江西省吉安一中高二化学上学期第一次段考试题

江西省吉安一中2022-2022学年上学期高二年级第一次段考化学试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Mg:24Na:23Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A.生产H2的原料来源广阔B.等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧产物无污染2.下列离子方程式中，不正确的是（）A.KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC.用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA4.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是（）A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣B.I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色D.将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小5.在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）-9-A.乙=丁＞丙=甲B.乙＞丁＞甲＞丙C.丁＞乙＞丙=甲D.丁＞丙＞乙＞甲6.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H<0平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（）A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定7.高温下，某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为8.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=QkJ/molmol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应9.下列叙述正确的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同10.下列关于热化学反应的描述正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC.同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同D.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多11.A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：-9-Ⅰ.A2═A+A△H1Ⅱ.B2═B+B△H2Ⅲ.A+B═AB△H3则下列说法中正确的是（）A.当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B.当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C.当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D.当1/2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－113.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A.33%B.40%C.50%D.65%14.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A.硫元素只被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO215.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.阴暗处密封有利于氯水的储存16.若35.4g铜银合金与2L0.5mol/L的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A.11.2LB.6.27LC.5.6LD.无法确定第Ⅱ卷非选择题（共52分）-9-17.Ⅰ.（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）。若其他条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是。Ⅱ.热力学标准态（298K、101kPa）下,由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热H）。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）。试完成下列问题:（1）根据焓变数据可以确定a代表的元素是（填汉字名称）。（2）硒化氢（H2Se）在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为。18.对于2X（g）Y（g）的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）。（1）该反应的正反应方向是一个________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是________。（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x________y（填“＜”、“＞”或“＝”）。（4）欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是________。19.直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+1/22O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下，甲醇进入极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为____________________________。-9-（4）已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是。20.汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=﹣113kJ/mol，△S=﹣145J/（mol•K）.（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，可采取的正确措施为。A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量，若升高温度，则该反应的平衡常数（均填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在下图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）。t1：增大NO的浓度t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行（填“能”或“否”，要求有计算过程）。21.某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒-9-仪器序号abcdefⅡ.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。（1）按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为。（2）两同学利用下图所示装置进行测定:①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。②装置E中碱石灰的作用是。 ③实验过程中有以下操作步骤:a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气正确的顺序是（填选项序号,下同）。若未进行步骤,将使测量结果偏低。 ④若沉淀样品质量为mg,装置D质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为。 （3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数。22.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4；△H<0）-9-（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。（填“>”、“<”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将__________（填：变大、变小、不变）。（2）若在A.B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________（填“增大”或“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________（填：变大、变小、不变）。（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。1)若在容器A中充人4.-9-吉安一中2022-2022学年度上学期段考一高二化学答案第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案CB/CCCAAADCBCDDDBC第II卷非选择题（共52分）二、填空题17.（6分，每空2分）I.（1）乙<丙<甲<丁（写反不给分）II.（1）碲（2）H2Se（g）H2（g）+Se（s）18.（5分，4为2分其它每空1分）（1）放热（2）D（3）>（填“大于”不给分）（4）先突然升温至t2，然后无限缓慢降温至t119.（10分，每空2分）（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）（CH3OH前系数不为1不给分）（2）（3）负CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（4）945.6kJ/mol（不写单位不给分）20.（8分，3为2分，4为3分，其它每空1分）（1）B（2）增大减小（3）-9-（t1V逆起点为平衡点，t2V正起点在平衡点下方，否则不给分）（4）kJ/mol21.（13分）I.（1）5.0（1分）（2）abe（错选不给分，漏选给1分）II.（1）Cu2++2HCO2-=CuCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（2）②防止空气中的CO2和H2O进入中（1分）③cab（错选不给分，漏选给1分）（2分）b（1分）④（2分）（3）样品质量或样品充分燃烧后的质量（1分）22.（最后一空4分，其它每空1分，共10分）（1）<变小（2）变大不变变小（3）A（4）（写出解答过程，否则不给分）0.02mol-9-