江西省宜春九中外国语学校高二化学上学期第二次月考试题

宜春市第九中学(外国语学校)2022-2022学年上学期第二次月考高二化学试题卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35．5Fe-56Br-80第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1．冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（　　）A．△H>0，△S<0B．△H<0，△S>0C．△H>0，△S>0D．△H<0，△S<02．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）A．pH=7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl--、SO42--B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、SO42--、I--、SCN--C．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3--、Cl-D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl--、NO3--、Ba2＋、Na＋3．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH（　　）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法判断4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2+H25．在1L容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mol﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（　　）A．反应达到平衡时共放出46.2kJ的热量B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C．任何时刻均有：V（N2）=3V（H2）=2V（NH3）D．若保持容器体积不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，则N2的转化率变大6．已知：化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/kJ•mol460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（　　）7\nA．﹣116kJ•mol﹣1B．﹣412kJ•mol﹣1C．+236kJ•mol﹣1D．﹣236kJ•mol﹣17．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值可能不变C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，平衡一定移动8．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HBr②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（　　）A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>①=⑤>③>②9．下列有关说法或实验现象描述正确的是（　　）A．在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大C．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/molD．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，溶液中C(OH-)减小10．已知：已知某弱酸HB(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1，则HB在水溶液中电离的ΔH等于（　　）A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－111．相同体积的溶液：稀硫酸溶液a，醋酸溶液b，氢氧化钠溶液c三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）A．b＞a＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c=a12．在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0，开始时充入2molNO2并达到平衡。下列说法正确的是（　　）A．再充入2molNO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大B．升高温度，O2的体积分数减小C．增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大D．再充入1molO2，NO2的体积分数增大13．在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）A．M点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．W、M两点Y的正反应速率W大D．W、M两点Y的正反应速率相同14．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH<0；该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）7\nA．B．C．D．15．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－．某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lgc(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是（）A．纯净的液氨中，pN=7B．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)C．1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，其pN=3D．1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，其pN=1116．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是（）A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度17．人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)：c(H2CO3)的值变化关系如下表：c(HCO3-)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是（　　）A．正常人体血液中，HCO3-的水解程度一定大于其电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO3-)D．pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度18．常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1，则pH＞5.1。现用0．1mol·L－1盐酸滴定10mL0．05mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）A．10mLB．大于5mLC．5mLD．小于5mL7\n19．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是（　　）A．物质Z的化学计量数a=1B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>ⅡC．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ20．已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是（　　）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①B．②和④C．③和④D．①和②第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本大题包括4小题，共50分。）21．（14分）I．在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）熵变ΔS______0（填“＞”“＜”或“=”）。（2）该反应_______自发进行（填“能”或“不能”）。（3）升高温度平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向方向移动。7\nII．在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。（1）比较2ab+c（填“<”、“>”或“=”）（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1molHI分解的转化率为。（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是（填字母序号）。A．移走I2B．加压C．升温D．增大HI浓度22．（12分）某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________。(2)乙同学认为：该溶液pH升高是因为NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)同学判断正确。23．（14分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液能与酸性KMnO4溶液反应。为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。7\n④重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。（2）写出乙二酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：；（3）本实验滴定达到终点的标志是；（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为____________mol/L，x=；（5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（6）己知NaHC2O4溶液呈酸性，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列是：_________________________。24．（10分）I．25℃时，将体积为Va、pH=ɑ的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知ɑ=0.5b，Va<Vb。请完成下列各题。(1)若a+b=13,酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸11.11mL。则b=___________。(2)若已知酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则ɑ的取值范围是____________。II．常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。）III．在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol•L-1,若维持容器的体积和温度不变，加入0.2molA、0.1molB和一定量的C、D，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol•L-1．则C和D起始物质的量应分别满足：，．7\n化学参考答案一、选择题（每小题2.5分，共50分）题号12345678910答案CDAADCCAAC题号11121314151617181920答案DCBACBDBDA二、非选择题（本大题包括4小题，共50分）21．（14分）I.（1）＞（2）能（3）减小逆反应II.（1）>（2）20％（3）AC22．（12分）(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　(2)大于(3)①乙　B　②等于　甲(或高于　乙)23．（14分）(1)100mL容量瓶（1分）酸式滴定管（1分）（其余每空2分）(2)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点(4)0.10002(5)偏大(6)C(Na+)>C(HC2O4-)>C(H+)>C(C2O42-)>C(OH-)24．（10分）I.(1)12(2)7/2<a<14/3II.(0.5a-1)×l0-7III.n（C）=1.8mol  n（D）≥0.5mol7