个选项符合题意。)1、1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A.单质溴      B.食盐      C.烧碱    D.单质镁2、下列说法不正确的是A.金属钠保存在煤油中B.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则该气体一定是SO23、下列说法正确的是A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,氯化氯是电解质D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质4、下列各项中表达正确的是A.质量数为37的氯原子:B.镁的原子结构示意图:C.溴化银的化学式:AgBr29\nD.NaOH在水中的电离方程式:NaOH=Na++O2—+H+5、下列叙述中,你认为科学的是A、某广告语:本饮料纯属天然物质,不含任何化学成分B、到城乡结合处燃放鞭炮,可避免污染环境C、在地球上分布很广,淡水资源取之不尽,用之不竭D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因6、下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏7、下列电离方程式正确的是的是A、NaHCO3=Na++H++CO32-B、NaHSO4=Na++H++SO42-C、H2SO4=H2++SO42-D、KClO3=K++Cl-+3O2-8、下列除杂质的方法不可行的是A.用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO39、下列物质中,长期露置于空气中会变质,且发生氧化还原反应的是A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.氯水10、在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是9\nA.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道11、下列说法正确的是A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以闻到氯气的气味B、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C、氯气有漂白性D、自来水常用氯气来杀菌、消毒12、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13、镁粉是一种重要的工业原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体:①空气②CO2③Ar④H2⑤N2,其中可作冷却气体的是A.①②B.②③C.③④D.④⑤14、关于铵盐的叙述:①铵盐易溶于水②铵盐中的氮元素均为-3价③铵盐受热易分解④铵盐都只能跟碱反应,都不能跟酸反应。其中正确的是A.①②B.①③C.②④D.③④15、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.Mg2+、H+、C1-、OH-    B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-  D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,一定有CO32—9\nB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+17、对于反应4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法不正确的是A.该反应是氧化还原反应B.MnO2是氧化剂C.HCl是还原剂D.若生成7.1gCl2,则转移0.1mol电子18、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO319、张青莲是我国著名的化学家。1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量。下列关于的说法中,错误的是A、原子核外有49个电子B、原子核内有49个中子C、原子核内质子数和中子数之和为115D、是In元素的一种核素20、用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.中含有的原子数为B.中含有的氢原子数为2C.常温常压下,11.2L中含有的分子数为0.5D.1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为21、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是9\nA.加入铁粉B.加入铜粉C.通入氯气D.滴入KSCN溶液22、在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为A.Vn/22.4B.22.4n/VC.Vn/5.6D.5.6n/V23、在氯化铝和氯化镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是A.B.C.D.二、非选择题(本部分共有3小题,共31分)24、(15分)(每空1分)(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是,在相同温度和相同压强条件下,都为气体时体积最大的是。(2)漂白粉的有效成分是。(3)请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处:①浓硫酸常作某些气体的干燥剂:______________;②红热的炭放入浓硫酸中,有气体放出:______________;③蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑:______________。(4)由以下一些微粒:C、K、Ca、C、N、Ar。互为同位素的是________和________;(5)可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1,该试剂为。(6)要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘,可先将固体混合物,使碘9\n,把碘除去;再将处理过的残渣溶于水,向溶液中先,充分反应后,再加入适量的,分层后进行操作,最后将溶液蒸发结晶,即得到纯净的NaCl。(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。住宅建设需大量的建筑材料,下列物质不属于硅酸盐材料的是(填字母)。a.水泥b.石灰石c.玻璃25、(6分)A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。⑴若A是一种黄色单质固体,则A为(填写化学式)B→C的化学方程式为。⑵若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则A为C的为。(填写化学式)⑶若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体,且B和C易在空气形成光化学烟雾。则A为,(填写化学式)写出C与水反应的化学方程式:。26、(5分)实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管(1)配制时,还缺少的仪器是___。(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______________、______________。(3)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏高的是A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水D.定容时俯视标线27、(5分)取19.0gNa2CO3和NaHCO3固体的混合物经充分加热至质量不在变化后,剩余固体的质量为15.9g,求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程)9\n班级________________姓名______________准考证号__________……………………………装………………………………订……………………………线……………………………射阳县高级中学2022年秋学期期末考试试卷高一化学答题纸(共31分)24、(15分)(每空1分)(1)(2)(3)____________________________________(4)________和________(5)(6)(7)25、(6分)⑴⑵⑶。26(5分)(1)9\n(2)(3)27、(写出计算过程)座位号:射阳县高级中学2022年秋学期期末考试高一化学答案一、单项选择题(每题3分,共69分)题号123456789101112答案BDCBDBBADADD题号1314151617181920212223答案CBDCDCBBADC二、非选择题(31分)24(15分)(每空1分)(1)SO2H2(2)Ca(Cl0)2(3)吸水性强氧化性脱水性(4)CC(5)Ba(OH)2(6)加热升华通入过量的氯气苯(或四氯化碳)分液(7)b25(6分)(每空1分)(1)S2SO2+O22SO3(2)NaNa2O2(3)NH33NO2+H2O==2HNO3+NO↑26(5分)(1)500ml容量瓶(2)搅拌引流(3)BD9\n27(5分)9

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:11:11 页数:9
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文章作者:U-336598

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