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江苏省淮安市清中教育集团2022学年高二化学下学期期末学业质量调查测试试题苏教版

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高二下学期期末学业质量调查测试化学试题说明:本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分:120分,答题时间:100分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Si28S32Cl35.5 Cu64Zn65选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“碧水千河扬长帆,蓝天白云飘纸鸢。草长莺飞千山绿,人与江山共画卷。”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市,下列措施中不合理的是A.限制化学工业发展,关停所有化工企业,消除污染源头B.积极推广太阳能、风能等新能源的使用,减少化石燃料的使用C.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化D.禁止农村燃烧秸杆,积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A.苯乙酸结构简式:B.Al3+的结构示意图:C.中子数为8的碳原子:12C  D.HClO的电子式:3.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙呈红色的溶液中:K+、Fe2+、NO3—、SO42—B.滴加酚酞试液显红色的溶液中:Ag+、NH4+、Cl—、SO32—C.常温下pH=12的溶液中:K+、Na+、CO32—、NO3—D.常温下的溶液中:Al3+、NH4+、Cl—、HCO3—4.有关下列物质的结构与性质的说法中正确的是A.NH3分子的空间构型为平面三角形,是非极性分子B.过氧化钠属于离子化合物,其晶体中含有非极性共价键C.水分子间存在氢键,所以水的化学性质稳定D.H-C≡C-H中的σ键和π键之比为1:25.下列说法正确的是A.纤维素、淀粉、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应B.向肉桂醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液,紫红色很快褪去,此现象可用来证明肉桂醛分子中一定含有醛基C.亚硫酸氢钠可作为药物用来治疗胃溃疡病人的胃酸过多症D.铝箔和金箔置于冷的浓硫酸中均无明显现象,两者原理相同6.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是10\nA.构成铜锌原电池B.测定酸碱中和反应中和热大小的量热计C.验证CaO和水反应的热效应D.证明电解食盐水时阳极有Cl2,阴极有NaOH生成7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是A.FeCO3转化为铁红的化学方程式:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2B.碱式硫酸铁因能水解产生Fe(OH)3胶体,故可用作净水剂C.为检验暴露在空气中的(NH4)2Fe(SO4)2是否已被氧化,可选用KSCN溶液D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2gH2中含有的电子数为2NAB.0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.2NAC.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD.在密闭容器中加入1molN2和3molH2,充分反应后可得到NH3分子数为2NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OB.二氧化硫通入溴水溶液:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2Br-+2H+C.FeSO4酸性溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.金属钠溶于水中:Na+H2O=Na++OH—+H2↑10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列判断不正确的是A.R元素的最简单气态氢化物极易溶于水B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>QC.原子半径:T>RD.含T元素的盐溶液一定显碱性不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列有关化学反应原理或工业生产所需原料的叙述中正确的是10\nA.炼铁高炉中的主要反应是高温下CO与氧化铁发生反应炼出生铁B.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度C.C(s)+O2(g)=CO2(g)需点燃才能发生,说明该反应为吸热反应D.电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物可制得金属铝12.化合物A是一种新型杀虫剂,结构简式如图。则下列说法正确的是化合物AA.化合物A分子中含有手性碳原子B.1mol化合物A与H2加成时最多可消耗1molH2C.化合物A分子中所有碳原子共平面D.化合物A在浓硫酸作用下加热可发生消去反应13.下列化学实验事实及其相应结论都正确的是实验事实结论A.氯水可以导电氯气是电解质B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C.乙烯能使KMnO4溶液褪色乙烯具有还原性D.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强14.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中,不正确的是甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80α1α2α3A.乙中反应的平衡常数与丁中反应的平衡常数相等B.该温度下,甲中反应的平衡常数K为200C.SO2的平衡转化率:α2>α1D.容器中SO3的物质的量浓度:丙=丁15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系在常温下一定正确的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.pH=2的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C.0.2mol/LNaClO溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(OH-)D.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)非选择题(共80分)16.(12分)碳酸锶(SrCO3)是重要的无机产品,被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。一种以天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下:已知:①天青石的主要成分为SrSO4。加适量盐酸酸解后的溶液中含有少量的Ba2+、Fe2+、Fe3+等杂质。②SrSO4,SrCO3,BaSO4都难溶于水。③反应1的化学方程式:SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。④反应2的化学方程式:SrCl2+2NH4HCO3=SrCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O。试回答下列问题:10\n(1)进入“反应1”容器中的天青石及催化剂先要进行粉碎的目的是(2)分析反应1需控制温度在80~85℃左右的原因,某研究性学习小组给出了以下的解释,你认为不合理的是(填序号)。A.温度过低,则反应速率太慢,影响每天的产量B.控温在80~85℃,反应物的转化率可达100%,有利于提高原料的利用率C.温度过高,则会加快NH4HCO3的分解速率从而加大原料的损失,同时能耗增大D.温度过高,虽加快了反应速率,但碳酸锶的溶解损失增加(3)从滤液2中可获得的副产品的用途为:。(4)写出加盐酸酸解时发生的主要反应的离子方程式:。(5)酸解液净化除去Ba2+、Fe2+、Fe3+等杂质,确保获取高纯碳酸锶。净化工艺流程如下:“过滤2”操作得到的沉淀的主要成分为(写化学式):。(6)已知:Ksp(SrCO3)=1.1×10-10,Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,则沉淀转化过程SrSO4(s)+CO32-(aq)SrCO3(s)+SO42-(aq)达到平衡时,c(SO42-)/c(CO32-)=         。10\n17.(15分)PBS是一种可降解聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成:H2O△HOOCCH=CHCOOHH2催化剂BAOH—C—H一定条件CHOCH2CH2CH2CH2OHH2催化剂DPBS一定条件(马来酸酐)HC≡CH一定条件OOH已知:RC≡CH+R1—C—R2R—C≡C—C—R1R2(1)C的结构简式是__________________;C→D的反应类型是___________________。(2)写出满足如下条件的D的同分异构体的结构简式:。①具有手性碳原子;②官能团种类与数量与D完全相同;③官能团连在不同的碳原子上(3)A与水在一定条件下的加成产物为E,写出E中官能团的名称:        。  (4)写出由B和D合成PBS的化学方程式是  。(5)请利用题给信息设计出由CH3CH2CH2Br合成CH3CH2CH2CH2OH的反应流程图(有机物用结构简式表示,必须注明反应条件)。反应物反应条件反应物反应条件反应物反应条件提示:①合成过程中无机试剂任选;②反应流程图表示方法示例如下:XY……Z18.(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:Ⅰ.废铜屑制硝酸铜如图(夹持仪器已省略),将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。Ⅱ.碱式碳酸铜的制备①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液;②水浴加热至70℃左右;③用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤;④用热水洗涤,低温烘干,得到碱式碳酸铜产品。试回答下列问题:(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式   。(2)装置A的作用   。(3)已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能单独与NaOH溶液反应,实验结束时,关闭活塞b,打开活塞a,通入一段时间空气的目的是。(4)步骤④中为何要求低温烘干,而不是高温烘干(用化学方程式表示):10\n。(5)若实验最终得到2.36g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.74g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。(要求写解题过程)19.(15分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)为使Mg2+、Al3+同时转化为沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),然后再滴加另一反应物。过滤操作所需的玻璃仪器有________________________________________。如何对过滤器中的沉淀进行洗涤?高温焙烧时,最适合用于盛放固体的仪器是_________________。A.蒸发皿B.坩埚C.试管D.烧杯无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在183°C升华,遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾。实验室可用下列装置制备。①B装置的主要作用是:。②F装置所起的作用有:。③无水氯化铝在潮湿空气中,会产生大量白雾,有关反应的化学方程式为:。20.(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化碳、二氧化硫等气体会造成环境污染。但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料。对燃煤废气进行综合处理、合理应用,可实现绿色环保、节能减排、变废为宝等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H310\n①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如上图,则上述CO2转化为甲醇反应的△H30。(填“>”、“<”或“=”)。②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化图所示。试求出反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数的数值:K=。(3)脱硫。Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,用Na2SO3溶液作为吸收液。吸收液吸收SO2的过程中,溶液的pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-)∶n(HSO3-)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2ⅰ.由上表判断,NaHSO3溶液显___________性。(填“酸”、“中”或“碱”)ⅱ.当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_________。a.c(H+)=c(OH—)b.c(HSO3—)>c(SO32—)c.c(Na+)=c(SO32—)+c(HSO3—)Ⅱ.利用发电厂产生的尾气中的SO2制成如上图所示的自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势可达1V以上。实际过程中,将SO2通入电池的负极,则负极反应式为。质子在电解质溶液中的移动方向:(填编号:a.经过质子膜由左到右;b.经过质子膜由右到左)。21.(12分)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出基态Zn原子的价层电子排布式;葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中羟基中O原子的杂化方式为。(2)Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。写出与配位体NH3互为等电子体的离子的电子式;在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试用“→”在下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键:10\n(3)上右图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为;该化合物的晶体熔点比干冰高得很多,则该化合物的晶体类型为。10\n2022~2022学年度高二年级学业质量调查测试化学试卷参考答案与评分标准17.(15分)(1)HOCH2C≡CCH2OH(2分)加成(或还原)反应(2分)(2)HOCH2CH(OH)CH2CH3(2分)(3)羟基、羧基(2分)(4)(2分)(5)(5分)18.(12分)(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)(2)吸收有害气体NOx并防止倒吸(2分)(3)使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收(2分)(4)Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑(2分)(5)0.94或94%(2分)  解题过程表达出差量法(2分)解:设碱式碳酸铜的质量为Xg。反应物产物中都含有杂质CuO,只能由质量变化量计算Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑△m22218+44X2.36-1.74计算的X=2.22g,质量分数=×100%=94%。10\n19.(15分)B(2分)(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分)(3)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水,至完全淹没沉淀,静置待液体全部流下,再重复此操作2~3次至洗涤干净。(2分)(4)B(2分)(5)①除去Cl2中HCl(2分)②吸收多余Cl2,防止其污染空气;干燥作用,防止空气中的水蒸气进入D装置中,使AlCl3水解(2分,各1分)③AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl(2分)20.(14分)(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1(2分)(2)<(2分)16/3(2分)(3)Ⅰ.酸性(2分)ab(2分)Ⅱ.SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(2分)a(2分)21.(12分)(1)3d104s2(2分)sp3(2分)(2)或(2分)(2分)(3)ZnX(2分)原子晶体(2分)其它合理答案可酌情给分10

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:10:19 页数:10
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文章作者:U-336598

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