江西省南昌市2022学年高二化学上学期期中试题

2022-2022学年第一学期期中测试高二化学试卷说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H—1C-12N-14O-16P-31一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分，每小题只有一项是最符合题意)1．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质溶液B．溶液中c(OH-)＞c(H+)C．溶液中含有OH-D．c(OH-)＞1×10-7mol/L2．下列说法正确的是（）A．自反反应在任何条件下都能实现B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞03．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=—890.3kJ•mol-1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=—57.3kJ•mol-1C．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=—2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—38.6kJ•mol-14．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A．C的体积分数增加B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．m+n<p-9-\n5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－16．下列关于0.1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是（）A．加水稀释，Ka不会改变B．加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度增大C．加水稀释，溶液中各粒子浓度都减小D．加入少量冰醋酸，醋酸电离程度增大7．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH＞0，m＋n＞xB．ΔH＞0，m＋n＜xC．ΔH＜0，m＋n＞xD．ΔH＜0，m＋n＜x8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量Na固体，平衡逆向移动，c(H+)降低B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C．向水中加入稀盐酸，c(H+)增大，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)210．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶-9-\nC．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱11．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．NaHSO4的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SOC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12mol·L－112．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．由水电离的的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－C．的溶液中：NH4+、A13+、NO3－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－13．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是（）A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1B．从开始到平衡B的转化率为60%C．此反应的化学平衡常数表达式K=[D．若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态14．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10-5Ka＝3.0×10-8Ka1＝4.4×10-7Ka2＝4.7×10-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．相同浓度的CH3COOH和HClO的溶液中，前者pH大B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表-9-\nCH3COOH或HClO)C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-15．根据下列有关图象，说法正确的是（）A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→ CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化16．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2[反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是()A．平衡后，向甲容器中再充入0.5molA，A和B的转化率均增大B．达到平衡时反应吸收的热量：Q丙>2Q乙C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%[二、非选择题（本大题共四题，共计52分）17．(12分)某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的盐酸测定未知物质-9-\n的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)右图属于碱式滴定管的是　　　　(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶,直到因加入一滴盐酸，溶液__________________，立即停止滴定。 (3)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，则读数为　　　mL。若仰视，会使读数偏_______（填“大”或“小”）。(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　　　(填序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数E．滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出(5)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　　　　mol·L-1。 滴定[次数待测溶液]体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.001.3420.39第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.6018．(10分)250℃时，以镍合金为催化剂，向4L的恒容容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4(1)已知：I．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　△H1II．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　△H2III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　△H3-9-\n反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=（用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。(2)此温度下，该反应的平衡常数K的值为。(3)此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0mol·L-1，此时反应正在向　　　　　进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。　A．n(CO2)∶n(CH4)∶n(CO)∶n(H2)＝1∶1∶2∶2B．容器内压强保持不变C．H2的消耗速率与CH4的消耗速率之比为2∶1D．混合气体中c(CO)不变E．容器内的混合气体密度保持不变F．容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变19．（16分）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)100℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）(2)25℃时pH＝5的硫酸溶液100mL中，由水电离的c（H+）＝_________。将此溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。(3)25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。(5)若相同温度下将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。(6)今有A.盐酸  B.醋酸 C.硫酸三种酸：-9-\n①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则刚开始反应时速率大小关系是，反应所用时间长短关系是。20．（14分）)(1)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：①反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)=；②在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol·L—1），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。(3)在一定条件下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：①达平衡时SO2的转化率为______________；-9-\n②若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a:b=2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=_______，b=_______。③若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______________，x、z应该满足的关系式为_____________________。参考答案BCBBACBBCDBBABCD17.(1)量筒　（1分）(2)否　金属易导热，热量散失多，导致误差偏大（每空1分）（3）①－56.8kJ·mol－1（2分）②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1（2分）(4)多次计算求平均值以减少实验过程中的误差　偏大（每空1分）(5)不相等相等中和热是指酸碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，与酸碱的用量无关，因此所求中和热相等（每空1分）18.（1）0.4mol·L-1（每空2分）（2）0.24mol·L-1·s-1（3）（4）不变（5）减小19.（1）①－　＜②C 3H 8(g)＋5O 2(g)=3CO 2(g)＋4H 2O(l)　ΔH＝－2215.0kJ/mol　③1∶3 （2）①-3Q 1+Q 2-Q 3　②碳和CO的燃烧热（每空2分）20.（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；378.8kJ/mol或者△H=﹣378.8kJ/mol；（2）①ad；②变小；变小；（每空2分）-9-\n21.（1）X  b和d（2）①0.04  ②加入了1.6molNO2    ③先变深后变浅（每空2分）-9-