江西省信丰中学2022学年高二化学下学期期中复习试题新人教版

信丰中学2022-2022学年高二下学期期中化学复习试题1．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛2.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体3．某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极收集到的气体总体积为22.4L时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质；若两极到气体总体积为33.6L时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（）A．B．C．D．4.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A.5种B.6种C.7种D.8种5．β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种B．3种C．4种D．6种6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a>bB．a＝bC．a<bD．无法确定T1T22C%P1P2C%时间时间OO7.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动7\nD．化学方程式中一定有：n＞p+q8．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO9.下列各化合物的命名中正确的是（   ）A.CH2=CH—CH=CH2 1，3-二丁烯B. 3-丁醇C. 甲基苯酚D. 2-甲基丁烷10.下列有机反应中，不属于取代反应的是：A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O                C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.11．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷12．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同。关于A和B的关系的下列叙述中正确的是A．A和B一定是同分异构体B．A和B各amol完全燃烧生成CO2的质量一定相同C．A和B分子中含氢元素质量分数相同D．A和B一定不是同系物13．下列实验操作中，不能达到实验目的的是A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br—B．用电石与饱和食盐水制乙炔C．用苯、浓硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管14．一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是（）A．平衡体系的总压不变B．平衡混合气体的平均相对分子质量不变7\nC．C和D的物质的量相等D．平衡混合气体的总物质的量不变15．下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是16．填写下列各组物质中除杂质的试剂和方法（如过滤、分液、洗气、蒸馏等）：（1）除去溴苯中的溴：试剂_______________；方法：__________；（2）除去乙烷中的乙烯：试剂_______________；方法：__________；（3）除去乙醇中少量的水：试剂_______________；方法：__________；（4）除去苯中的苯酚：试剂_______________；方法：__________；（5）除去乙酸乙酯中的乙酸：试剂_______________；方法：__________。17．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A和D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式：A，B，C。（3）写出实验②中有关反应的离子方程式。18实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：7\n乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。19.化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。(4)A的结构简式是。20．两种化合物A和B，它们的分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同，但B的相对分子质量比A大。将0.264gA或B完全燃烧，都得到0.216gH2O和0.528gCO2。将等物质的量的A、B混合物0.33g完全气化测得气体体积折合为标准状况为112mL。（A.B与H2均1：1反应）求（1）化合物A和B的最简式；（2）A、B两种物质的相对分子质量和分子式；（3）写出B的2种可能的结构简式（不同类别的有机物各写一种）。7\n7\n高二化学下学期期中化学复习卷二1—5:DACDC6-10:ABCDB11-15:BCABB16（1）氢氧化钠溶液分液；（2）溴水洗气（3）生石灰蒸馏（4）氢氧化钠溶液分液；（5）碳酸钠溶液分液1×10=10分17（1）D的化学式是，判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式：A，B，C。（3）写出实验②中有关反应的离子方程式。1819：（1）CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化（或取代）反应HOCH2CHO、HCOOCH3（2）C9H8O420（共11分）（1）0.264gA或B中C、H、O的质量：C：0.528*12/44=0.144gH：0.216/9=0.024gO：0.264—0.144—0.024=0.096g分子中原子个数之比：C∶H∶O=0.144/12∶0.024/1∶0.096/16=2∶4∶1A、B的最简式为：C2H4O式量为443分（2）0.33g混合物的物质的量：112/22400=0.005mol7\n7