江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）期中化学试卷　一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2022年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数　2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（　　）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物　3．下列属于电解质是（　　）A．淀粉B．KNO3溶液C．乙醇D．熔融的NaCl　4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸钾和氯化钾溶液　5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．300mL2.5mol/LNaCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液　6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）A．B．C．D．　7．下列电离方程式错误的是（　　）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NOD．Na2CO3=2Na++CO32　8．在容量瓶上无需有的标记是（　　）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）　9．下列物质属于同位素的是（　　）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31HC．O2与O3D．11H2和21D2　16\n10．下列说法正确的是（　　）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol　11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（　　）A．B．C．D．　12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（　　）A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B2　13．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O　14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA　15．amolH2和2amol氦气具有相同的（　　）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量　16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（　　）A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba（OH）2　17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（　　）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠　18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（　　）16\nA．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液　19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+　20．实验室需配制95mL1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．500mL，10.1gD．500mL，10.6g　21．下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）A．2gO3和2gO2B．9gH2O和0.5NA个CO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl　22．配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（　　）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨　23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的质量　　二、填空题（毎空2分共26）24．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比　　　　　　；原子数比是　　　　　　；电子数比是　　　　　　．　25．（10分）（2022秋•亭湖区校级期中）实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　、　　　　　　．（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒．　　　　　　．②定容时俯视刻度线．　　　　　　．③容量瓶没有干燥．　　　　　　．　26．（10分）（2022秋•亭湖区校级期中）用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　．（2）装置C的作用是　　　　　　．16\n（3）装置D中的试剂为　　　　　　．（4）请指出该装置的不足之处　　　　　　；如何改进　　　　　　．　　三、计算题（5分）27．取10gCaCO3固体，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸200mL．试计算：（1）生成CO2的物质的量；（2）所用稀盐酸的物质的浓度．　　16\n2022-2022学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2022年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．【解答】解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（　　）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握．难度不大．　3．下列属于电解质是（　　）A．淀粉B．KNO3溶液C．乙醇D．熔融的NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析．【解答】解：A、淀粉在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液为混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故C错误；D、熔融氯化钠即液态的氯化钠，在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质的判断和概念，难度不大，根据定义来分析即可．　4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸钾和氯化钾溶液16\n【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体．【解答】解：A．水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B．碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．　5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．300mL2.5mol/LNaCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL2.5mol/LFeCl3溶中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、300mL2.5mol/LNaCl溶液中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中，c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；所以Cl﹣浓度最小的是C，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意物质浓度和离子浓度的分析应用，题目较简单．　6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．闻气体气味时，正确方法为：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔；B．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则溶液着火；C．过滤操作中，烧杯中溶液应该沿着玻璃棒转移到漏斗中，不能直接倒入；D．移动蒸发皿时，必须使用坩埚钳，不能用手直接拿，否则容易烫伤皮肤．【解答】解：A．实验室中闻气体气味时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，应该用手轻轻在集气瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，图示操作合理，故A正确；B．点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故B错误；16\nC．过滤时，应该沿着玻璃棒向漏斗中转移溶液，不能直接倒入，避免液体流到漏斗以外，故C错误；D．蒸发操作中，移动这蒸发皿应该用坩埚钳，不能用手拿，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法判断，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确面对突发化学安全事故时正确的处理方法．　7．下列电离方程式错误的是（　　）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NOD．Na2CO3=2Na++CO32【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化钙为强电解质，完全电离；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，原子个数不守恒；C．硝酸为强电解质，完全电离；D．碳酸钠为强电解质，完全电离．【解答】解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A正确；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．　8．在容量瓶上无需有的标记是（　　）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．　9．下列物质属于同位素的是（　　）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31HC．O2与O3D．11H2和21D2【考点】同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B．11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；16\nD．11H2和21D2是单质，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．　10．下列说法正确的是（　　）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；B．质量单位是g，根据m=nM计算水质量；C．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol．【解答】解：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，所以甲烷的摩尔质量是16g/mol，故A错误；B．质量单位是g，m（H2O）=nM=1mol×18g/mol=18g，故B错误；C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积，标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol，所以在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是C．　11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（　　）A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．16\n【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．　12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（　　）A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】守恒法．【分析】同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．【解答】解：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，再结合原子守恒来分析解答即可，难度不大．　13．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应和四种基本反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．　14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；16\nC．气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；D．根据O3和O2都由O原子构成分析．【解答】解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；C．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．O3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．　15．amolH2和2amol氦气具有相同的（　　）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．分子数目之比等于物质的量之比；B．氢原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，氦原子物质的量等于氦气物质的量；C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子；D．根据m=nM计算判断．【解答】解：A．分子数目之比等于物质的量之比，amolH2和2amol氦气含有分子数目不相等，故A错误；B．氢原子物质的量为2amol，氦气是单原子分子，氦原子物质的量为2amol，故二者含有原子数目相等，故B正确；C．amol氢气含有质子为2amol，2amol氦气含有质子为4amol，二者含有质子数目不相等，故C错误；D．amolH2和2amol氦气的质量之比为a×2：2a×4=1：4，故D错误，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握微粒构成．　16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（　　）A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba（OH）2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验铵根离子一般利用碱，检验硫酸根离子一般利用钡离子，则选项氢氧化钡可鉴别，以此来解答．【解答】解：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；16\nC、氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的区分和鉴别，学生熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大．　17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（　　）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答．【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确．D、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误；故选BC．【点评】本题考查焰色反应，高中阶段要求掌握两种元素﹣﹣Na、K的焰色，明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．　18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（　　）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以鸡蛋白溶液属于分散系中的胶体，故选：A．【点评】本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大．　19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣16\nD．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣、SO32﹣等；B、加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；C、该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；【解答】解：A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣等，故在加AgNO3溶液前，必须先加稀硝酸，故正确的检验方法是：先向溶液中加稀硝酸，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣，故A错误；B、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验及焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．　20．实验室需配制95mL1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．500mL，10.1gD．500mL，10.6g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，根据m=CVM计算碳酸钠质量，据此分析解答．【解答】解：实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，需要的容量瓶规格是100mL；m（Na2CO3）=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故选A．【点评】本题考查物质的量计算、仪器选取，为高频考点，明确仪器用途及物质的量公式是解本题关键，易错点是容量瓶规格的选取方法，选取容量瓶规格要等于或稍微大于所需配制溶液体积，题目难度不大．　21．下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）A．2gO3和2gO2B．9gH2O和0.5NA个CO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．由n=计算气体的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；16\nB．根据n==计算各物质的物质的量，结合N=nNA判断；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．【解答】解：A．臭氧与氧气的质量相等，二者摩尔质量不相等，由n=可知，二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故A错误；B.9g水的物质的量==0.5mol，0.5NA个CO2的物质的量0.5mol，二者含有分子数目相等，故B正确；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物质的量远大于1mol，故C错误；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，4.48LHCl的物质的量不一定为0.2mol，故D错误，故选B．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．　22．配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（　　）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】配制250mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器及先后顺序为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管，即：①③④⑦⑧⑨，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量．　23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的质量【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据溶液为均一稳定混合物的特征分析．16\n【解答】解：溶液为均一稳定混合物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，故选B．【点评】本题考查溶液的性质，取用任意体积的该溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同，则溶液的质量和物质的量不同，比较容易．　二、填空题（毎空2分共26）24．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比　5：8　；原子数比是　5：8　；电子数比是　55：128　．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合分子、原子的构成特点计算．【解答】解：由n=可知，5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比5：8；原子数之比为（5mol×3）：（8mol×3）=5：8；电子数之比为（5mol×22）：（8mol×32）=55：128，故答案为：5：8；5：8；55：128．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，主要把握的相关计算公式的理解和运用，难度不大．　25．（10分）（2022秋•亭湖区校级期中）实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　搅拌　、　引流　．（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒．　偏低　．②定容时俯视刻度线．　偏高　．③容量瓶没有干燥．　不影响　．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）依据玻璃棒在溶解和移液操作时作用解答；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏大，或者使溶液体积V偏小的操作都会使溶液浓度偏大，反正使溶液浓度偏低．【解答】解：（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，在溶解氢氧化钠固体时，用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠固体溶解速率；在移液时，玻璃棒起到引流作用；故答案为：搅拌；引流；（2）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；③容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；故答案为：无影响．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和误差分析方法是解题关键，题目难度不大．16\n　26．（10分）（2022秋•亭湖区校级期中）用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　．（2）装置C的作用是　除去氯气中的氯化氢　．（3）装置D中的试剂为　浓硫酸　．（4）请指出该装置的不足之处　缺少尾气处理装置　；如何改进　应用NaOH溶液吸收多余的氯气．　．【考点】氯气的实验室制法．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水；（2）浓盐酸易挥发，从A中得到的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水溶解度不大；（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，除去氯气中的水蒸气；（4）氯气有毒，不能直接排放，应用氢氧化钠溶液吸收．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，A制取的氯气中混有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用C吸收HCl；故答案为：除去氯气中的氯化氢；（3）要制取干燥的氯气应用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故答案为：浓硫酸；（4）氯气有毒，不能够直接排放，氯气能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：缺少尾气处理装置；应用NaOH溶液吸收多余的氯气．【点评】本题考查氯气的制备和性质，明确实验的目的与反应的原理是解题的关键，注意二氧化锰只能够氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应．　三、计算题（5分）27．取10gCaCO3固体，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸200mL．试计算：（1）生成CO2的物质的量；（2）所用稀盐酸的物质的浓度．16\n【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据CaCO3固体的质量计算其物质的量，再反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O计算相关物理量．【解答】解：10gCaCO3固体的物质的量为=0.1mol，（1）由方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，0.1mol碳酸钙反应生成0.1mol二氧化碳；答：生成CO2的物质的量为0.1mol；（2）由方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，0.1mol碳酸钙消耗0.2molHCl，则c===1mol/L；答：所用稀盐酸的物质的浓度为1mol/L．【点评】本题考查化学方程式的计算以及物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．　16