江西省抚州市临川十中高二化学上学期12月月考试题

临川十中2022-2022学年度12月月考高二化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1．下列叙述中，正确的是(　　)①电解池是将化学能转变为电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．④D．③④2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；　　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④3．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．偏铝酸钠C．碳酸氢钾D．高锰酸钾4．现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（）A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)B．若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)5.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Li++e-==Li6.科学家发现用二氧化钛（TiO2-8-\n）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是（）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热通电B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C、该反应的原理是：2H2O===2H2+O2D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA7.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A、2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1B、2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1C、2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1D、2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-18．有关电化学知识的描述正确的是(　　)。A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)29．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)10．能降低反应所需的活化能的是（）A．降低温度　　B．增大压强　C．使用催化剂　　D．增加浓度11．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3.H2SCO2B．H2ONH3·H2OHClO.HFC．H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONa12．对于：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=—571.6kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol13．下列自发反应可用能量判据来解释的是（）-8-\nA．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molB．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/molD．硝酸铵自发地溶于水14.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)A.<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－二、填空题（52分）17．(10分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。(4)25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母)。A．c(H+)/c(HA)B．c(HA)/(A-)C．c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），-8-\n18．（共14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝mol/(L·min)（2）该条件下CO2的转化率为。（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A．升高温度B．恒容时充入氮气C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag:108]（1）M极的电极材料为。(2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为。（4）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。19.(10分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。-8-\n(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。图1120．(8分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图11。①b为电源的▲（填“正极”或“负极”）②写出电极c发生的电极反应式▲、▲。-8-\n(2)电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数值为▲，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将▲移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。21．（10分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按如图组装仪器，　　　　　　；②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．（1）补全步骤①的操作　　　　　　．（2）装置C的作用为　　　　　　．（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为　　　　　　．Ⅱ．（1）步骤④中煮沸的作用是　　　　　　．（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　　　　　　．a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液-8-\nb．锥形瓶不需要用待测液润洗c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为　　　　　　．高二化学参考答案一、选择题(每题3分，共48分)1-5DDBCB6-10BAACC11-15BDABC16D二、填空题(52分)17．（10分）(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－（2分）(2)漂白纸浆（2分）(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓（2分）(4)（a）AD（2分）（b）碱性（2分）18.（14分）Ⅰ：（1）0.225（2）75%（3）CⅡ：（1）铁（2）C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O（3）1（4）C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1366.7kJ/mol19(10分)答案：(1)Fe-2e-====Fe2+(2)2H++2e-====H2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑②(3)①4OH--4e-====2H2O+O2↑小于②O2+2H2O+4e-====4OH-20．(8分)（1）（2）①正极（2分）②CO2+2e－＝CO+O2－（1分）H2O+2e－＝H2+O2－（1分）（2）50（2分）逆反应方向（2分）21(10分)答案（1）补全步骤①的操作　检验装置的气密性　．(1分)（2）装置C的作用为　防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果　．（3）　24%　．Ⅱ．（1）步骤④中煮沸的作用是　赶走溶液中溶解的过量的Cl2　．-8-\n（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　bd　．（3）则铁矿石中铁的质量百分含量为　70%　．-8-