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江西省赣县三中高二化学12月月考试题无答案
江西省赣县三中高二化学12月月考试题无答案
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赣县三中高二年级2022-2022学年上学期12月月考化学试题考试范围:选修四第4章第2节之前一、选择题(本题共16小题,每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列对古文献记录内容理解错误的是()A.《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐2.下列说法正确的是()A.食盐可作调味剂、食品防腐剂,还可用于调节体液电解质平衡B.冬季宜常用温水、香皂清洗手上污渍C.酒精可用于配制饮料酒,但乙酸不能食用D.油脂是高能量营养物质,肥胖者不能食用3.0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合,发生如下反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是()A.向溶液中加入少量KCl晶体B.向溶液中加入一定量KCl溶液C.向溶液中加入少量AgNO3固体D.向溶液中滴加几滴1mol·L-1FeCl3溶液4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3B.500度左右比常温下更有利于合成氨C.将氨气液化,有利于合成氨的反应D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率5.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SO32-、NO3-C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3-6.下列溶液加热蒸干后,不能析出原溶质固体的是()A.Fe2(SO4)3B.KClC.Na2CO3D.FeCl37.为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgO8.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH 溶液;②水玻璃;③Na2S 溶液;④Na2CO3溶液;⑤NH4Cl 溶液;⑥澄清石灰水;⑦浓HNO3;⑧浓H2SO4;A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧9.下列叙述正确的是()A.100℃纯水的pH=6,所以水在100℃时呈酸性B.pH=3的盐酸溶液,稀释至10倍后pH>4C.0.2 mol·L-1的醋酸与等体积水混合后pH=1D.室温下pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=710.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂11.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g),c(HI)=4mol·L-1,c(H2)=0.5mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()4A.9B.16C.20D.2512.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是()A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强B.Na2CO3溶液中通少量SO2:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OD.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度13.某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是()A.总反应为放热反应B.使用催化剂后,活化能不变C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.14.常温常压下,将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是()A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水水电离出的c(H+)有如右图变化关系:B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.当<<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)15.298K时,在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<1216.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)17.(共7分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子K+,Ag+、Ca2+4、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行如下实验:①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)E溶液是________,判断依据是。(2)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F。18.(每空2分,共10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤Ⅰ:称取样品1.500g。步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1滴—2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察。④判断滴定达到终点的操作是。(2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为。19.(共13分)(1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”,下同)性,NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。(3)99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=6。①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________________________。②该温度下,将0.01mol·L-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=________。4③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气________。A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定④将0.1mol·L-1H2A溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______________________________________________________。20.(每空2分,共10分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题:(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是______________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:________________________。(2)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l) ΔH1O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2,其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡时。下列有关叙述正确的是________。a.容器内气体压强保持不变b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降温,该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。21.(每空2分,共12分)某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收。其工业流程如下:已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,,lg3.16=0.5。根据上面流程回答有关问题:(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________。A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏(2)过量的还原剂应是__________________,溶液a中发生的反应的离子方程式为________________________________。(3)若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL,则最后所得红棕色固体C的质量为g(用含x、y的代数式表示)。(4)将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是。(5)常温下,取0.2mol/L的CuCl2溶液,若要使Cu2+开始沉淀,应调节pH至___________。4
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