江西省铅山一中横峰中学高二化学上学期期中试题

2022-2022学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（时间：90分钟分值：100分）本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40I卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是(　　)A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2．下列物质分类组合正确的是(　　)ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH3．下列热化学方程式中，正确的是()A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/molC．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积不变、pH不变、呈中性5．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）A．是吸热反应　B．是放热反应-8-\nC．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应6．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是()A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小7．常温下amol•L﹣1稀氨水和bmol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（　　）A.．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）　C．若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D．若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）8．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25mol/(L·min)，则下列推断正确的是(　　)A．v(C)＝0.2mol/(L·min)B．z＝3C．B的转化率为25%D．C的体积分数约为28.6%9．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）　A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣　B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣　C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣　D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是()A．B．-8-\nC．D．12．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．25B．20C．16D．913．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c＋d14．如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KWB．XZ线上任意点均有pH=7C．图中T1＜T2D．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）16．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3-8-\n反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．B．C．D．α1+α2﹥1Ⅱ卷（共52分）二、填空题：17．（10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110.0kJ/mol①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式　　____________________________．②已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=　　kJ/mol．（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mo1①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是　　．A．2mo1CO和4molH2　　　　　B．2mo1CO、4molH2和1molCH3OH（g）C．4mo1CO和4molH2　　　D．4mo1CO和6molH2②将1molCO和2molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1molCH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是　　（填“吸收”或“放出”）　　kJ热量．18．(12分)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________．（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________．-8-\n（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________．（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是__________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是__________．19．(11分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式___________________________________．（2）该反应的正反应是__________反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正__________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_____点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B__________D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是__________．（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是__________a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物．20．(10分)常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：-8-\n（1）写出MOH的电离方程式：__________________（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）_____0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点__________.（4）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.21.(9分)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的（填字母代号）。（2）滴定终点的现象是（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为（4）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则对TiO2质量分数测定结果的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。-8-\n2022-2022学年第一学期期中考试高二年级化学试卷答案一、（48分，每小题3分）1C2A3C4B5D6D7D8D9A10B11C12B13A14B15C16B二、（共52分）17．（每空2分，共10分）（1）①C（S）+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+132kJ·mol-1②+205kJ/mol(2)①D②吸收，72.818．（每空2分，共12分）（1）b>a>c（2）b>a=c（3）c>a>b（4）c>a=b（5）a=b>c（6）c>a=b19．（11分）（1）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)（2分）（2）吸热（1分）（3）①>（2分）②A点（1分），<（1分），D点对应的反应温度高，反应温度越高，反应速率越大(2分)（4）a、e（2分）20．（10分）（1）MOH=M++OH-（2分）（2）碱性，A-+H2OHA+OH-，>（4分）（3）C(M+)=C(A-)>C(H+)=C(OH-)（2分）（4）=（2分）21．（9分）（1）a、c（2分）（2）溶液变为红色，且半分钟内溶液颜色不变化。（2分）-8-\n（3）（或%）（3分）（4）偏高（2分）-8-