江西省上高县第二中学高二化学上学期第三次12月月考试题

2022届高二年级第三次月考化学卷一、选择题（16X3=48分）1．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW2.室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大．B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）3.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a极是铜，b极是铁时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出B．燃料电池工作时，正极反应为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等4．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa2Sx,以下说法正确的是（）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时，钠极与外电源的正极相连C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xSD．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g5.相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（　　）A．NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONaB．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa-9-\nC．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOHD．CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO46.下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④7.草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)8.如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）①c(Ag＋)　②c(NO3－)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pHA．①②⑤B．③④C．①②④D．①③9.下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；-9-\n③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．③④⑥10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)－c(CO32—)C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)D．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)11．常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（）A、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-B、在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-D、在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+12.下列说法正确的是()A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-B．自发过程将一定导致体系的熵值增大C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多13.下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右14.-9-\n国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是（）A.已知常温下0.1NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%B.已知25℃时溶液显碱性,则25℃时的电离常数KK(HCN)C.溶液中,ccccD.欲使0.1溶液中更接近2,可加入适量KOH15．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是（）A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂16.在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是()A.p1＞p2B.反应吸热C.m+n＞p+qD.m+n＜p+q二、填空题（每空2分，共52分）17.下图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中_______是原电池，负极的电极反应式为_____________________。（2）实验开始一段时间后乙池溶液中的现象是，_______________________，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是（）A.NaOH溶液B.AgNO3溶液-9-\nC.NaCl溶液D.CuSO4溶液（3）实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________________。（4）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，此时D电极上的电极反应式为______________________。乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到的现象是________________________________________，产生该现象的化学方程式是_____________________________________。18．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）提示：CH3COONH4溶液为中性阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）A是______，B是_______。（2）25℃时，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)=_______（用含a的关系式表示）。（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________。（4）在一定体积0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。19.二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________．（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=___________；则该反应（）A．任何温度下都能进行B.任何温度下都不能进行-9-\nC.高温下能自发进行D.低温下能自发进行一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（以上都填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=__________．20.为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是__________．（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择__________（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．KCl溶液D.KOH（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知KspAl（OH）3=1.9×10﹣33，当离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，可认为沉淀完全）判断Al3+_______（填“是”或“否”）能沉淀完全。（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________．（5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意_________________________________,FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是__________．-9-\n-9-\n2022届高二年级第三次月考化学试卷答题卡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案二、填空题（每空2分，共52分）17、（1）（2）（）（3）（4）18、（1）___________（2）（3）（4）19、（1）（2）（）（3）①②20、（1）（2）（3）（4）-9-\n（5）2022届高二第三次月考化学卷参考答案试题12345678答案CACDBBDA试题910111213141516答案BDCCDCDD17.（1）甲Al-3e-＝Al3+（2）有白色絮状沉淀产生AC（3）赶走溶液中溶解的氧气（4）4OH--4e-＝2H20+O2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)318.（1）CH3COONa、NH4Cl（2）1×10（a－14）mol/L（3）c(OH－)>c(Ba2+)=c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)（4）1:419．（1）：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3；（2）：△H=-246.4KJ·mol-1Dce；（3）①＞；②0.04mol/L．20．（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）B；（3）溶液pH=6时，c（OH﹣）=1×10﹣8mol/L，根据c（Al3+）==mol/L=1.9×10﹣9mol/L＜10﹣5mol/L，所以铝离子沉淀已经完全，故答案为：是；（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol；（5）避免接触到空气防止其被氧化FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣-9-