江西省南昌市湾里区一中高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年江西省南昌市湾里区一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题有7小题，每小题6分，共42分）1．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的()A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol﹣14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是()A．v（A）=0.7mol/（L•s）B．v（B）=1.8mol/（L•s）C．v（C）=1mol/（L•s）D．v（D）=1.6mol/（L•min）5．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应6．某温度时反应C（S）+2H2⇌CH4的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l时，上述反应()A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定7．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()14\nA．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x二、非选这题8．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=__________，VC=__________．该反应的化学反应方程式为__________．9．比较下列各组热化学方程式中的△H的大小关系．（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．则△H1和△H2的关系：△H1__________△H2（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1__________△H2（3）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ•mol﹣1计算出WO2（s）═WO2（g）的△H=__________．10．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是__________；（2）产生上述现象的原因是__________．（3）写出有关反应的离子方程式__________．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．14\n11．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：（1）仪器A的名称为__________；（2）装置中碎泡沫塑料的作用是__________；（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol﹣1）__________．12．（14分）密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=__________．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________热反应；（2）图中表示NO2的变化的曲线是__________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__________；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是__________；a、v（NO2）=2v（O2）b、容器内压强保持不变c、v逆（NO）=2v正（O2）d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂．13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molCH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；△H=﹣890kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．14．（宏志班做）14\n在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌xQ（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？（2）反应前后的压强比？（3）N的转化率是多少？（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？14\n2022-2022学年江西省南昌市湾里区一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题有7小题，每小题6分，共42分）1．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的()A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】使用催化剂加快反应速率，降低温度、降低压强，减小反应速率，以此来解答．【解答】解：A．使用催化剂可以加快反应速率，故A错误；B．使用催化剂可以加快反应速率，故B正确；C．降低压强能减慢反应速率，故C错误；D．降温可以减缓反应速率，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应热是反应过程中吸收或放出的热量；B、反应速率与反应是吸热还是放热无关；C、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关，某些反应不易控制，反应热可以利用盖斯定律设计过程计算得到；D、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关．【解答】解：A、反应热是反应过程中吸收或放出的热量，反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，故A错误；B、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误；C、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热，故C正确；D、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；故选C．14\n【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，反应焓变、盖斯定律的理解应用，掌握基础是解决问题的关键，题目难度中等．3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则①32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol；②64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol．【解答】解：A、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故A错误；B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，故C错误；D、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误；故选B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．4．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是()A．v（A）=0.7mol/（L•s）B．v（B）=1.8mol/（L•s）C．v（C）=1mol/（L•s）D．v（D）=1.6mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．【解答】解：A．v（A）=0.7mol•L﹣1•s﹣1；B．v（B）：v（A）=3：1，故v（A）=v（B）=×1.8mol•L﹣1•s﹣1=0.6mol•L﹣1•s﹣1；C．v（C）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（C）=0.5×1mol•L﹣1•s﹣1=0.5mol•L﹣1•s﹣1；D．v（A）：v（D）=1：2，v（A）=0.5v（D）=0.5×1.6mol•L﹣1•min﹣1=0.8mol•L﹣1•min﹣1=0.013mol•L﹣1•s﹣1；14\n故A反应速率最快，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．5．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．6．某温度时反应C（S）+2H2⇌CH4的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l时，上述反应()A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定【考点】化学平衡的影响因素．【分析】计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc＜k，反应向正反应进行，据此解答．【解答】解：对于反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），当H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28，反应向正反应进行，故选A．【点评】考查化学平衡常数的有关计算与意义，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．7．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．14\n【分析】根据图a到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图b判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热．【解答】解：由图a知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；图b知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0．故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．二、非选这题8．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VA=0.1mol•L﹣1•min﹣1，VB=0.2mol•L﹣1•min﹣1，VC=0.3mol•L﹣1•min﹣1．该反应的化学反应方程式为A+2B=3C．【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算出2min内用物质A、B、C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比确定系数，书写化学反应方程式．【解答】解：v（A）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，v（B）==0.2mol•L﹣1•min﹣1，v（C）==0.3mol•L﹣1•min﹣1，所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1：0.2mol•L﹣1•min﹣1：0.3mol•L﹣1•min﹣1=1：2：3，化学计量数之比等于速率之比，反应方程式为A+2B=3C．故答案为：V（A）=0.1mol•L﹣1•min﹣1V（B）=0.2mol•L﹣1•min﹣1V（C）=0.3mol•L﹣1•min﹣1A+2B=3C【点评】考查化学反应速率的有关计算等，难度不大，注意基础知识的积累掌握．9．比较下列各组热化学方程式中的△H的大小关系．（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．则△H1和△H2的关系：△H1＜△H214\n（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＜△H2（3）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ•mol﹣1计算出WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断；（2）等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，放热反应的△H为负值，放出的热量越多，△H越小；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算而得到所需热化学方程式．【解答】解：（1）①4P（白）+5O2═2P2O5△H1；②4P（红）+5O2=2P2O5△H2，①﹣②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1﹣△H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＜0；△H1＜△H2，故答案为：＜；（2）解：等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，则S（g）完全燃烧放出的热量比S（g）多，放热反应的△H为负值，放出的热量越多，△H越小，则△H1＜△H2，故答案为：＜；（3））①WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol﹣1②WO2（g）+2H2⇌W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ•mol﹣1由盖斯定律①﹣②计算出WO2（s）⇌WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol﹣1，故答案为：+203.9kJ•mol﹣1．【点评】本题考查了反应热大小比较、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握物质能量与状态的关系，放热反应中放出的热量越多△H越小考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用．10．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小．（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．14\n【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．【解答】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．【点评】通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键．11．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：（1）仪器A的名称为环形玻璃棒搅拌棒；（2）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少热量损失；（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol﹣1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．14\n【考点】中和热的测定．【专题】综合实验题．【分析】（1）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒；（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失；（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水；【解答】解：（1）为充分的搅拌，用环形玻璃搅拌棒，仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失；故答案为：保温、隔热、减少热量损失；（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水，热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；【点评】本题考查热化学方程式以及反应热的测定，题目难度大，注意理解中和热的概念等问题．12．（14分）密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应；（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10﹣3mol/（L•s）；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是b、c；a、v（NO2）=2v（O2）b、容器内压强保持不变c、v逆（NO）=2v正（O2）d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．14\n【分析】（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线；（3）反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比；达到平衡状态时，v逆（NO）=2v正（O2），压强不变；反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变；（4）及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小；升高温度平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；加入催化剂平衡不移动．【解答】解：（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：K=；放热；（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线，0～2s内v（O2）==1.5×10﹣3mol/（L•s），故答案为：b；1.5×10﹣3mol/（L•s）；（3）a、反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比，故a错误；b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，则达到平衡状态时，压强不变，故b正确；c、v逆（NO）=2v正（O2）说明达到平衡状态，故c正确；d、容器的体积不变，反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故d错误．故答案为：b、c．（4）a、及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小，故a错误；b、升高温度平衡向逆反应方向移动，故b错误；c、增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故c正确；d、加入催化剂平衡不移动，故d错误．故答案为：c．【点评】本题考查化学平衡移动以及平衡状态的标志，题目较为综合，难度中等，注意做题方法、判断规律的积累．13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molCH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；△H=﹣890kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】燃烧热的计算．14\n【分析】甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，根据物质的量之比等于热量比，结合热化学方程式计算．【解答】解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molCH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；△H=﹣890kJ/mol则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ，ymol氢气燃烧放出热量为×571.6kJ，所以890xkJ+×571.6kJ=203.32kJ，x+y=0.5mol解之得：，解得：=，答：混合气体中甲烷和氢气体积比为．【点评】本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键，注意室温下水为液体．14．（宏志班做）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌xQ（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？（2）反应前后的压强比？（3）N的转化率是多少？（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】结合化学平衡三段式列式计算，根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；（1）依据反应速率V=计算得到；（2）反应前后气体压强之比等于气体物质的量之比；（3）根据C可知参加反应N的物质的量，N的转化率=×100%；（4）平衡时气体Q所占的体积分数，可以利用气体物质的量分数计算．【解答】解：经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；2M（g）+3N（g）⇌Q（g）+3R（g）起始量（mol）2300变化量（mol）1.62.40.82.414\n平衡量（mol）0.40.60.82.4（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率==0.4mol/L；答：用气体M来表示该反应的化学反应速率0.4mol/L；（2）反应前后的压强比=气体物质的量之比=（2+3）：（0.4+0.6+0.8+2.4）=25：21；答：反应前后的压强比25：21；（3）N的转化率=×100%=80%；答：N的转化率80%；（4）平衡时气体Q所占的体积分数=气体物质的量分数=×100%=19%；答：平衡时气体Q所占的体积分数19%．【点评】本题考查了化学平衡计算分析应用，主要是气体体积分数，转化率，压强之比等的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．14