江西省新余市第一中学高二化学上学期第二次段考试题零班新人教版必修1

2022新余一中高二年级第二次段考化学试卷A本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S：32N：14Cu：64Mg：24Ca:40Cl：35.5Zn:65第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1．已知：常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)。A．＋45.2kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．－69.4kJ·mol－1　2．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是(　　)。A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的ΔH＝E1－E23．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列关于在第7min时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是(　　)。A．第7min时升高温度、第13min时降低温度B．第7min时使用催化剂、第13min时升高温度C．第7min时降低温度、第13min时增大压强D．第7min时减小压强、第13min时升高温度4．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法不正确的是(　　)A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1∶1C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD．当v正(A)＝v逆(C)时，可断定反应达到平衡5．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是(　　)。A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙116．合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是(　　)。A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E不会改变B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K27．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(k＋)－c(cn－)d．c(nh4+)相等的hcoonh4溶液、nh4cn溶液、nh4hco3溶液中，c(nh4hco3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)9．已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)。A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107D．在t℃时，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀10．常温下，浓度均为0．1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：11序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8．89．711．610．3下列说法正确的是（）A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)11．常温下，将0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是(　　)。A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的D．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的12.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是（　）A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－==I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极13．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体（体积比为1∶1）制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰114．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH–C．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e=H2↑D．d为锌块，铁片不易被腐蚀1115．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－16．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．(8分)图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。(1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如右图所示，判断下列叙述中正确的是___。A．每生成2molAB时吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键时放出akJ能量(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如下图所示：1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________________________。(3)右图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为_________________________________。11②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式________________________________________。18．(10分)下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是__________________。(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度(mol·L－1)0.20.10.4①该时间段内反应速率v(H2)＝________。②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。③某温度下反应时H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_________________________19.(10分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。11(2)如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝（要求填精确的表达式）(3)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。20（8分）某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液。该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。操作①：取5.00mLH2O2溶液(密度为1.00g·mL－1)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作②：用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定；操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL。请回答下列问题：(1)操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快(溶液温度无明显变化)，最有可能的原因是___________________________________________________。(2)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是________(填序号)。A．50mL酸式滴定管　B．50mL碱式滴定管C．25mL酸式滴定管　D．25mL碱式滴定管(3)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填序号)。A．锥形瓶用待测液润洗B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视(4)分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为________(保留三位有效数字)。1121(8分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）加入乙醇的Pt电极的电极反应式为_________________________。（2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为mL(标准状况下)；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为。（3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入(填代号)A．0.01molCuB．0.01molCuO　C．0.01molCu(OH)2D．0.01molCuCO3E．0.01molCuSO4　　　F．0.005molCu2(OH)2CO322.（8分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水)温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zng。（已经F＝96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO211，最简便的方法是。（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。11学校：-------------------------姓名：　　　　　　　　班级：----------------------------学号：-------------------------密　封　线　内　不　要　答　题………………………………装…………………………………订……………………………线…………………………………新余一中高二年级化学试卷化学答题卡(分值：100分时间：90分钟)一、单选题(3分×16=48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(共52分)17．(8分)(1)　(2)(3)①②18、（10分）(1)(2)①　②　③(3)19.(10分)(1)(2)①　　②考场号座位号(3)1120（8分）　(1)　(2)(3)　(4)21(8分)（1）（2）；（3）22（8分）（1）（2）（3）；（4）；11新余一中高二年级化学试卷参考答案题号12345678答案ABBDBBCB题号910111213141516答案DBCDDCDA17(8分)答案　(1)B　(2)NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346kJ·mol－1(3)①非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热ΔH越小②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81kJ·mol－1（每空2分）18（10分）答案　(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(2)①0.08mol·L－1·min－1　②＞　③　=(3)（每空2分）19(10分)答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)①Ⅰ　　②（10－3-10-11）mol·L－1(3)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（每空2分）20（8分）答案　(1)反应中生成的Mn2＋具有催化作用　(2)C　(3)AD　(4)3.40%（每空2分）21(8分)【答案】（1）C2H5OH-12e-+16OH－===2CO32—+11H2O（2分）（2）224（2分）；1（2分）（3）C（2分，错选不得分）22(8分)【答案】（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH（2分）（2）0.05g（2分）（3）加热浓缩、冷却结晶；在空气中加热；（每空1分）（4）2.7；6（每空1分）11</c(k＋)－c(cn－)d．c(nh4+)相等的hcoonh4溶液、nh4cn溶液、nh4hco3溶液中，c(nh4hco3)>