江苏省泰州市姜堰区2022学年高二化学下学期期初学业水平模拟测试试题

江苏省泰州市姜堰区2022-2022学年高二化学下学期期初学业水平模拟测试试题时间:75分钟满分:100分本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2.下列能够将溶液和胶体区分开的方法是A.观察颜色、状态B.过滤C.利用丁达尔效应D.闻气味3．下列化学用语表达正确的是+17288A．Cl-的结构示意图：B.乙酸的结构式：C2H4O2‥‥C．氯化氢分子的电子式：H+[:Cl:]-D.质量数为137的钡原子：4．下列物质属于共价化合物的是A．H2OB．MgOC．NH4ClD．CaCl25.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-6.在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是A．烧瓶B．普通漏斗C．分液漏斗D．蒸发皿7.下列反应中，水作为氧化剂的是A．2F2+2H2O=4HF+O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO8.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是A.O2B.NO2C.SO2D.NH39．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlB．Fe2O3C．Al(OH)3D．NaHCO310.下列反应属于吸热反应的是A．镁与稀盐酸反应B．CO燃烧生成CO2-6-\nC．生石灰溶于水D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合水水11.下列有关实验操作或现象描述正确的是浓盐酸溶有SO2的品红溶液MnO2100mL图1图2图3图4A．实验室用图1装置制备Cl2B．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置配制150mL0.1mol/L稀盐酸D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42ˉ＝BaSO4↓B.铁与稀硫酸反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+13.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色14．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是A.重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”B.明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用于净水剂C.绿矾：FeSO4·7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂D.胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药15.下列有机物发生的反应属于加成反应的是A．苯与液溴生成溴苯B.乙烯用于生产乙醇C．油脂水解生产肥皂D.用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热16.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是A．反应①中Cl2是还原剂B．反应①中碳元素被还原C．反应②中钛元素被氧化D．反应②中TiCl4是氧化剂17.只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是]A.HClB.NaOHC.AgNO3D.BaCl218．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是-6-\nA．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAB．锌从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数目为NAC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NAD．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA19.在反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大SO2的浓度20.在一定温度下，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到化学反应限度的标志是A.B.容器内气体密度不随时间变化C.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZD．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化21.氢氧燃料电池是一种新能源，右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是A.A极是正极，B极是负极B.该装置能将化学能转化为电能C.电子由A极通过导线流向B极D.产物为无污染的水，属于环境友好电池22．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A.原子半径：Y<Z<WB.Z在化合物中呈+1价C.Y与W可形成离子化合物D.Z的单质不能与X的氧化物反应23．下列说法正确的是A.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等B.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算C.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molD.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+第Ⅱ卷（非选择题共31分）二、非选择题（本部分3题，共31分）24．(15分)化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关。-6-\n（1）（3分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是▲　。(填化学式)。②橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于▲　。（填字母）。A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是▲　。（填字母）。A．在电线的外面包上一层塑料层B．在海轮的铁制外壳上焊上铜块C．在自行车钢圈上镀上一层金属铬（2）（5分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。①缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是▲（填字母）。A．铁B．碘C．钙②维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是▲　。（填字母）。A．鸡蛋B．牛肉C．辣椒③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为▲，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为▲。④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行▲。（3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式▲。②进行科学实验时，含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成▲（填化学式）沉淀而除去。③垃圾是放错位置的资源。采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：A．废纸B．易拉罐C．废电池D．玻璃瓶E．塑料制品。在焚烧处理前，除废电池外，还有▲（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是▲。右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是▲。25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）G的电子式为　▲　。（2）M的化学式为　▲　。（3）写出反应②的化学方程式　▲　。（4）写出反应③的离子方程式　▲　。26．（10分）Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线:-6-\n已知：Na2SO3+SNa2S2O3，制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：（1）过滤时玻璃棒的作用是▲；趁热过滤的原因是▲。（2）结晶的方法是▲。（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是▲。A．水B．饱和NaCl溶液C．无水乙醇D．NaOH溶液（4）工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分，准确称取1.2600g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L的I2溶液，发生反应：2S2O32ˉ+I2=S4O62ˉ+2Iˉ，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液20.00mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为56.00mL。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（摩尔质量：Na2S2O3·5H2O:248g/molNa2SO3:126g/molNa2SO4:142g/mol）①样品中含有Na2S2O3·5H2O质量分数是▲；②通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）。-6-\n高二化学学业水平测试参考答案1C2C3A4A5D6C7C8A9B10D11B12D13A14D15B16D17B18C19B20D21A22B23C24.（1）①CaCO3②C③B（各1分）（2）①B②C③氨基酸盐析④皮试（或皮肤敏感试验）（各1分）（3）①C+H2OCO+H2（2分）②HgS（1分）③BD（2分）重金属污染（1分）可回收（1分）电解25.(1)(1分)　(2)Fe(OH)2(1分)(3)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)26．（1）引流（1分）防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O析出（1分）（2）冷却（或降温）结晶（1分）（3）C（1分）（4）①78.73%（2分）②解：原样品分成两等份，一份样品中：n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.0200L×0.0500mol/L=0.0020mol，m(Na2S2O3·5H2O)=0.4960gw(Na2S2O3·5H2O)=0.4960g×2÷1.2600g=78.73%n(SO2)=0.0560L÷22.4L/mol=0.0025molNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O0.0020mol0.0020mol由Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量为（0.0025-0.0020）mol，即0.0005moln(Na2SO3)=0.0005mol，m(Na2SO3)=0.063gm(Na2S2O3·5H2O)+m(Na2SO3)=0.559g，一份样品的质量为0.6300gm(Na2SO4)=0.6300g-0.559g=0.071gn(Na2SO4)=0.0005mol样品成分是：Na2S2O3·5H2O、Na2SO3、Na2SO4（2分）n(Na2S2O3·5H2O)︰n(Na2SO3)︰n(Na2SO4)=0.0020mol︰0.0010mol︰0.0005mol=4︰1︰1（2分）-6-