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江苏省江都市大桥中学2022学年高一化学下学期期末考试试题苏教版
江苏省江都市大桥中学2022学年高一化学下学期期末考试试题苏教版
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高一下学期期末考试化学试题一、选择题1.下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等2.以下实验操作正确的是()A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时,将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时,垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰3.高温下丁烷完全裂化生成四种气体,将混合气体用溴水处理后,剩余气体的平均分子质量为21.6,则原四种混合气体的平均分子质量是A.21.6B.27.6C.29D.36.44.生铁和钢的主要区别是()A、生铁和钢的主要成分都是铁,但二者的含碳量不同,性能也不同。B、生铁和钢都是碳的合金C、生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁。D、生铁是混合物,钢是纯净物5.某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,则这种烃可能是( )①分子中含有7个碳原子的芳香烃 ②分子中含有4个碳原子的烷烃 ③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃( )A.①②B.②③C.③④D.②④6.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是A.HClB.K2SO4C.MgCl2D.CuCl27.用惰性电极电解下列溶液,在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是()A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液8.为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂A.氯化铜B.明矾C.硫酸铜D.氯化铁9.T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是()7\nA.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)B.T℃时,平衡常数,CO2和H2的转化率相等C.T℃时,上述反应中有64gCH3OH生成,同时放出98.0kJ的热量D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是11.下列关于碳族元素的说法中,错误的是()A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C.碳族元素原子的最外层都有4个电子D.主要化合价有+2价和+4价,大多数+2价化合物稳定12.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为()A.44gB.22gC.18gD.9g13.下列离子方程式正确的是()A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB、向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C、AlCl3溶液与过量氨水混合:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D、向Mg(HCO3)2中加足量的Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O14.一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入1molPCl5(g),发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是7\nA.3s内的平均速率为:v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1B.达到平衡时放出0.6QkJ热量C.其他条件不变,升高温度,平衡常数减小D.其他条件不变,再向容器中充入1molPCl5(g),则达新平衡时,c(PCl5)>0.4mol·L-115.黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示,以下有关说法正确的是:A.黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6B.黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C.1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应D.黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子16.漆酚是我国特产漆的主要成分,漆酚不应具有的化学性质是A.可以跟FeCl3溶液发生显色反应B.可以使酸性KMnO4溶液褪色C.可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2D.可以跟溴水发生取代和加成反应17.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.在氧化还原反应中,失去电子的物质,一定有元素化合价升高C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化18.将乙醛和乙酸分离的正确方法是()A.加热分馏B.加入足量生石灰,先蒸出乙醛,再加入浓硫酸蒸出乙酸C.加入碳酸钠后,通过萃取的方法分离D.利用银镜反应进行分离19.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+7\n3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.-1780kJ/molB.+1220kJ/molC.-1220kJ/molD.+1780kJ/mol20.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是()A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质有多种B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素C.Z单质一定不能置换出Y单质。D.Z元素的最高化合价一定等于Y元素21.NO因污染空气而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中,不能生成NO的是()A.Cu+HNO3(稀)B.N2+O2C.NH4Cl+O2 D.NO2+H2O22.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是A.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C.6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2×6.02×1023二、实验题23.(12分)完成以下实验:①用右图所示的装置制取溴乙烷;②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后,冷却。试回答下列问题:(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸,写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式_。(2)试管I中反应除了生成溴乙烷,还可能生成的有机物有_、(写出两种有机物的结构简式)。(3)溴乙烷的沸点较低,易挥发,为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中,减少挥发,上图中采取的措施有、_。(4)在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时,把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是_;下图中右边试管中的现象是;水的作用是。7\n24.(9分)海洋植物,如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下:(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①;③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________。(2)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是___________。A.甲苯,酒精B.四氯化碳,苯C.汽油,乙酸D.汽油,甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出上图实验装置中的错误之处:①②③。(4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是___________;最后,晶态碘在___________里聚集。三、计算题25.(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题:(1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为g。(2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是。(3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。7\n7\n参考答案7
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:10:52
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