江西省上饶市广丰区2022学年高一化学上学期期中试题

2022-2022学年第一学期期中考试高一化学试卷考试范围：至钠及其化合物总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39Cu：64Ba：137一、选择题（单选题,每题3分，共48分）1．下列叙述正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（Vm）是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol／LB．从1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol／LC．配制500mL0.5mol／L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH4g3．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　)A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4C．质量之比为16∶17D．密度之比为17∶164．下列说法正确的是(　　)A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L5．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)A．0.1mol·L－1B．0.15mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－16．能用离子方程式Ba2++SO42-→BaSO4↓表示的是A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应7．氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2H2O，下列不正确的是（）A．属于置换反应B．还原性：H2O>H2SC．氧化性：O2>SD．酸性：H2S>H2O8．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ<Fe2+<H2O2<Iˉ<SO2。则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC．H2O2+2H++SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=I2+2Fe2+9．下列有关概念间关系的说法正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．氧化剂在化学反应中一定被氧化C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同10．下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑B．NaHCO3与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．醋酸与小苏打溶液反应H＋+HCO3－=CO↑+H2O11．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）通电A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.H2O＝＝H2↑+O2↑D.C+H2OCO+H212．已知反应，，ClO3—+5Cl—+6H+===3Cl2+3H2O下列物质氧化性强弱顺序正确的是（）A.ClO3—>BrO3—>HIO3>Cl2B.BrO3—>Cl2>ClO3—>HIO3C.BrO3—>ClO3—>Cl2>HIO3D.Cl2>BrO3—>ClO3—>HIO313．在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体14．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是()A.热稳定性Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3，C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多2\n15．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.最终出现灰绿色沉淀D.无变化16．某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是A.Na+、CO32－B.Cl－C.CO32－、Cl－D.HCO3－、SO32－二、填空题（每空2分，共52分）17．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g(2)以下配置一定物质的量浓度溶液操作中，其正确操作顺序的标号为____________① 称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。 ② 定容：向容量瓶中加入水至刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。 ③洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。④  溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。 注意：溶液静置至室温，防止出现误差。  ⑤ 计算：所称固体的质量或所量液体的体积。 ⑥ 转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。 ⑦ 摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_________；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。18．现有下列十种物质：①H2②铝③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）其中，属于电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是。（本小题均用序号作答）（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为mol/L。19．下列氧化还原反应方程式（未配平），回答下列问题：（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。（2）在KClO3+HCl（浓）——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，当反应中有3mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。（3）在KNO3K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。20．写出下列各反应的离子方程式:(1)氧化铁与稀盐酸:；(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:；(3)少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中:21．实验：粗盐的提纯中，回答下列问题(1)在粗盐的提纯实验中，对于可溶性杂质，我们选择BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液除去可溶性的杂质，以下试剂加入顺序不合理的是（）A、BaCl2，NaOH，Na2CO3B、BaCl2，Na2CO3，NaOHC、NaOH，BaCl2，Na2CO3D、Na2CO3，BaCl2，NaOH(2)除去AgCl固体中的少量NaCl固体用到的操作、、洗涤、干燥，如何对沉淀进行洗涤？。2\n高一化学参考答案1．B2．C3．C4．B5．C6．A7．B8．C9．A10．C11．B12．C13．D14．C15．B16．B17．（1）14.3g（2）⑤①④⑥③②⑦（3）500mL容量瓶（4）偏低；偏低；不变；不变18．（1）③⑤⑥⑩，④，①②⑦⑧⑨___。（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O（3）0.6mol/L__。19．（1）Cl2Cl25∶1(2)40.32L(3)O2NO3∶420．(1)氧化铁与稀盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2分）(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:（2分）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；(3)少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中:（2分）Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O21．（1）D（2）溶解过滤向滤纸上沉淀，滴加蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水滤出，重复操作2-3次。