江苏省清中教育集团2022学年高一化学下学期期末学业质量调查测试试题苏教版

高一下学期期末学业质量调查测试化学试题可能用到得相对原子质量：C:12H:1O:16Cl:35.5N:14Ag:108Fe:56Cu:64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2   B．CH4分子的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．氯化钠的电子式：3.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列物质只含有离子键的是A．NaOHB．H2SO4C．Na2O2D．MgCl25.下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体6.下列措施能减慢化学反应速率的是A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能图18.下列反应的离子方程式正确的是A．金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑B．氨气通入醋酸溶液NH3+H+==NH4+C．铜与稀硝酸反应Cu+2NO3-+2H+=Cu2++NO2↑+H2OD．碳酸钙溶于盐酸Ca2++2H+==Ca2++H2O+CO2↑9.某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应6\nC．锌棒质量减轻D．电子从铜棒经外电路流向锌棒10.实验是化学研究的基础。下列有关实验装置或现象描述正确的是A．图2溶液褪色，加热后不恢复B．图3烧瓶中形成喷泉C．图4制取少量氨气D．图5石油分馏11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol甲基（－CH3）含有10NA个电子B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAC．1mol·L-1NaCl溶液中含有的钠离子为NAD．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA12.下列反应中，属于加成反应的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl＋HO－NO2浓H2SO455～60℃NO2＋H2OB．一定条件CH2－CH2nC．nCH2===CH2催化剂△D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O13.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+14.下列叙述错误的是A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来图615.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图6所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：X<Z<WB．最高化合价：X<YC．非金属性：Z>Y6\nD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z16．某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合组成。取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g。在滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列相关叙述中正确的是A．剩余固体可能是未完全反应的铁B．滤液中加入KSCN溶液，溶液不会呈血红色C．如过滤前溶液的体积为200mL，则c(Fe2+)的最大值为0.1mol·L-1D．原混合物中含Cu的质量范围可能是0.32～0.96g第Ⅱ卷非选择题（共52分）17.（14分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。adFgbceh请回答下列问题：（1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式▲。（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）▲。（3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述▲（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。（4）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol·L-1，则2min时fa3的物质的量为▲mol，a2的平均反应速率v(a2)＝▲mol·(L·min)-1。（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：▲。（6）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应式为▲。18．（12分）酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：（1）A的结构简式为▲，B所含官能团的名称是▲；反应③的类型是▲。（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是▲。6\n－CH3A．CaCO3B．NaOHC．CuSO4D．NaClCH3CH3（3）下列物质中与甲苯（）互为同系物的是▲。－OH－CH2OHA．B．C．D．（4）下列转化中______（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。A．乙醇制取乙醛B．甲苯制备C．2CH3CHO+O22A19．（14分）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物、生成物及溶剂水已略去）。AB溶液DCEFGIHB加热高温、高压催化剂点燃请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中位于第▲周期、第▲族。（2）A单质制造的容器，常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为▲。（3）B的化合物类型为▲（离子或共价）化合物；F的结构式为▲。（4）检验I含有的阳离子的方法为▲。（5）写出A和B溶液反应的离子方程式：▲。（6）写出F和G反应的化学方程式：▲。6\n20．（12分）在实验室，可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）左侧试管中需加浓硫酸做▲和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是▲，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是▲。（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式▲。（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　▲　。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；④混合物中各物质的浓度不再变化。（4）若现有乙酸90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为▲。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）6\n2022～2022学年度高一年级学业质量调查测试化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷选择题（共48分）18.（12分）（1）CH3COOH；羟基；酯化（或取代）反应；（每空2分）（2）A、B（每个1分）（3）A、D（每个1分）（4）C（2分）19.（14分）（1）二、ⅤA（2分）（2）常温下Al在浓硝酸中钝化（2分）（3）离子；（各2分）（4）取样加入NaOH溶液后加热，以湿润红色石蕊试纸检验产生气体（2分）（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（6）NH3+HCl=NH4Cl（2分）20.（12分）（1）催化剂，饱和碳酸钠溶液，防止倒吸（各2分）（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（3）②④（2分）（4）50%（2分）6