江西省樟村中学高二化学上学期期中试题无答案

樟村中学2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学试卷一、选择题48分1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－12.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ·mol－1(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ·mol－1下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJD．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低3.己知：与反应的△H=－12.1kj/mol；HCl(aq)与反应的△H=－55.6kj/mol。则在水溶液中电离的△H等于（）A．B．C.D．4.已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+1.5O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=1.5S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+0.5O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）6．可逆反应　，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A.保持温度不变，增大容器体积使压强减小B.保持恒温恒容，充入氦气C.其他条件不变时，升高温度D.保持恒温恒容，加入一定量A物质7．对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A.升高温度B.使用合适的催化剂C.增大体系压强D.增大H2O(g)的浓度8．在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A.该反应的平衡常数不变B.平衡向正反应方向移动C.SO3的浓度增大D.正反应速率增大，逆反应速率减小-5-\n9．工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是A.反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B.工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C.500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)=mol/(L·min)D.300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小10．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论：A.反应在c点达到平衡状态B.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段C.反应物浓度：a点小于b点D.反应物的总能量低于生成物的总能量11．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g)cC（s）+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L－1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4mol·L－1，下列正确的A.a+b>c+dB.平衡向右移动C.重新达平衡，A气体浓度增大D.重新达平衡时，B的体积分数增大7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性12．下列叙述正确的是(　　)A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱13．常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为(　　)A．1∶60B．3∶1C．1∶100D．100∶114．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB15．常温下，浓度均为0.1-5-\nmol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是(　　)A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)16．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　)A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY座位号年级：班级：姓名：座位号：………………线…………………………………………………订…………………………………………………装…………………樟村中学2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学答题卡一、选择题（每空3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题52分17(14分)．甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将2.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_________。②图中的p1_______p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与2amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①该反应的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）②若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是__________。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离-5-\nC.再充入2molCO和2molH2D.充入He，使体系总压强增大17题图18．(12分)(1)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：①该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是______________________________________。②若用此方法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是__________________________________③该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是(　　)A.NaOH　B．CH3COONa　C．NaCl　(3)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。19（10分）．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100℃时pH＝6，该温度下0.1mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝________。(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是___________________________________(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为__________________(填化学式)。②25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。20．（16分）Ⅰ.25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是：在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。-5-\n温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________。(2)乙同学认为：该溶液pH升高是因为NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)同学判断正确。-5-