江苏省扬州市2022学年高一化学上学期末考试试题

2022—2022学年度第一学期检测试题高一化学本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5Fe:56Ba:137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．大量使用化肥农药，提高农作物产量C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2．下列化学用语的表达正确的是A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－B．Cl-的结构示意图：C．质子数为6，中子数为8的微粒：D．医用“钡餐”的化学式：BaSO43．光导纤维的主要成分是A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl44．能产生丁达尔效应的分散系是A．Fe(OH)3胶体B．蒸馏水C．饱和食盐水D．纯净的空气5．能用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C．氯气与消石灰反应制漂白粉D．电解NaCl溶液制金属钠6．属于电解质的是A．CO2B．AlC．Na2CO3D．蔗糖7．下列有关物质的性质或应用正确的是A．氧化铝常用于制造耐火材料B．浓硫酸用于干燥氨气C．生产水泥的主要原料是黏土、纯碱D．Na2O用作呼吸面具的供氧剂8．下列实验方法能达到实验目的的是A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液D．用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClO-8-\n9．下列溶液中NO3－的物质的量最大的是A．500mL1mol/L的KNO3溶液B．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液C．100mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液D．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、SO42－、OH－D．H＋、Na＋、CO32－、Cl－11．下列用于分离提纯物质的装置正确的是-8-\nA．灼烧固体B．过滤-8-\n水I2/CCl4C．分液D．蒸馏12．对下列流程有关判断正确的是A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．反应②产生的阴离子主要为CO32-C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D．反应④的条件是电解熔融13．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成14.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NAC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl－数目是0.2NAD．32gO2中含有的原子数是NA15．提纯下列物质（括号内物质为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是物质除杂试剂分离方法AI2（CCl4）——过滤BCl2（HCl）NaOH溶液洗气CKNO3（KCl）——降温结晶DAl（Fe）NaOH溶液过滤不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．通过一步反应能实现下列转化的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Na→NaOH→Na2CO3→NaClD．Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2-8-\n17．下列离子方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Fe和FeCl3溶液：Fe＋Fe3+＝2Fe2+C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓18．下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是浓H2SO4CuSO2酸性KMnO4溶液NaOH溶液装置丙装置乙装置甲装置丁A．用装置甲制取二氧化硫B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性D．用装置丁吸收二氧化硫19工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是A．AlCl3是氧化产物B．Cl2是氧化剂C．每生成1molCO2，转移4个电子D．C发生还原反应20．将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A．0.15molB．0.30molC．0.35molD．0.4mol-8-\n第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．（8分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为▲，其能消毒杀菌是因有强▲性。（2）KAl(SO4)2•12H2O的俗名为▲，因其溶于水生成▲而具有净水作用。（3）酸雨的pH小于▲，含亚硫酸的酸雨久置后pH▲(增大、减小或不变)。（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为▲。22．（6分）直接填写计算结果：（1）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为▲g/mol。（2）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250gCl-，则该光卤石的物质的量为▲mol。（3）11.2g铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为▲L。23．（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。回答下列问题：（1）B的化学式是▲，D的化学式是▲。（2）反应①的离子方程式是▲。（3）反应②的化学反应方程式是▲。24．（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、▲。②配制过程中玻璃棒所起的作用是▲。③下列操作对实验结果的影响偏小的是▲（填序号）。a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。①配平该反应的化学方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和▲。25．（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：焙烧酸溶过滤反应1烧渣空气SO2稀硫酸滤渣双氧水···碱式硫酸铁（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为▲。（2）滤渣的主要成分为▲（填化学式）。-8-\n（3）反应1中加双氧水的目的是▲。（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：①称取1.6920g样品溶于足量的稀盐酸中；②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g。根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH－):n(SO42－)（写出计算过程）。▲26．（16分）H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。①该反应的化学方程式为▲。②多余的H2S气体可用▲溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是▲。（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。①该反应中H2S显▲（填字母）。a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是▲。③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为▲。物质的量时间00.20.40.81.0ABC（3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。①表示H2的曲线是▲（填“A”、“B”或“C”）。②生成硫蒸气的分子式为▲。2022年2月高一期末调研测试化学试题答案及评分标准2022.02单项选择题:本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意.123456789101112131415BDBACCABDACDDAC不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。1617181920CDCDBAC非选择题（共60分）21．（8分）（1）Ca(ClO)2(1分)氧化(1分)（2）明矾(1分)Al(OH)3胶体(1分)（3）5.6(1分)减小(1分)（4）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑(2分)22．（6分）每空2分（1）54（2）0.05（3）4.4823．（8分）每空2分-8-\n（1）O2Fe2O3（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O，FeCl3＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl24．（10分）每空2分（1）①250mL的容量瓶②搅拌和引流③c（2）①10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O②消耗掉的KMnO4溶液的体积25．（12分）（1）SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O(2分)（2）SiO2(2分)（3）将Fe2+氧化为Fe3+(2分)（4）n(SO42-)=0.01moL(2分)n(Fe3+)=0.008moL(2分)n(OH－):n(SO42－)=2:5(2分)26.（16分）每空2分（1）①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑②NaOH③H2S燃烧时产生SO2，污染环境（2）①d②KSCN溶液③2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑（3）①A②S2-8-