江西省横峰中学高一化学上学期期中试题

横峰中学2022-2022学年度上学期期中考试高一年级化学学科试题考试用时：90分钟总分：100分常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56一、选择题（每个3分，共48分）1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．淀粉溶液B．泥水C．NaCl溶液D．浓盐酸2.下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．食醋C．AgClD．蔗糖3.下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　)ABCD存放浓硝酸分离水和酒精准确量取9.0mL水实验室制取乙烯(注：实验室制取乙烯温度为170℃。)4．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)①它们所含的分子数目之比为1:1　②它们所含的氧原子数目之比为1:2　③它们所含的原子总数目之比为2:3　④它们所含的电子数目之比为7:11⑤它们所占的体积比为1:1　A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA-8-\nC．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NAD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA6．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是：A、蒸发掉0.5L水B、标况下通入44.8LHCl气体C、将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD、加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L7.下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．非金属氧化物酸性氧化物B.化合物非电解质C．溶液胶体D．悬浊液分散系8.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．NaOHB.H2SO4C．BaCl2D．Na2CO39．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是   A．Na+  K+  OH－  Cl－      B.Na+ Cu2+ SO42－  NO3－   C．Mg2+  Na+ SO42－ Cl－      D.Ba2+ HCO3－ NO3－ K+10．下列的离子方程式正确的是A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg(OH)2：2H++2OH-＝2H2OD、澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-＝H2O11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．煅烧石灰石12．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O13.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（）A．KCl是还原剂B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂C．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5-8-\nD．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移14.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是(　　)A.m=y,R3+是还原剂B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化剂D.m=4,R2+是还原剂15.下列叙述中正确的是(　　)A．能电离出H＋的化合物都是酸B．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C．冰水混合物是电解质D．强电解质溶液的导电能力一定强16.取mg相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生aL氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）A.B.C.D.一、填空题（5道题，共52分）17.（12分）(1）下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是（2）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为_______（3）标准状况下，10.8gCO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是_________，CO的质量分数为___________。（4）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。该溶液的物质的量浓度是_____________。（5）体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为_________18．（12分）实验室里需要用480mL0.4mol·L－1的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒。经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶(1)实验中用所需NaOH固体质量为g。-8-\n(2)实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤。(3)本实验实验还缺少的仪器有：、。(4)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.4mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）①称量时间过长；②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中；③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中。19．（8分）按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式④写出Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓的化学方程式20.（共10分）已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．（2）氧化剂与还原剂的质量比为．（3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为，若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为（4）请配平以下化学方程式：FeSO4+HNO3(稀)—Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+H2O-8-\n21.（10分）标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示。在乙室中充入0.06molHCl，甲室中充入H2、NH3的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为1.09g。请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。（2）甲室中气体的质量为__________g。（3）甲室中H2、NH3的物质的量之比为_____________，质量比为___________。（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“________”处（填数字）。座位号学校：___________班级：___________姓名：____________考生号：___________（密封线内禁止答题）﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍密﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍封﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍线﹍﹍﹍﹍﹍﹍横峰中学2022-2022学年度上学期期中考试高一年级化学学科答题卡一、选择题（每个3分，共48分）题号12345678选项题号910111213141516选项二、填空题（共52分）17.（12分）（1）(2)-8-\n(3)(4)(5)18.（12分）（1）（2）（3）（4）①②③19.（8分）（1）（2）（3）（4）20.（10分）（1）（2）（3）（4）FeSO4+HNO3(稀)—Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+H2O21.（10分）（1）（2）（3）（4）-8-\n横峰中学2022-2022学年度上学期期中考试高一年级化学学科参考答案一、选择题（每个3分，共48分）题号12345678选项ACCBCDBB题号910111213141516选项CDDBCDCB二、填空题（共52分）(除注明的外，每空2分)17.（12分）（1）CaO(2)2(3)1:138.9℅(4)11.8mol/L(5)6:3:218.（12分）（1）8.0（写成“8”的不给分）（2）洗涤（3）500mL容量瓶胶头滴管（各1分，容量瓶未写规格的不给分）（4）①b②a③b（填文字的不给分）19.（8分）（1）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-（2）2H++Na2O=2Na++H2O（3）MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑（4）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理均可）20.（10分）（1）3NO2+H2O=2H＋+2NO3―+NO（2）1：2（3）0.01NA0.25mol/L（4）3FeSO4+4HNO3(稀)=1Fe2(SO4)3+1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2O-8-\n21.（10分）（1）0.1（2）1.1（3）2：3:4：51（4）2-8-