江苏省扬州市2022届高三化学上学期期末考试试卷

扬州市2022—2022学年度第一学期检测试题高三化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23Mg-24Al-27Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法错误的是A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—Cl—OB．羟基的电子式：C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++COD．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Mg2+、NH、SCN－、SOC．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO－、I－、SOD．水电离产生的c(H+)=10－12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO、CH3COO－4．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴水铜粉CaO固体浓氨水碱石灰浓硫酸乙醇沸石浓盐酸MnO2浓硫酸-8-\n图1图2图3图4A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置制取干燥的NH3C．用图3所示装置制取并收集乙烯D．用图4所示装置制取Cl26．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAB．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为NAC．25°C时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH−数为0.1NAD．电解精炼铜，转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+COC．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO=3Fe3++NO↑+4H2OD．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl39．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强能量/kJ·mol－1N2+3H22NH3600508ab反应过程D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属10．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A．1moN2与3moH2充分反应可以放出92kJ的热量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该反应的焓变减小D．正反应的活化能等于逆反应的活化能不定项选择题（-8-\n本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．下列有关说法正确的是A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，溶液pH减小C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n12．某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1mol该中间体最多可与11molH2反应C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子13．下列有关实验的说法错误的是A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO在水溶液中存在水解平衡14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)B．10mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与6mL0.2mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)＝c(NH)>c(H+)>c(OH－)D．0.1mol·L－1HCN溶液和0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c(HCN)+c(H+)>c(OH－)+c(CN－)15．某温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.5molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是t/s050100250350n(PCl5)0.50.420.410.400.40A．100s时，c(PCl3)=0.09mol·L-1B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045mol·L-1，则该反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25molPCl3、0.25molCl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20molPCl5、0.20molPCl3、0.10mol-8-\nCl2，此时反应将向逆反应方向进行非选择题（共80分）16．（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是▲。（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为▲。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是▲。（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是▲。（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为▲。（6）洗涤步骤先用▲洗，再用无水乙醇洗涤。17．（14分）药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：已知：（1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是▲、▲。（2）写出中间产物E的结构简式▲。（3）反应②、⑤的反应类型是▲、▲。（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。①属于α-氨基酸②苯环上有两种一氯代物③能发生银镜反应④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子-8-\n（5）以和苯、乙醇为原料，可合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：▲18．（12分）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。（1）将MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O表示成氧化物形式▲。（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。（写出计算过程）▲（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为▲。19．（16分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是▲，植物粉的作用是▲。（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…操作①中使用碳酸锰调pH的优势是▲；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式▲。（3）制备：在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是▲；该反应的化学方程式为▲；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是▲。（4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。▲20．（14分）脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。（1）热解气还原法。已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0-8-\nkJ的热量，则该反应的热化学方程式为▲。（2）离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为▲，阳极产生气体的化学式为▲。（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。图2图3①该反应常温能自发进行的原因是▲。②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是▲。A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn(HSO3)2D．pH=7时，溶液中c(SO)=c(HSO)③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为▲。A．增大悬浊液中ZnO的量B．适当提高单位时间内烟气的循环次数C．调节溶液的pH至6.0以下21．（12分）乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：（1）Fe3+基态核外电子排布式为▲。（2）与CN－互为等电子体的一种非极性分子为▲（填化学式）。（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是▲；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是▲。-8-\n（4）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是▲。（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。2022-2022学年度第一学期高三期末调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．C2．B3．A4．D5．B6．C7．D8．C9．A10．B不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．BD12．B13.C14.AD15.CD非选择题（包括6小题，共80分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）氧化剂（2）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+（3）减压有利于气体逸出。（4）反应有酸（H+）生成（或者反应使溶液pH下降）（5）(NH4)2SO4[或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等]（6）盐酸17．（14分）（1）醚键、氨基（每空1分）（2）（3分）（3）加成反应，氧化反应（每空1分）（4）或（3分）（5）或（4分）18．（12分）（1）aMgO·b/2Al2O3·dCO2·(c+2x)/2H2O[或2aMgO·bAl2O3·2dCO2·(c+2x)H2O]-8-\n（2）Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O（或6MgO·Al2O3·CO2·12H2O）（共8分）n(CO2)=0.560L/22.4L·mol-1=0.025mol（1分）n(MgO)=6.000g/40g·mol-1=0.150mol（1分）n(Al2O3)=2.550g/102g·mol-1=0.025mol（1分）m(H2O)=5.4gn(H2O)=5.4g/18g/mol=0.3mol（3分）n(MgO)︰n(Al2O3)︰n(CO2)︰n(H2O)=0.150mol︰0.025mol︰0.025mol︰0.3mol=6︰1︰1︰12（2分）该镁铝碱式碳酸盐的化学式6MgO·Al2O3·CO2·12H2O（3）6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O↓+12NaCl19．（16分）（1）提高软锰矿中锰的浸出率作还原剂（2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑（3）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（4）Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)，当Mn2+沉淀完全时，c(CO32-)=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4mol·L-1，Mg2+的浓度1mol/L远小于14.4mol·L-1。20．（14分）（1）2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH＝+8.0kJ·mol－1（3分）（2）SO2+4H++4e－=S+2H2O（或H2SO3+4H++4e－=S+3H2O）（3分），O2（3）①ΔH＜0②AC③AB21．（12分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）N2（3）sp2、sp3；N>O>C（4）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。（5）-8-