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河北省唐山市滦县2022学年高二化学上学期期中试题理
河北省唐山市滦县2022学年高二化学上学期期中试题理
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2022~2022学年度第一学期期中考试高二化学(理科)试卷(考试时间:90分钟总分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Cl-35.5Cu-64第I卷(共52分)一、选择题(每个小题只有一个选项,每题2分,本题共26道题,共计52分)1.下列做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车2.下列说法不正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是( )A.将湿衣服放在太阳下晒干B.向较多粉尘的地面酒水后再清洁C.铁制栏杆喷涂油漆D.将食盐密封好,防止吸潮结块4.如图为原电池示意图,下列说法中正确的是( )A.锌片是正极B.铜片是负极C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置能够将电能转化为化学能5.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1。氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1。现有9mol的甲烷和氢气的混合气体,完全燃烧后放出热量7408.2kJ,则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为( )A.1∶8 B.8∶1C.4∶17D.17∶46.对H2在O2中燃烧的反应,下列说法不正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应-7-\nC.断裂H—H键吸收能量D.生成H—O键放出能量7.对于反应:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是()A.v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C.v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D.v(NO)=0.15mol·L-1·s-18.燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置,你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是( )A.CH4—O2燃料电池B.C2H5OH—O2燃料电池C.H2—O2燃料电池D.CO—O2燃料电池9.当水发生如下变化时:H2O(s)→H2O(l)→H2O(g),此过程的△S(熵变)判断正确的是( )A.<0B.>0C.不变D.无法判断10.工业上冶炼铝通常采用的方法是( )A.电解法B.铝热反应法C.氢气或CO还原法D.热分解法11.下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0B.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH<0C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0D.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH>012.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )。 A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ13.实验室用锌粒与2mol·L-1硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是( )A.向该硫酸溶液中加入等体积的水B.改用6mol·L-1盐酸C.改用热的2mol·L-1硫酸溶液D.用锌粉代替锌粒14.在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是()A.量筒B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.天平15.下列事实不能用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用-7-\n16.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于( )A.5%B.10%C.15%D.20%17.在理论上可用于设计原电池的化学反应是()A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H<0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H>0C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0D.FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H>018.已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g);H1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l);H3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H4=dkJ·mol-1,下列关系式中正确的是()A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D2c=d>019.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s20.如图为反应N2+3H22NH3的速率v(N2)变化的图像,则横坐标不可能是()A.反应时间B.温度C.压强D.N2的浓度21.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )A.电解过程中,铜极上有H2生成B.电解初期,主反应方程式为:2H2O=H2↑+O2↑C.整个电解过程中,H+的浓度不断增大D.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出22.下列说法正确的是()A.在原电池中,电子由正极流向负极B.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极23.已知:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,ΔS>0,则该反应能自发进行的条件是( )-7-\nA.低温B.高温C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行24.下列说法正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+25.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A的浓度为0.2mol·L-1,下列判断正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.x+y>zC.C的体积分数保持不变D.B的转化率降低26.下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )。A.⑤②①③④B.④③①②⑤C.⑤④②①③D.③②④①⑤第II卷(非选择题,共48分)二、非选择题:(共40分)27.(4分)写出下列反应的热化学方程式:(1)N2和H2反应生成34gNH3,放出92kJ热量______________________________________________(2)1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g),放出890.3kJ热量______________________________________________28.(10分)已知下列热化学方程式:①H2O(l)===H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol③NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol-7-\n⑤C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol回答下列问题:(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时 (填“吸收”或“放出”)热量,△H 0(填“>”或“<”)(2)上述反应中属于吸热反应的是____________(3)C的燃烧热为________;H2燃烧生成气态水的热值为_______kJ;。29.(10分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu:相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题:(1)导线中电流方向为__________________(用a、b表示)。(2)原电池的正极为___________(3)写出装置中铜电极上的电极反应式:____________________________________;(4)若装置中铜电极的质量增加32g,则导线中转移的电子数目为________;(5)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,盐桥中的K+向______(填“左侧”或“右侧”)烧杯移动30.(8分)在容积可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡,若将体积缩小,在缩小的过程中:(1)正反应速率______________;(填“变大”“变小”或“不变”)(2)平衡______________;(填“移动”或“不移动”)(3)混合气体的平均相对分子质量______________;(填“变大”“变小”或“不变”)(4)混合气体的密度______________;(填“变大”“变小”或“不变”)31.(8分)可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH=Q,试根据图回答:-7-\n(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。(2)(a+b)比(c+d)________(填“大”、“小”)。(3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。(4)Q值是________(填“正”、“负”)。32、(4分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应化学平衡常数的表达式:K=___________________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。33.(4分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol·L-1,请填写下列空白:(1)x值等于________________;(2)A的转化率为________; (3)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)(4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入B物质mol。-7-\n高二化学(理科)试卷参考答案1–5BBCCB6-10AACBA11-15DBADB16-20CAACA21-25DCBAA26C27.(4分,每空2分)(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol28.(10分,每空2分)(1)放出,<,(2)①;(3)393.5kJ/mol;120.9kJ29.(10分,每空2分)(1)由b到a(2)Cu或铜(3)Cu2++2e-=Cu(4)NA或6.02×1023(5)右侧30.(8分,每空2分)(1)变大(2)不移动(3)不变(4)变大31.(8分,每空2分)(1)小 (2)小 (3)高 (4)正32. (4分,每空2分)(1)(2)吸热33.(4分,每空1分)(1)2(2)60%(3)不变(4)-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:41
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