江苏省淮安市盱眙洪泽淮州淮海中学联考高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年江苏省淮安市盱眙、洪泽、淮州、淮海中学联考高一（上）期中化学试卷　一、单项选择题：本题共23题，每小题3分，共计69分．1．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应　2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（　　）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液　3．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（　　）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同　4．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（　　）A．酸B．碱C．盐D．氧化物　5．下列说法正确的是（　　）A．1molH2的质量是1gB．1molHCl的质量是36.5g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1　6．下列过程属于物理变化的是（　　）A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．干冰升华D．食物腐败　7．下列物质属于非电解质的是（　　）A．蔗糖溶液B．CO2C．CuD．KOH　8．下列电离方程式错误的是（　　）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣　9．下列物质中，不含氯气分子的是（　　）A．氯气B．盐酸C．液氯D．氯水　10．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（　　）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl18\nD．焰色反应一定发生化学变化　11．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（　　）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐　12．下列图示实验操作规范或能达到实验目的是（　　）A．检验K+的存在B．C．干燥氯气D．　13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+　14．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（　　）A．27gH2OB．标准状况下，33.6LCO2C．6.02×1023个O2分子D．含1mol氧原子的SO2　15．下列实验操作中错误的是（　　）A．蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大　16．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3　17．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：18\nTiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子　18．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应　19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O中含有的原子数为NAB．2gH2中含有的氢原子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol•L﹣1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA　20．适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）A．碘水B．溴化钠溶液C．氯气D．二氧化氯（ClO2）　21．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（　　）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸　22．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）A．KMnO4→O2B．HCl→Cl2C．HCl→H2D．SO3→H2SO4　23．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）A．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2　　二、非选择题：本部分共3小题，共31分．24．（15分）（2022秋•淮安校级期中）图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：18\n①　　　　　　；②　　　　　　．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　．（填序号）（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是　　　　　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：　　　　　　，冷却水从　　　　　　口进．（4）某学生欲用11.9mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是　　　　　　、　　　　　　．②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只用一次）　　　　　　；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取浓盐酸　　　　　　mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入　　　　　　中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用　　　　　　加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线　　　　　　处．③若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？　　　　　　④在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　　　　　．a没有洗涤烧杯和玻璃棒b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水d定容时俯视刻度线e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．　25．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　；（2）漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　；（3）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈　　　　　　性，并具有　　　　　　性．　26．（10分）（2022秋•淮安校级期中）6.32g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂．（2）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？18\n　　2022-2022学年江苏省淮安市盱眙、洪泽、淮州、淮海中学联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题：本题共23题，每小题3分，共计69分．1．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A不选；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B选；C．分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，故C不选；D．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．　2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（　　）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：溶液和浊液在当光束通过时无丁达尔现象；豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选A．【点评】本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，较简单，掌握分散系线的性质和特征即可解答．　3．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（　　）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同18\n【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A、由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故A正确；B、由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故B错误；C、20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；D、20Ne和22Ne的中子数分别为20﹣10、22﹣10，故D错误；故选：A．【点评】本题主要考查了同位素，同分异构体，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、化合物．同时还考查了原子的定义和构成．　4．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（　　）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．【解答】解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B错误；C、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故C正确；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D错误；故选C【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用，概念含义是解题关键，题目较简单．　5．下列说法正确的是（　　）A．1molH2的质量是1gB．1molHCl的质量是36.5g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量．【解答】解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；18\nD、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．　6．下列过程属于物理变化的是（　　）A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．干冰升华D．食物腐败【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故A错误；B．臭氧能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．干冰升华没有新物质生成，属物理变化，故C正确；D．食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　7．下列物质属于非电解质的是（　　）A．蔗糖溶液B．CO2C．CuD．KOH【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．蔗糖溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B正确；C、铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、KOH为化合物，其水溶液能导电，熔融也能导电，则KOH属于电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．　8．下列电离方程式错误的是（　　）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】明确电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，原子团不能拆，据此解答．【解答】解：A．CaCl2是强电解质完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A正确；18\nB．Ba（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B正确；C．HNO3是强电解质完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．NaHCO3是强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，解题关键在于明确电解质的强弱，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，选项D为易错选项．　9．下列物质中，不含氯气分子的是（　　）A．氯气B．盐酸C．液氯D．氯水【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别，宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．进行分析解答本题．【解答】解：A、氯气是由氯气分子构成，故A不选；B、盐酸是氯化氢的水溶液，不含氯分子，故B选；C、液氯是液态的氯气，只含氯分子，故C不选；D、氯水中含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，故D不选；故选B．【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．　10．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（　　）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化【考点】焰色反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；B、焰色反应是元素的性质；C、钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）；D、焰色反应是物理变化；【解答】解：A、因K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A正确；B、因焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，故B正确；C、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D、因焰色反应是物理变化，故D错误；故选：D．【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．　11．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（　　）18\nA．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D．【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．　12．下列图示实验操作规范或能达到实验目的是（　　）A．检验K+的存在B．C．干燥氯气D．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B．不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，否则易产生火灾；C．干燥装置中导气管遵循“长进短出”原则；D．不能用手直接拿加热的蒸发皿，否则易产生安全事故．【解答】解：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，所以该操作正确，故A正确；B．不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，否则酒精灯中酒精易流出，从而易产生火灾，故B错误；18\nC．干燥装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易将液体干燥剂排出而得不到干燥目的，故C错误；D．不能用手直接拿加热的蒸发皿，否则易产生安全事故，应该用坩埚钳将蒸发皿取下放置在石棉网上，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及焰色反应、基本实验操作等知识点，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，注意从操作规范、实验安全、实验原理来分析评价，易错选项是C．　13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．　14．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（　　）A．27gH2OB．标准状况下，33.6LCO2C．6.02×1023个O2分子D．含1mol氧原子的SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，根据n=、n=，n=计算各物质的物质的量，物质的量为0.5mol即为正确选项．【解答】解：A．27gH2O的物质的量n===1.5mol，故A错误；B．标准状况下，33.6LCO2的物质的量n===1.5mol，故B错误；18\nC．6.02×1023个O2分子的物质的量n===1mol，故C错误；D．根据物质的构成分析，1molSO2含氧原子为2mol，含1mol氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目、物质的构成的计算，比较基础，注意n=、n=，n=计算公式的熟练应用，题目难度不大．　15．下列实验操作中错误的是（　　）A．蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．蒸发时，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度．【解答】解：A．蒸发时，利用余热加热，则当出现大量晶体是，才能停止加热，不能蒸干，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度，但萃取剂与原溶剂不能互溶，且不发生化学反应即可，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯的实验操作等，把握混合物分离实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．　16．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；B、铁与氯气反应生成氯化铁；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝．【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，故A错误；B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；18\nC、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，所以既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B和C，铁与酸反应生成的是+2价的铁．　17．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．　18．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应【考点】氯气的化学性质；氯气的物理性质．【分析】A、氯气的密度比空气大；B、氯气是黄绿色的气体；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠．【解答】解：A、空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B、氯气是黄绿色的气体，故B错误；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点．　19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）18\nA．1molH2O中含有的原子数为NAB．2gH2中含有的氢原子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol•L﹣1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据微粒数N=nNA来计算；B．根据微粒数N=nNA=NA解题；C．气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D．根据微粒数N=nNA=cVNA来计算．【解答】解：根据微粒数N=nNA=1×3NA=3NA，故A错误；B．根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=2NA，故B正确；C．气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是常温常压下的气体，故C错误；D．根据微粒数N=nNA=cVNA=0.1mol•L﹣1×1LNA=0.1NA，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．　20．适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）A．碘水B．溴化钠溶液C．氯气D．二氧化氯（ClO2）【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝．【解答】解：A．淀粉碘化钾试纸遇碘水变蓝色，故A不选；B、溴化钠溶液不会与KI反应，不能生成单质碘，即不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B选；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不选；D、二氧化氯具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D不选．故选B．【点评】本题考查碘的性质以及常见物质的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　21．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（　　）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．18\n【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　22．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）A．KMnO4→O2B．HCl→Cl2C．HCl→H2D．SO3→H2SO4【考点】氧化还原反应．【分析】当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，以此解答本题．【解答】解：A．KMnO4自身发生氧化还原反应可生成O2，故A错误；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如高锰酸钾的分解反应等．　23．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）A．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，18\nA．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故A选；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B不选C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C不选；D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D不选；故选A．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．　二、非选择题：本部分共3小题，共31分．24．（15分）（2022秋•淮安校级期中）图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①　蒸馏烧瓶　；②　冷凝管　．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　④　．（填序号）（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是　酒精灯　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：　蒸馏　，冷却水从　g　口进．（4）某学生欲用11.9mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是　未用玻璃棒引流　、　未采用500ml容量瓶　．②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只用一次）　BCAFED　；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取浓盐酸　16.8　mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入　500mL容量瓶　中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用　胶头滴管　加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线　1﹣2cm　处．③若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？　重新配制　④在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　d　．a没有洗涤烧杯和玻璃棒b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水d定容时俯视刻度线e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．18\n【分析】（1）结合常见仪器及使用分析名称；（2）具有塞子或活塞的仪器需要检查是否漏水；（3）制取蒸馏水的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；B、由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根据稀释定律来计算所需浓盐酸的体积；C、根据移液的操作来分析；E、根据定容的操作来分析；F、根据定容的操作来分析．③配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；④根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）由图可知，①②分别为蒸馏烧瓶、冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）上述仪器中，只有容量瓶使用时必须检查是否漏水，故答案为：④；（3）制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏；g；（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用500ml容量瓶；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；B、由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL，故答案为：16.8；C、将稀释并冷却至是室温的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；E、定容时，开始直接向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，故答案为：胶头滴管；F、定容时，开始直接向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，故答案为：1﹣2cm；③配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，无法补救，需重新配制，故答案为：重新配制；④a没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，浓度偏低，故错误；c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故错误；d定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线是正常的，再补加少量蒸馏水至刻度线，则浓度偏低，故错误．故选d．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．18\n　25．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为　2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　；（2）漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为　Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO　；（3）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈　碱　性，并具有　漂白　性．【考点】氯气的化学性质；化学方程式的书写．【专题】卤族元素．【分析】（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙；（3）滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，溶液显碱性；随后溶液迅速褪色说明具有漂白性．【解答】解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（3）滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，溶液显碱性；随后溶液迅速褪色说明具有漂白性，故答案为：碱；漂白．【点评】本题考查漂白粉的制备及漂白原理，把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质为解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大．　26．（10分）（2022秋•淮安校级期中）6.32g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂．（2）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】氧化还原反应专题；利用化学方程式的计算．【分析】2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应中转移10e﹣，生成5molCl2，对应10molHCl被氧化，以此来解答．【解答】解：（1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，该反应中转移10e﹣，用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为，18\n答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂；（2）n（KMnO4）==0.04mol，由反应可知，生成氯气为0.04mol×=0.1mol，其标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：产生的Cl2在标准状况下的体积是2.24L；（3）由Cl原子守恒可知，0.1mol氯气生成时对应0.2molHCl被氧化，答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子守恒及电子守恒，题目难度不大．　18