江苏省扬州市2022学年高二化学下学期期末调研测试试题

2022～2022学年度第二学期期末调研测试卷高二化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体C．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2．下列有关工业生产叙述正确的是A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液-11-\n4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-C．含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu2+、SO42－、NO3－、Cl－5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6．下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—C．氯气通入冷水中：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5L1mol/LNaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NAC．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAD．将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA8．下列大小关系比较正确的是A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<N-11-\nC．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性：NaOH)>Mg(OH)2>Al(OH)39．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④B．②③④C．③④D．②④10．下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60s达到平衡，生成0.6molC。下列说法正确的是A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.35312．-11-\n已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同B．B与E形成的分子BE4为非极性分子C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键13．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x>2D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)-11-\n变化的情况14．已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/c(CO32—)=4.4×10-2D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－115．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c(NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F—)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2mo1·L—1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2mo1·L—1HCl与0.1mo1·L—1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl—)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)-11-\n非选择题（共80分）16．（14分）图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：ab(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式▲。(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝▲。(3)此温度下该反应的平衡常数K=▲；温度降低，K▲（填“变大”、“变小”或“不变”）(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器甲乙丙反应物投入量1molNO21molCO2molNO2molCO21molNO2、1molCO1molNO、1molCO2平衡时c(NO)/mol·L-11.53m能量变化放出akJ吸收bkJ放出ckJCO或NO的转化率α1α2α3则：α1+α2=▲，a+b/2=▲,m=▲17．（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HCl的物质的量浓度（mol·L-1）BOH的物质的量浓度（mol·L-1）混合溶液的pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.10.2pH>7请回答：（1）从第①组情况分析，BOH是▲（选-11-\n填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）=▲mol·L-1。（2）第②组情况表明，c▲0.2。该混合液中离子浓度c（B+）▲c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)甲：BOH的电离程度▲BCl的水解程度乙：c(B+)—2c(OH—)▲c(BOH)—2c(H+)18．（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—I—+I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理：为了测定平衡时的c(I3—)，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。由于溶液中存在I3—I—+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1=c(I2)+c(I3—)；c(I2)的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)=c2，c(I3—)=c1—c2；实验内容：1．用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶，取200mL蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘。2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。3．分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。4．带入数据计算c(I3—)试回答下列问题（1）标准Na2S2O3溶液应装入▲（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是▲。（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是▲-11-\n（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是▲，到达滴定终点时的现象为▲。（4）用c、V1和V2表示c(I3—)为▲mol·L-1。（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—)▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）19．(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是▲。A、增大压强B、升高温度C、充入He气D、增大水蒸气浓度（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的温度/℃400500800平衡常数K9.9491变化如下：提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值▲（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）▲v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）有关合成氨工业的说法中正确的是▲。-11-\nA、该反应属于人工固氮B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为▲，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为▲。（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成▲L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）20．(12分)硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—905kJ/mol①主反应②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=—1268kJ/mol②副反应有关物质产率与温度的关系如甲图。（1）由反应①②可知反应③N2(g)+O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=▲（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在▲（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：▲（用文字和离子方程式说明）。（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为▲。（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为▲（填“正极”或“负极”），电极方程式为▲21．(14分)-11-\n铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：▲。（2）SO42－中硫原子的杂化轨道类型是▲：写出一种与SO42－互为等电子体的分子▲。（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中σ键与π键之比为▲（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有▲。（填字母）A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为▲。（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为▲。2022~2022学年度高二化学期末调研测试参考答案与评分建议2022.61．C2．A3．D4．A5．D6．B7．B8．D9．C10．B11．AD12．BC13．C14．B.15．CD16．(14分)（每空2分）（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=—234kJ/mol（2）1.50/t1mol·L－1·min－1（3）9；变大（4）1；234；317．（12分）（每空2分）（1）弱碱；1×10—5（2）<；=（3）>；=18．（14分）（每空2分）（1）碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性（2）防止I—被空气中的氧气氧化-11-\n（3）淀粉；溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色（4）(cV1-cV2)/40(5)偏大19．（16分）（每空2分）（1）BD（选对1个得1分，只要选错得0分）（2）不变；＞（3）A（4）2:1；有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用（5）4.8×10820．（12分）（每空2分）（1）+181.5kJ/mol（2）780℃~840℃（3）抑制Fe3+的水解；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（4）2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O（5）负极2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O21．（14分）每空2分（1）N＞O＞S（2）SP3杂化，CCl4（3）14∶1（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）（5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10（6）CuCl-11-