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河北省张家口市宣化四中高二化学上学期期中试卷理
河北省张家口市宣化四中高二化学上学期期中试卷理
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www.ks5u.com宣化四中2022~2022学年第一学期期中考试高二理科化学试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷二部分,本试卷100分,考试时间90分钟可能用到的原子量:H:1He:4O:16S:32Cu:64N:14第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分)1、2022年6月5日中国环境日主题是“践行绿色生活”,该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识,选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式,下列有关说法不正确的是()A、开发废旧电池综合利用技术,防止其中重金属盐对土壤水资源造成污染B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C、低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用()A、提高反应物的平衡转化率B、以同程度改变正逆反应的速率C、正反应速率增大,逆反应速率减小D、改变平衡混合物的组成3、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)此反应达到平衡的标志是()A、容器内压强不随时间变化而变化B、单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZC、容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰3D、容器内各物质的浓度不随时间变化而变化4、已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol-1,下列说法中正确的是() A、该反应中熵变、焓变皆大于0 B、该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 C、碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D、能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应5、下列溶液一定呈酸性的是()A、pH小于7的溶液B、含有H+离子的溶液C、滴加酚酞显无色的溶液D、c(OH-)<c(H+)的溶液6、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)() A、C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热) B、NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) C、S(s)+O2(g)==SO2\n(g);△H=-296.8kJ/mol(反应热) D、2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)7、羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫对物体的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是()A、升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B、通入CO后,正反应速率逐渐增大C、反应前H2S物质的量为7molD、CO的平衡转化率为80%8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B、使用催化剂能加快化学反应速率,提高产率C、用氨的催化氧化法生产硝酸使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气9、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()10、已知N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成的氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式正确的是()A、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(l)ΔH=--267kJ/molB、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+2H2O(l)ΔH=—133.5kJ/molC、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ/molD、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=—534kJ/mol11.对于可逆反应:xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法正确的是()A、x+y>z+w,正反应是吸热反应B、x+y>z+w,正反应是放热反应C、x+y=z+w,正反应是放热反应D、x+y<z+w,正反应是吸热反应12、已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)==2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1\n则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-113、对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定条件下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是( )A.K= B.K=C.K=D.K=14、X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应:X+2Y2Z.达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为()A、×100%B、×100%C、×100%D、×100%15、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态,Z为气态D上述反应的逆反应的ΔH>016、mA(g)+nB(g)pc(g),在同一压强下变化如图,叙述正确的是()A、T1>T2,正反应是吸热反应B、T1<T2,正反应是放热反应C、T1<T2,正反应是吸热反应D、T1>T2,正反应是放热反应17、下图表示在密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH>0,达到平衡后,由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化,以及平衡移动的状况。据图可知,改变的条件是( )A.增加CO浓度B.升高温度C.增大压强D.增加水蒸气18、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( )A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.SO2的水溶液能导电,故SO2\n是电解质;酒精溶液不能导电,故属于非电解质19、最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是() A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同素异形体 C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量20、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°,101kPa):①C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1526kJ/mol由此判断,正丁烷的燃烧热是() A.-2878kJ/mol B.-2658kJ/mol C.-1746kJ/mol D.-1526kJ/mol21.对于温度与反应方向的关系,下列判断不正确的是()A、△H<0,△S>0,所有温度下反应自发进行B、△H>0,△S>0,所有温度下反应自发进行C、△H<0,△S<0,一般低温下反应可以自发进行D、△H>0,△S<0,所有温度下反应不能自发进行22、下列关于热化学反应的描述中正确的是() A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol23、对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,下列图象正确的是 ()\n24、在相同条件下,有下列三个热化学方程式: (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-Q2 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q3 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A.Q1=Q3<Q2 B.Q3>Q2>Q1C.Q2>Q3>Q1 D.Q1=Q2=Q325、在一密闭容器中,反应aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的40%,则A.平衡常数减小B.物质A的转化率增加了C.平衡向正反应方向移动了D.a>b第Ⅱ卷(主观题,共50分)二、填空题(24分)26、(10分;每空1分)(1)盖斯定律的含义是:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变都是________的,换句话说:化学反应的反应热只与体系的_____和____有关,而与反应的____无关(2)化学平衡两个本质特征是、(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=______kmJ·ol-1(4)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),该反应的能量变化如图所示:则该反应的逆反应为反应(填“吸热”或“放热”)上述反应平衡常数K的表达式为_________________________,温度降低,平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。27(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:⑴写出用碳制取水煤气的化学反应方程式为:______________________(注明反应条件)⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3kJ·mol-1总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=______kJ·mol-1;(3)一定条件下的密闭容器中,3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。\na.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小:v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)②在相同温度下,若起始加入CH3OH的浓度为1.64mol/L后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OCH3)=________;该时间内反应速率v(CH3OH)=__________(5)将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率,已知该反应的△H﹥0,△S﹥0,该反应在常温下自发进行?(填“能”或“不能”)三、简答题(包括三个小题,合计20分,要求规范作答,完成下列问题)28(6分)下图表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,试回答下列问题:(1)ab过程中改变的条件可能是;(2)bc过程中改变的条件可能是;(3)若增大压强时,反应速率变化情况画在c~d处.,并标出正逆反应vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆29(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:\nt℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.υ正(H2)=υ逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时为℃。30(6分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:(1)800℃时。0—5min内,以B表示的平均反应速率为 。(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= (3)由右图可知,分析该正反应为反应。(填“吸热”或“放热”)四、计算题(6分)说明:要求写出完整的计算过程,写出答案,每小题3分)31、已知化学反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在500℃下将CO和H2O各0.2mol的气态化合物充入2L的密闭容器中进行反应,达到平衡后,测得c(CO)==0.025mol·L-1,试回答下列问题(1)求该反应在500℃下的平衡常数?\n(2)如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。 宣化四中2022——2022学年第一学期期中考试高二化学试卷(理科)参考答案第Ⅰ卷(客观题,共50分)一、选择题(本题包括25小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分)题号12345678910答案BBDADCCBBD题号11121314151617181920答案ACDBCBCABA题号2122232425答案BDACD第Ⅱ卷(客观题,共50分)二、填空题(24分)26、(10分;每空1分)(1)相同、始态、终态、途径(2)反应物各组分的浓度保持、正反应速率等于逆反应速率不等于零(3)_____--41.8_(4)放热___,K=C(CH3OH)C(H2O)/C(CO2)C3(H2),增大27(14分每空2分)⑴C+H2O===(高温)CO+H2 ⑵ΔH=__-246.4_________;(3)____c、e______(填字母代号)。⑷>\n①c(CH3OCH3)=___0.8mol/L__;v(CH3OH)=__0.16mol/L·min______。(5)不能三、简答题(包括三个小题,合计20分,要求规范作答,完成下列问题)28(6分)(1)升温;(2)减小SO3浓度;vt0abcdV正V逆(3)如右图29(8分)(1);(2)吸热;(3)b、c;(4)83030(6分)(1)(1)0.24mol·L—1·min—1(2)0.9(mol·L—1)—1或0.9(3)吸热四、计算题(6分)说明:要求写出完整的计算过程,写出答案,每小题3分)31、(1)解:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)初始 0.1 0.1 0 0 变化0.0750.0750.0750.075平衡时0.0250.0250.0750.075K===C(CO2)C(H2)/C(CO)C(H2O)==0.075×0.075/0.025×0.025==9(3分)(2)CO+H2O H2+CO2 初始 0.02 0.02 0 0 变化xxxx平衡时0.02-x0.02-xxx K=[x/(0.02-x)]2=9 x/(0.02-x)=3\n ∴x=0.015mol·L-1转化率=(0.015/0.020)×100%=75%答案(略)
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