江西省玉山县二中高一化学上学期第一次月考试题

玉山二中2022~2022学年度第一学期第一次月考高一化学试卷相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5一、单选题(共12小题,每小题4分,共48分)1.下列实验操作中正确的是（　　）A．用25mL量筒量取4.0mol·L-1的盐酸5.62mLB．做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D．用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO42.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(　　)A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3.用氢氧化钠固体配制1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是(　　)①托盘天平　②量筒　③容量瓶　④试管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦酒精灯　⑧胶头滴管A.①③⑤⑥⑦B.②③⑤⑥⑧C.①③⑤⑥⑧D.②③④⑤⑧4.对下列实验的评价，正确的是（　　）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOB．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣5.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．常温常压32gO2含2NA个原子B．标准状况下11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC．1mol的Cl﹣含有NA个电子6\nD．0.5mol·L-1的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5NA6.某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）A．64B．32C.96D．1247.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)A．1molOH－所含电子数为10NAB．2L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC．标准状况下，1.12LCCl4含有的氯原子数为0.2NAD．14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA8.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（　　）A．0.3mol·L-1B.0.4mol·L-1C．0.45mol·L-1D.0.5mol·L-19.下列物质中含有的电子数最多的是(　　)A．27gH2OB．51gH2O2C．34gOH－D．19gH3O＋10.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)A．①②③B．②③C．①②D．①③11.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)12.在标准状况下有：①6.72LCH4　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6g硫化氢　④0.2molNH3。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是(　　)A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①6\nC．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②二、填空题(共2小题,每小空2分,共40分)13.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。I.下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干II.可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分离酒精和水的混合物：________。④分离水和CCl4的混合物：________。⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。III.某化学实验室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液500mL和1mol·L-1的硫酸溶液100mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制0.2mol·L-1的NaOH溶液时，其正确的操作顺序是　　（用字母表示，每个字母只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处6\n（2）根据计算，配制0.2mol·L-1的NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为　　g。(3）现用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平请回答下列问题：①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有____________________________________(写仪器名称)。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。a．10mL　b．50mL　c．100mL(4)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于1.0mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小　　（填字母）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线14.(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为____________，原子总数之比为，密度之比为________。(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。三、计算题(共1小题,每小空3分,共12分)15.在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。（1）混合液中，NaCl的物质的量为　　mol，MgCl2的质量为　　g。（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为　　mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为　　mol•L﹣1。6\n6\n高一化学第一次月考答案一．选择题123456789101112BACDAAABBDBD二．13.I.AEF　II。①a　②d　③c　④e　⑤bIII.（1）BDAFEC（2）4.0（3）①bdf　100mL容量瓶、玻璃棒　②5.4　a（4）DFG14.(1)1∶1　5∶3　4∶11(2)1.75　0.75　57.1%　34.9g·mol－115.（1）0.29.5（2）0.50.16