江西省安福二中吉安三中高一化学上学期期中联考试题

江西省（安福二中、吉安三中）2022-2022学年高一化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Mg:24Al:27Cl:35.5K:39一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶体都能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2、下列实验操作中正确的是(　　)A.蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3．下列实验操作正确的是()A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体D．配制一定浓度的溶液时，固体物质直接在容量瓶中溶解4．有四瓶溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是()A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含氢原子数为0.4NAD．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA位6．已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为(　)A．32g/molB．64C．64gD．64g/mol7．与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+物质的量浓度相同的是()-7-\nA．1mol/LNa2SO4溶液10mLB．0.2mol/LNaCl溶液50mLC．0.2mol/LNa2SO4溶液10mLD．0.1mol/LNaNO3溶液200mL8．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－9．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸钠溶液，现取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.1g硫酸钠，加入500ml水B．称取16.1g硫酸钠，加入500ml水C．称取16.1gNa2SO4·10H2O配成500ml溶液D．称取7.1gNa2SO4·10H2O配成500ml溶液10、离子方程式H＋+OH-=H2O能表示的是：（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11、在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的N2和CO；②同温度、同体积的N2和CO；③同体积、同密度的N2和CO；　④同压强、同体积的N2和CO；A．①③B．①④C．②③D．②④12、下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO313.下列电离方程式错误的是()①NaHCO=Na+H+CO②NaHSO=Na+H+SO③HSO=2H+SO④KC1O=K+C1+3OA.①②B.①C.①④D.③④-7-\n14.500mL含有MgCl、NaC1、NaSO三种物质的混合溶液,已知其中含有C1为1.8mo1,Na为2mol,Mg为0.5mol,则SO的物质的量浓度为()A.0.6mo1/LB.0.7mo1/LC.1.0mo1/LD.1.2mo1/L15．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁和稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为A．B．C．D．二、填空题（共52分）17．（4分）（1）2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压的密度之比为______，体积之比为________。18、（共10分）（1）写出硫酸铝的电离方程式（2）写出①②对应的离子方程式，③④对应的化学方程式：①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）②铁粉加入硫酸氢钾溶液中③Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓④Cu2++Fe==Fe2++Cu①②③④19．（6分）有以下物质①氨水②蔗糖③NH3•H2O④烧碱⑤CO2⑥碳酸钙⑦醋酸⑧氯气⑨铜⑩石墨盐酸HCl气体熔融的氯化钠其中属于强电解质的是___________（填序号，下同）；属于弱电解质的是____________；-7-\n属于非电解质的是_____________．20．（12分）用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取一定体积的浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：⑴第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸；应选择______mL量筒（填5、10或50）．⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______________．⑶正确的操作顺序是（用序号填写）__________________．⑷下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_______________；②定容时俯视容量瓶刻度线：_____________；21．（8分）Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的几种（忽略水电离产生的少量OH-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。（2）进一步测定，发现该溶液中c(H+)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na+的物质的量浓度至少为_______mol/L。22.（12分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们由下表中的离子组成：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①-7-\nA溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。（4）已知NaHCO3溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式-7-\n-7-\n-7-