江苏省泰兴市第一高级中学高二化学上学期限时训练一选修

泰兴市第一高级中学2022年秋学期限时训练（一）高二化学（选修）2022.10本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，总分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32选择题（共80分）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．加入催化剂可以加快合成氨的速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。图12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3　　B．△H1＜△H3＜△H2　　C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H24．下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－15．在298K、100kPa时，已知：2△H1△H2△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H26．某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）==6mol/L·min；②υ（B）==0.6mol/L·s；③-9-υ（C）==0.4mol/L·s；④υ（D）==0.45mol/L·s。该反应进行得最快的是A．①B．②③C．①④D．④7．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）==2C（气），△H＜0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）A．降温B．加入BC．增大体积使压强减小D．加入A8．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是　A．容器内压强随时间变化而变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化　C．容器内X、Y、Z的浓度之比1:2:3　D．单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是　A．混合气体密度　　　　　　　　B．混合气体的压强　C．混合气体的总物质的量　　　D．B的物质的量浓度10．反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反应有利于生成C的是：A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：　X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（g）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大12．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等-9-14．在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是A．x的值为2B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8mol·Lˉ1D．D的体积分数为20%15．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b16．在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的是①升温时C（B）/C（C）的值减小②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大A．①②③　　　　B．②③　　　　C．①②　　　　D．①③17．在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molBD．3molC＋1molD18．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大0.90.60.40.34BCA物质的量（mol）时间t10(Ⅰ)19．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<v(a)%<40%d．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大20．在容积相同的两个密闭容器a和b中，保持温度为423k，同时向a、b中分别加入amol-9-及bmolhi（a>b），可逆反应2HIH2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率B．平衡时c（I2）A=c（I2）BC．HI的平衡分解率：αA>αBD．平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器>B容器二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。21．在密闭容器中，反应2HIH2+I2△H>0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．恒容下充入HI气体22．某反应的反应过程能量变化如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应的焓变ΔH＝E3C．催化剂不能降低反应的活化能D．该反应逆反应的焓变ΔH＝E2-E123．700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）反应时间/minn(CO2)/molH2/mol01.501.00t10.40t20.90下列说法不正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2O)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90mol/L24．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH＜0B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，-9-Cl2的转化率小于60%25．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　△H=－92.4kJ·mol-1）容器甲乙反应物投入量1molN2、3molH24molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2反应的能量变化放出akJ吸收bkJ气体密度ρ1ρ2反应物转化率α1α2下列说法正确的是A．c1＜c2＜2c1B．a+b＞92.4C．α1+α2=1D．ρ2＝2ρ1非选择题（共40分）26．下列反应在210℃达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K1==1①CO（g）+Cl2(g)COCl2(g)，其△H＜0，K2==5×104　　②COCl2(g)　CO（g）+Cl2(g)，其△H＞0，K3==？　　　　③（1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是A．c(PCl5)==c(PCl3)==c(Cl2)==1B．c(PCl5)==c(PCl3)+c(Cl2)==1C．c(PCl5)==c(PCl3)c(Cl2)（2）反应③的平衡常数K3=（3）降低Cl2浓度，反应③的平衡常数K3值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是。A．反应①和反应②同时升高温度B．反应①和反应②同时降低温度C．反应①降低温度，反应②维持210℃27．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0（1）降低温度，该反应K值______，SO2转化率_______，化学反应速度（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。　（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。　　10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）　　a．加了催化剂　　b．缩小容器体积　　c．降低温度　　d．增加SO3的物质的量28．-9-二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：。（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝；该时间内反应速率v(CH3OH)＝。-9-29．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.1kJ/mol②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝＋247.3kJ/mol③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH30.750.500.250510t/minCH412图11.00c/mol·L－1（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2)＝；10min时，改变的外界条件可能是。（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。可移动活塞时间CH4转化率图3图2甲乙甲（3）800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应③中正反应速率逆反应速率（大于、小于、等于）-9-高二化学(选修)限时训练(一)答题纸班级_________姓名_________考试号_________26.(1)(2)(3)(4)27.(1)(2)(3)28.(1)(2)ΔH＝(3)①②29.(1)(2)(3)座号-9-高二化学（选修）限时训练一参考答案题号12345678910111213答案BDDDADDBACABC题号141516171819202122232425答案BCDDCCAADDBDCDBD26、(1)C(2)2×10-5(3)不变(4)A27、(1)增大增大减小(2)15min—20min和25min—30min(3)再加入0.04molO2（再通入氧气）a,b28、(1)C+H2O=CO+H2(2)-246.4kJ/molce(3)①>②0.04mol/L0.06mol/(L·min)29、(1)0.3mol/(L·min)升高温度(2)（3）大于-9-</v(a)%<40%d．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大20．在容积相同的两个密闭容器a和b中，保持温度为423k，同时向a、b中分别加入amol-9-及bmolhi（a>