江西省宜春市上高二中高二化学上学期第一次月考试题

2022届高二年级第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）酶1．下列反应属于吸热反应的是（）A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、V(A)＝0.5mol／(L·ｓ)         B、V(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C、V(C)＝2.8mol／(L·min)          D、V(D)＝1mol／(L·ｓ)4．一个真空密闭容器中盛有1molNO2，加热到200℃时发生如下反应：2NO2(g)2NO2(g)+O2(g)，反应达到平衡时，混合气体中NO所占体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molNO2，反应达平衡时，混合气体中NO所占体积分数为N%.则M和N的关系()A.大于B.等于C.小于D.不能肯定5．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A.0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B.1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C.0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D.0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH26．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大-7-\n7．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是()A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应D．苯加氢生成环己烷是吸热反应8．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是()A．低于770℃B．850℃C.高于882.9℃D.1413～1500℃9．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为566kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）D.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH<452kJ/mol10.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH<0，下列图象中正确的是()-7-\n12．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是()A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体13.已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-114.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()A．K2和K1的单位均为mol/LB．K1<K2C．c2(CO)=c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)15．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9kJ·mol－1C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多16．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是()A．反应方程式中的x=1B．t1～t3间该反应的平衡常数均为4-7-\nC．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t3时刻改变的条件是使用催化剂二、非选择题（每空2分共52分）17.在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-则其逆反应的活化能为。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能（填“升高”或“降低”），单位体积内活化分子的百分数（填“减少”或“增多”），因此反应速率（填“加快”或“减慢”），你认为最可能的原因是。18.（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1<0①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H4<0④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，原因是。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为。（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有(答二点即可)。19.(10分)恒温下,将amolN2与bmolH2-7-\n的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻时，n(N2）=13mol，n(NH3）=6mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P(始）：P(平）=_______。（写出最简整数比，下同），（3）原混合气体中，a∶b＝　　　　　。（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶(H2)＝　　　　。（5）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝　　　　。20．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．240．24（1）表中b____c（填“＜”、“=”或“＞”）．（2）20s时，N2O4的浓度为______mol/L，0﹣20s内N2O4的平均反应速率为____________．（3）N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数表达式K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为_______．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．A．N2O4的转化率越高B．N2O4的体积分数越大C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．（6）已知A、B、C三种气体反应A+3B2C，K=1/16，在某一时刻，测得容器中c(A)=1mol/L、c(B)=3mol/L、c(C)=2mol/L，此时平衡______移动(“向左”“不”“向右”)-7-\n2022届高二年级第一次月考化学试卷答题卡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案二、非选择题（每空2分，共52分）17、（1）（2）（3）18.（1）（2）（3）（4）19.（1）（2）_______（3）　　　　　（4）　　　　（5）　　　　20．（1）____（2）_________________（3）__________________（4）______（5）_____（6）______-7-\n江西省上高二中2022届高二上学期第一次月考化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）题号12345678答案DDBABDBB题号910111213141516答案CDDDACDB二、非选择题（每空2分共52分）17.（16分）（1）放热；需要；-（E1-E2）kJ•mol-1（2）409.0kJ•mol-1（3）降低；增多；加快；使用了催化剂18.（10分）（1）等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（2）△H1=△H2+（△H3+△H4）（3）C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110.35kJ·mol-1（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。19.(每空2分，共10分)(1)16(2)5∶4(3)2∶3(4)1∶2(5)3∶3∶220.（16分）（1）b＞C；（2）0.14；0.003mol/（L．s）；（3）K=；0.72；（4）AD．（5）吸热．(6)向左-7-