江西省2022年上学期上高二中高三化学第一次月考试题

江西省2022年上学期上高二中高三化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Fe-56Cu—64P—31Na—23Mg—24一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意)1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.化学无处不在，下列说法错误的是（）A.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB.根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质C.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性D.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”3.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热8/8\nC．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应4．使用胆矾配制1L0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的做法是(　　)①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④C．①③D．②④5.已知反应P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说法正确的是（）A.1molP4分子中含有P－P的物质的量为6molB.31gP4中所含的电子数为5×6.02×1023C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3D.反应生成2.24LPH3，转移的电子数为0.3×6.02×10236.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2.24L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NAB.2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NAD.在加热的条件下，6.4gCu与足量单质硫充分反应转移的电子数为0.2NA7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和O2B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO28.8/8\n青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是（）A.操作Ⅲ的主要过程是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚沸点低回收利用D.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯9.下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体10.下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水[来科.网]D.CCl4萃取碘水中的I28/8\n先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层11.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO212．分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体(不考虑立体异构)有（）A．12种B．13种C．14种D．15种13.某有机物的结构如右图所示，关于该有机物的说法错误的是（）A.1mol该物质可与溶液反应生成B.1mol该物质最多可消耗C.能使酸性溶液和溴水褪色D.1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下氢气14．在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是(　　)。A．水、AgNO3、稀HNO3B．水、NaOH、稀盐酸C．水、KOH、稀HNO3D．水、KOH、稀盐酸15．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(　　)①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤8/8\n16.某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是()A.若实验中Ba(NO3)2和HNO3混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响B.原溶液中可能存在Cl－C.原溶液中肯定存在的上述离子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D.原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需实验验证二、填空题（共五道大题，共计52分）17．(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L－1。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸,该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：8/8\n①；②。(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现所测量的体积偏小，则可能的原因是(填字母)。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出18．(10分)某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。请回答下列问题。（1）硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放入150mL锥形瓶中，加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示（每个装置限用一次）。①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a　　。②反应完毕后趁热过滤的目的是　　。（2）草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为A）。已知A组成为FeC2O4·2H2O。①3.6gA在无氧条件下加热，最终得到1.44g固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式　　：②若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，请指出该调整是增加还是减少硫酸的量：　　。（填“增加”或“减少”）8/8\n（3）草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2mol/LH2SO4溶解，转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中，微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL（假设杂质不参与滴定反应）；A的纯度为：　　。19.(10分)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：(1)采用搅拌、、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为。(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，、、灼烧，制得氧化镁。(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是。20（10分）．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。检查装置气密性后第一步实验操作为。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2______________，一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________。8/8\n（4）装置D的作用是。21.（12分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的结构简式为___________。B的官能团名称___________。（2）上述转化过程中属于取代反应的有___________。A．①③④B．①③④C．②③④D．①②③④（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________________________________。（4）下列关于化合物D的说法正确的是___________（填字母）。A.属于酯类化合物B.1molD最多能与4molH2发生加成反应C.一定条件下发生加聚反应D.核磁共振氢谱有5组峰（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基org8/8