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河北省张家口市宣化四中高二化学上学期期中试题文含解析

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2022-2022学年河北省张家口市宣化四中高二(上)期中化学试卷(文科) 一、单项选择题(本题包括20到小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分.)1.下列对NaCl的分类正确的是(  )A.混合物B.化合物C.氧化物D.有机物 2.下列元素处于周期表第三周期的是(  )A.SB.HC.ND.C 3.下列物质中不含钙元素的是(  )A.生石灰B.干冰C.石灰石D.漂白粉 4.标准状况下,CO的摩尔质量是(  )A.28B.28gC.28g/molD.22.4L/mol 5.下列各元素中,非金属性最强的是(  )A.OB.FC.PD.Cl 6.3717Cl﹣中含有的电子数是(  )A.17B.18C.20D.37 7.在反应:H2+CuO═Cu+H2O中,H2是(  )A.还原剂B.氧化剂C.还原产物D.氧化产物 8.食用油和油中含有的主要成分属于(  )A.糖类B.维生素C.无机盐D.油脂 -27-\n9.铜与稀硝酸反应,不能生成的物质是(  )A.Cu(NO3)2B.NOC.H2OD.H2 10.下列试剂不小心见到皮肤上,会是皮肤变黄的是(  )A.苏打水B.浓硝酸C.氯化铵溶液D.食盐水 11.下列选项中互为同位素的是(  )A.H2OB.H2O2C.11H、21HD.1940Ca和2040Ca 12.当光束通过稀豆浆时,可产生丁达尔效应,表明稀豆浆属于(  )A.浊液B.溶液C.纯净物D.胶体 13.浓硫酸在加热条件下能与木炭反应,是因为浓硫酸具有(  )A.吸水性B.强酸性C.脱水性D.强氧化性 14.把一小块金属钠放入水中,下列现象不正确的是(  )A.Na浮在水面上B.Na在水面上游动C.Na沉在水面下D.Na熔成光亮的小球 15.在葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2,加热煮沸后产生沉淀的颜色为(  )A.蓝色B.白色C.砖红色D.淡黄色 16.下列物质不能溶于Al(OH)3的是(  )A.氨水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.浓盐酸 17.第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的(  )A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数 -27-\n18.现有100mL0.1mol/LNaCl溶液,从中取出10mL,此10mLNaCl溶液的物质的量浓度为(  )A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.0.001mol/LD.无法确定 19.原电池工作时能量转化的主要形式是(  )A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.化学能转化为热能D.化学能转化为光能 20.下列叙述中正确的是(  )A.所有的化学反应都释放能量B.化学反应中的能量变化与化学键无关C.NaOH溶液与盐酸反应释放能量D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O反应释放能量  二、单项选择题(本题包括5道小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分.)21.下列离子方程式书写正确的是(  )A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH﹣═H2OB.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D.铁与氯化铁溶液反应:Fe3+Fe═2Fe2+ 22.对于化学反应:2H2O2═2H2O+O2↑,下列措施能加快反应速率的是(  )A.减小H2O2溶液的浓度B.降低温度C.加入少量MnO2粉末D.向溶液中加入蒸馏水 23.能证明次氯酸是弱酸的事实是(  )A.能与NaOH溶液反应B.能使品红溶液褪色-27-\nC.见光能分解D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2能生成次氯酸 24.实验室可用如图所示装置进行的实验是(  )A.用高锰酸钾制取氧气B.用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯C.碳酸氢钠受热分解D.用氢氧化钙和氯化铵制取氨气 25.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.71gCl2中含氯原子数为2NAB.1molO3中含原子数为2NAC.1mol/LK2SO4溶液中含K+数为NAD.标准状况下,22.4LH2O中含水分子数为NA  三.双向选择题(本题包括5道小题,每小题3分,共15分.每小题有两个选项符合题意,只选一个且正确的得2分,选两个且全部正确的得3分,不选、多选、错选均不得分)《化学与生活》模块26.下列关于材料的说法正确的是(  )A.水泥是常见的硅酸盐产品B.光导纤维的主要成分是二氧化硅C.蚕丝的主要成分是纤维素D.合金中一定只含金属元素 27.了解用药常识,有利于自我保健.下列药物使用正确的是(  )-27-\nA.阿司匹林课解热镇痛,常用于治疗感冒B.氢氧化钠能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多C.蚕丝的主要成分是纤维素D.合金中一定只含金属元素 28.下列说法正确的是(  )A.华北地区水资源十分匮乏,必须节约用水B.明矾能沉降水中的悬浮物,又能杀菌消毒C.活性炭既可以吸附水中的异味,又可以降低水的硬度D.长期饮用纯净水,不利于人体健康 29.微量元素摄入不当会导致疾病.下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是(  )A.酱油加铁强化剂B.咖啡加糖C.炒菜家味精D.食盐加碘 30.保护环境是每个公民的责任.下列做法有利于保护环境的是(  )A.推广使用一次性纸杯B.用天然气替代煤作燃料C.开发利用太阳能D.鼓励公民用私家车替代公共交通出行  四、填空题31.下表是元素周期表的一部分,其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素,请回答下列问题:族周期IA01aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA2bcd-27-\n3ef(1)最简单的有机物是由b元素和      (填字母)元素组成的;(2)e的元素符号是      ;(3)b、c、d、三种元素的非金属性逐渐      (填减弱或增强);(4)a元素和f元素形成化合物的电子式为      . 32.如图是自然界中氮循环的一部分,其中A、B、C为中学化学中常见的化合物.请回答下列问题:(1)反应②的化学方程式为      .(2)反应③的氧化剂为      (填序号);(3)汽车尾气是空气污染源之一,治理的一种方法是用催化剂使尾气中的NO与CO反应生成CO2和N2,该反应中生成1molN2时,被还原的NO为      mol. 33.乙醛是一种重要的化工产品,在一定条件下能被氧化成乙酸.A、B、C、D、E为有机物,以乙烯为原料,生产各有机物的转化关系如图所示(部分产物和反应条件已略去).请回答下列问题:(1)A的结构简式为      ;(2)B+D→E的反应类型为      ;(3)CH2=CH2和H2O在一定条件下反应生成B的化学方程式为_      .  五、实验题(6分)-27-\n34.实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气.下图为实验室制取氯气的装置.请回答下列问题:(1)仪器A的名称为      (2)装置C中氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为      ;(3)将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满氯气的装置B中,观察到的现象是      .  六、计算题(6分)35.向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入100ml的2mol/L的盐酸,恰好完全反应,放出224ml气体(标准状况).再向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,试回答下列问题:(1)标准状况下,224ml气体的物质的量为      mol;(2)原混合物中铁单质的质量(写出计算过程).  -27-\n2022-2022学年河北省张家口市宣化四中高二(上)期中化学试卷(文科)参考答案与试题解析 一、单项选择题(本题包括20到小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分.)1.下列对NaCl的分类正确的是(  )A.混合物B.化合物C.氧化物D.有机物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】氯化钠是钠离子和氯离子构成的化合物,属于盐,根据物质分类中各个类别的概念来回答.【解答】解:氯化钠是钠离子和氯离子构成的无机化合物,不含有氧元素,不属于氧化物,故选B.【点评】本题考查学生物质的分类知识,可以根据物质的来别结合概念来理解掌握,难度中等. 2.下列元素处于周期表第三周期的是(  )A.SB.HC.ND.C【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】位于元素周期表第三周期ⅦA族,则原子结构中有3个电子层,以此来解答.【解答】解:A.S的原子结构中有3个电子层,位于第三周期,故A选;B.H位于第一周期,故B不选;C.N的原子结构中有2个电子层,位于第二周期,故C不选;D.C的原子结构中有2个电子层,位于第二周期,故D不选;故选A.【点评】本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大. 3.下列物质中不含钙元素的是(  )A.生石灰B.干冰C.石灰石D.漂白粉-27-\n【考点】元素.【分析】根据物质的成分解题,生石灰为氧化钙,干冰为二氧化碳,石灰石为碳酸钙,漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物.【解答】解:A.生石灰为氧化钙,含钙元素,故A错误;B.干冰为二氧化碳,不含钙元素,故B正确;C.石灰石为碳酸钙,含钙元素,故C错误;D.漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物,含钙元素,故D错误.故选B.【点评】本题考查物质的组成,明确物质的组成元素是解题的关键,题目难度不大. 4.标准状况下,CO的摩尔质量是(  )A.28B.28gC.28g/molD.22.4L/mol【考点】物质的量的相关计算.【分析】CO的相对分子质量为28,在数值上等于摩尔质量,注意单位为g/mol,以此解答.【解答】解:CO的相对分子质量为28,摩尔质量在数值上等于相等分子质量,单位为g/mol,则CO的摩尔质量是28g/mol,故选C.【点评】本题考查物质的量的相关知识,为高频考点,侧重于摩尔质量的考查,注意把握相关概念以及公式的理解和运用,难度不大. 5.下列各元素中,非金属性最强的是(  )A.OB.FC.PD.Cl【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】同主族元素自上而下,原子半径增大,核电荷数对核外电子吸引能力减弱,非金属性减弱;同周期元素,原子序数越大,非金属性越弱,据此进行判断.【解答】解:F、Cl位于同一主族,原子序数越大,非金属性越小,则非金属性:F>Cl;O、F,P、Cl位于同一周期,同一周期中原子序数越大,非金属性越强,则非金属性:F>O、Cl>P,所以非金属性最强的为F,故选B.-27-\n【点评】本题考查了非金属性在元素周期表中的位置及性质递变规律,题目难度不大,明确元素周期律内容为解答关键,注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容,试题培养了学生的灵活应用能力. 6.3717Cl﹣中含有的电子数是(  )A.17B.18C.20D.37【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.【分析】氯原子得到电子形成氯离子,据此解答.【解答】解:氯原子得到电子形成氯离子,阴离子的电子数等于阴离子原子所具有的电子数+该离子所带的电荷数=17+1=18.故选B.【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,题目难度不大,注意阴离子的电子数=阴离子原子所具有的电子数+该离子所带的电荷数. 7.在反应:H2+CuO═Cu+H2O中,H2是(  )A.还原剂B.氧化剂C.还原产物D.氧化产物【考点】氧化还原反应.【分析】在氧化还原反应中,失电子化合价升高的反应物是还原剂,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,据此分析解答.【解答】解:在氧化还原反应中,失电子化合价升高的反应物是还原剂,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,该反应中H元素化合价由0价变为+1价,则氢气是还原剂,故选A.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重考查基本概念,明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答,题目难度不大. 8.食用油和油中含有的主要成分属于(  )A.糖类B.维生素C.无机盐D.油脂【考点】油脂的性质、组成与结构.【分析】根据生活经验和营养素的食物来源判断,食用油的主要成分是油脂,据此分析.【解答】解:A.糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中,如大米、面粉、玉米等,故A错误;-27-\nB.维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素,分别广泛存在于动物的脂肪和新鲜的水果和蔬菜中,故B错误;C.无机盐广泛存在于人类所摄取的各种食物中,故C错误;D.食用油的主要成分是油脂,油脂的摄主要通过食用油来完成,故D正确.故选D.【点评】本题考查油脂的来源,题目难度不大,注意基础知识的积累. 9.铜与稀硝酸反应,不能生成的物质是(  )A.Cu(NO3)2B.NOC.H2OD.H2【考点】硝酸的化学性质.【分析】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气;【解答】解:铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气,故选D.【点评】本题考查了硝酸性质的分析,主要是硝酸和金属反应的产物判断,掌握基础是解题关键,题目较简单. 10.下列试剂不小心见到皮肤上,会是皮肤变黄的是(  )A.苏打水B.浓硝酸C.氯化铵溶液D.食盐水【考点】硝酸的化学性质.【分析】根据浓硝酸的强氧化性可以解答本题,浓硝酸遇到含苯环的蛋白质会显色为黄色;【解答】解:构成人体细胞的主要成分是蛋白质,具有活性的蛋白质与浓硝酸接触后,由于浓硝酸具有强氧化性,能使蛋白质变性,失去生理活性,此时蛋白质会变成黄色,因此人体的皮肤会变成黄色,故选B.【点评】本题考查了硝酸性质分析,主要是浓硝酸的显色反应实质,掌握基础是解题关键,题目较简单. 11.下列选项中互为同位素的是(  )-27-\nA.H2OB.H2O2C.11H、21HD.1940Ca和2040Ca【考点】同位素及其应用.【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素,互为同位素原子具有以下特征:质子数相同、中子数不同,研究对象为原子.【解答】解:A.H2O是化合物,不是原子,不属于同位素,故A错误;B.H2O2是化合物,不是原子,不属于同位素,故B错误;C.11H、21H都是氢元素的不同原子,属于同位素,故C正确;D.1940Ca和2040Ca的原子序数为20,不是40,故D错误.故选C.【点评】本题主要考查了同位素为概念的理解,注意同位素的研究对象是原子,题目难度不大. 12.当光束通过稀豆浆时,可产生丁达尔效应,表明稀豆浆属于(  )A.浊液B.溶液C.纯净物D.胶体【考点】胶体的重要性质.【分析】依据分散系的分类和性质分析,胶体分散系具有丁达尔现象,只要判断出分散系是胶体即可.【解答】解:溶液和浊液在当光束通过时无丁达尔现象;豆浆是蛋白质形成的胶体,当光束通过时会产生丁达尔现象;故选D.【点评】本题考查了分散系的判断,胶体的性质应用,题目难度不大,掌握分散系线的性质和特征即可解答. 13.浓硫酸在加热条件下能与木炭反应,是因为浓硫酸具有(  )A.吸水性B.强酸性C.脱水性D.强氧化性【考点】浓硫酸的性质.【分析】浓硫酸与木炭反应的方程式,C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,依据反应物浓硫酸中硫元素化合价变化判断浓硫酸的性质,据此解答.-27-\n【解答】解:浓硫酸与木炭反应的方程式,C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,反应物浓硫酸中的硫元素化合价降低,浓硫酸做氧化剂,表现为强的氧化性,故选:D.【点评】本题考查了浓硫酸的性质,明确发生反应的实质及硫元素化合价变化是解题关键,题目难度不大. 14.把一小块金属钠放入水中,下列现象不正确的是(  )A.Na浮在水面上B.Na在水面上游动C.Na沉在水面下D.Na熔成光亮的小球【考点】钠的化学性质.【分析】钠密度小与水,熔点低,钠与水反应放出大量的热,生成氢氧化钠和氢气,据此解答.【解答】解:钠密度小与水,熔点低,钠与水反应放出大量的热,生成氢氧化钠和氢气,所以钠投入水中会看到现象:浮在水面上,熔成小球,到处游动,故选:C.【点评】本题考查了钠与水反应的现象,明确钠的性质及钠与水反应的产物是解题关键,题目难度不大. 15.在葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2,加热煮沸后产生沉淀的颜色为(  )A.蓝色B.白色C.砖红色D.淡黄色【考点】葡萄糖的性质和用途.【专题】有机反应.【分析】含醛基的物质能与新制的Cu(OH)2,加热煮沸后产生氧化亚铜沉淀,据此解题.【解答】解:葡萄糖含醛基,含醛基的物质能与新制的Cu(OH)2,加热煮沸后产生砖红色氧化亚铜沉淀.故选C.【点评】本题考查葡萄糖的性质和用途,难度不大,注意掌握醛基的检验方法. 16.下列物质不能溶于Al(OH)3的是(  )A.氨水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.浓盐酸-27-\n【考点】两性氧化物和两性氢氧化物.【分析】氢氧化铝为两性氢氧化物,能够与酸发生酸碱中和反应,能够溶于强碱生成偏铝酸盐,据此解答.【解答】解:A.氨水中一水合氨为弱碱,所以氢氧化铝与氨水不反应,故A选;B.稀硫酸与氢氧化铝发生酸碱中和生成硫酸铝和水,故B不选;C.氢氧化钠与强氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,故C不选;D.浓盐酸与氢氧化铝发生酸碱中和反应,生成氯化铝和水,故D不选;故选:A.【点评】本题考查了氢氧化铝的性质,明确氢氧化铝是两性物质,熟悉两性物质的性质即可解答,注意氢氧化铝只能与强碱反应,题目难度不大. 17.第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的(  )A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数【考点】原子结构与元素的性质.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数,如果元素的最外层电子数相等,则元素具有相似的化学性质.【解答】解:元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数,第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子的最外层电子数都是2,都容易失去2个电子,所以D正确;故选D.【点评】原子结构决定元素的性质,决定元素化学性质的是原子最外层电子数. 18.现有100mL0.1mol/LNaCl溶液,从中取出10mL,此10mLNaCl溶液的物质的量浓度为(  )A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.0.001mol/LD.无法确定【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】溶液具有均一性,溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关,据此判断取出的10mL该氯化钠溶液的浓度.【解答】解:100mL0.1mol/LNaCl溶液,从中取出10mL,由于溶液具有均一性,则此10mLNaCl溶液的物质的量浓度不变,仍然为0.1mol/L,-27-\n故选A.【点评】本题考查了物质的量浓度的应用、溶液的性质,题目浓度不大,明确溶液具有均一性为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的灵活应用能力. 19.原电池工作时能量转化的主要形式是(  )A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.化学能转化为热能D.化学能转化为光能【考点】常见的能量转化形式.【分析】原电池是一种把化学能转化为电能的装置,据此分析.【解答】解:原电池是一种把化学能转化为电能的装置,原电池工作时,能量转化的主要形式是将化学能转化为电能,故选A.【点评】本题考查常见能量的转化形式,原电池是一种把化学能转化为电能的装置,需要注意实际上转化率不是百分百. 20.下列叙述中正确的是(  )A.所有的化学反应都释放能量B.化学反应中的能量变化与化学键无关C.NaOH溶液与盐酸反应释放能量D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O反应释放能量【考点】反应热和焓变.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A、反应过程中一定伴随能量变化,不是吸热就是放热;B、化学反应过程中能量变化和反应实质有关,即拆化学键吸收能量,形成化学键放出能量;C、氢氧化钠和盐酸反应是酸碱中和反应是放热反应;D、NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O反应过程是吸热反应.【解答】解:A、反应过程中一定伴随能量变化,化学反应不是吸热就是放热,故A错误;B、化学反应过程中能量变化和反应实质有关,即拆化学键吸收能量,形成化学键放出能量,化学反应中的能量变化与化学键有关,故B错误;C、氢氧化钠和盐酸反应是酸碱中和反应是放热反应,故C正确;D、NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O反应过程是吸热反应,故D错误;-27-\n故选C.【点评】本题考查了反应过程中能量变化的实质和应用,主要是常见反应能量变化的掌握,题目较简单. 二、单项选择题(本题包括5道小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分.)21.下列离子方程式书写正确的是(  )A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH﹣═H2OB.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D.铁与氯化铁溶液反应:Fe3+Fe═2Fe2+【考点】离子方程式的书写.【分析】A.漏写生成硫酸钡的离子反应;B.碳酸氢根离子在离子反应中不能拆分;C.还原剂为Al,氧化剂为水,反应生成偏铝酸钠和氢气;D.反应生成氯化亚铁,电子、电荷不守恒.【解答】解:A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓,故A错误;B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故B错误;C.铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,故C正确;D.铁与氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3+Fe═3Fe2+,故D错误;故选C.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查,题目难度不大. 22.对于化学反应:2H2O2═2H2O+O2↑,下列措施能加快反应速率的是(  )A.减小H2O2溶液的浓度B.降低温度C.加入少量MnO2粉末D.向溶液中加入蒸馏水【考点】化学反应速率的影响因素.-27-\n【分析】常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等,以此解答该题.【解答】解:A.减小H2O2溶液的浓度,单位体积活化分子数目减小,则反应速率减小,故A错误;B.降低H2O2溶液的温度,活化分子百分数减小,则反应速率减小,故B错误;C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末,二氧化锰起到反应的催化剂的作用,可增大反应速率,故C正确;D.加入少量蒸馏水,浓度减小,反应速率减小,故D错误.故选C.【点评】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大. 23.能证明次氯酸是弱酸的事实是(  )A.能与NaOH溶液反应B.能使品红溶液褪色C.见光能分解D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2能生成次氯酸【考点】弱电解质的判断.【分析】部分电离的电解质是弱电解质,要证明次氯酸是弱酸,只要证明次氯酸部分电离即可,据此分析解答.【解答】解:A.次氯酸和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水,说明次氯酸是酸,但不能说明次氯酸电离程度,所以不能证明次氯酸是弱酸,故A错误;B.次氯酸具有强氧化性,具有漂白性,能使品红溶液褪色,该现象体现次氯酸的漂白性,不能说明次氯酸电离程度,所以不能证明次氯酸是弱酸,故B错误;C.次氯酸见光易分解,说明次氯酸不稳定,但不能说明次氯酸电离程度,所以不能证明次氯酸是弱酸,故C错误;D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2能生成次氯酸,碳酸是弱酸,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,说明次氯酸是弱酸,故D正确;故选D.-27-\n【点评】本题考查弱电解质判断,为高频考点,强弱电解质的根本区别是电离程度,与电解质稳定性、溶解性无关,易错选项是C. 24.实验室可用如图所示装置进行的实验是(  )A.用高锰酸钾制取氧气B.用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯C.碳酸氢钠受热分解D.用氢氧化钙和氯化铵制取氨气【考点】化学实验方案的评价;常见气体制备原理及装置选择.【分析】由实验装置可知,反应装置的特点是加热液体生成气体(或蒸汽),且导管不能插入液面以下,说明气体易溶于水,应防止倒吸,以此来解答.【解答】解:A.实验室制备氧气应用氯酸钾和二氧化锰,为固体,试管口应向下倾斜,且生成氧气应用排水法收集,故A不选;B.实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯,乙酸乙酯中混用乙醇、乙酸,导管不能插入到液面以下,防止倒吸,故B选;C.碳酸氢钠受热分解,反应生成水,为防止生成的水倒流,试管口应向下倾斜,故C不选;D.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气,为固体,试管口应向下倾斜,且生成氨气用排空气法收集,故D不选;故选B.【点评】本题考查物质的制备实验评价,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握相关物质的性质以及制备方法,注重基础知识的积累,题目难度不大. 25.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.71gCl2中含氯原子数为2NAB.1molO3中含原子数为2NAC.1mol/LK2SO4溶液中含K+数为NA-27-\nD.标准状况下,22.4LH2O中含水分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、氯气由氯原子构成;B、臭氧为三原子分子;C、溶液体积不明确;D、标况下水为液态.【解答】解:A、氯气由氯原子构成,故71g氯气中含有的氯原子的个数N==2NA个,故A正确;B、臭氧为三原子分子,故1mol臭氧中含3mol氧原子即3NA个,故B错误;C、溶液体积不明确,故溶液中的钾离子的个数无法计算,故C错误;D、标况下水为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.故选A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大. 三.双向选择题(本题包括5道小题,每小题3分,共15分.每小题有两个选项符合题意,只选一个且正确的得2分,选两个且全部正确的得3分,不选、多选、错选均不得分)《化学与生活》模块26.下列关于材料的说法正确的是(  )A.水泥是常见的硅酸盐产品B.光导纤维的主要成分是二氧化硅C.蚕丝的主要成分是纤维素D.合金中一定只含金属元素【考点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途;硅和二氧化硅;合金的概念及其重要应用;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.【分析】A.水泥、陶瓷、玻璃是常见的硅酸盐制品;B.二氧化硅具有良好的光学特性;C.蚕丝的主要成分是蛋白质;D.依据合金的概念解答.-27-\n【解答】解:A.水泥、陶瓷、玻璃是常见的硅酸盐制品,故A正确;B.二氧化硅具有良好的光学特性,可以用来制造光导纤维,故B正确;C.蚕丝的主要成分是蛋白质,故C错误;D.合金指的是金属和金属或金属和非金属组成的具有金属特性的物质,不一定只含金属,故D错误;故选:AB.【点评】本题考查了生活中常见的材料,熟悉常见硅酸盐、二氧化硅、蛋白质的性质及合金的概念是解题关键,题目难度不大. 27.了解用药常识,有利于自我保健.下列药物使用正确的是(  )A.阿司匹林课解热镇痛,常用于治疗感冒B.氢氧化钠能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多C.蚕丝的主要成分是纤维素D.合金中一定只含金属元素【考点】药物的主要成分和疗效;合金的概念及其重要应用;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.【分析】A、阿司匹林是解热镇痛药;B、氢氧化钠为强碱;C、蚕丝的主要成分为蛋白质;D、合金是几种金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有特殊物理和化学性能的混合物.【解答】解:A、阿司匹林是解热镇痛药,常用于解热镇痛和治疗感冒,故A正确;B、氧化钠为强碱,有极强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故B错误;C、蚕丝的主要成分为蛋白质,不是纤维素,故C错误;D、合金是几种金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有特殊物理和化学性能的混合物,故合金中可以含有非金属单质,故D错误.故选A.【点评】本题考查药物的成分和服药注意事项,难度不大,注意药物一般都有一定的毒副作用,包括补药,要根据自身的实际需要服用. -27-\n28.下列说法正确的是(  )A.华北地区水资源十分匮乏,必须节约用水B.明矾能沉降水中的悬浮物,又能杀菌消毒C.活性炭既可以吸附水中的异味,又可以降低水的硬度D.长期饮用纯净水,不利于人体健康【考点】盐类水解的应用.【分析】A、华北地区的耕地面积广大,且人口稠密,工业发达,需水量大,而水资源所占比重低,用水十分紧张,水土资源配合不协调;B、明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用,可以净水,不能杀菌消毒;C、活性炭具有较大的表面积,可以吸附杂质,水的印度是钙离子和镁离子引起,活性炭不能吸附;D、纯净水去烧人体需要的矿物质和微量元素.【解答】解:A、华北地区水资源缺乏,不少河流断流,大量开采地下水,使得地面大范围下降,已经明显影响到了生产建设,必须节约用水,故A正确;B、明矾在水中生成氢氧化铝胶体,能沉降水中的悬浮物,但是没有杀菌消毒作用,故B错误;C、活性炭具有较大的表面积,具有吸附作用,可以吸附水中的异味,但不能吸附钙离子和镁离子,不能降低水的硬度,故C错误;D、长期饮用纯净水,缺少必需的矿物质不利于人体健康,故D正确;故选AD.【点评】本题是一道综合题,考查内容较多,主要涉及了节约用水、净水剂、微量元素以及危险处理等知识,难度不大,注意基础知识的积累. 29.微量元素摄入不当会导致疾病.下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是(  )A.酱油加铁强化剂B.咖啡加糖C.炒菜家味精D.食盐加碘【考点】微量元素对人体健康的重要作用.【分析】常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁,微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒.碳、氢、氧都属于常量元素.【解答】解:A.铁是微量元素,与补充微量元素有关,故A正确;-27-\nB.蔗糖不含微量元素,故B错误;C.味精是谷氨酸钠,钠是常量元素,故C错误;D.食盐加碘酸钾,能补充碘这种微量元素,故D正确.故选AD.【点评】本题考查微量元素,难度不大,了解人体内常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键. 30.保护环境是每个公民的责任.下列做法有利于保护环境的是(  )A.推广使用一次性纸杯B.用天然气替代煤作燃料C.开发利用太阳能D.鼓励公民用私家车替代公共交通出行【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】有利于保护环境说明该做法不产生对环境有破坏作用的物质,据此分析解答.【解答】解:A.使用一次性纸杯增加木材的使用,破坏环境,故A错误;B.用天然气替代煤作燃料,可减少污染物的排放,故B正确;C.太阳能是清洁能源,有利于保护环境,故C正确;D.用私家车替代公共交通出行增大污染物的排放,不利于保护环境,故D错误.故选BC.【点评】本题考查环境污染及治理,侧重于化学与人体健康的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识. 四、填空题31.下表是元素周期表的一部分,其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素,请回答下列问题:族周期IA01aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA-27-\n2bcd3ef(1)最简单的有机物是由b元素和 a (填字母)元素组成的;(2)e的元素符号是 Na ;(3)b、c、d、三种元素的非金属性逐渐 增强 (填减弱或增强);(4)a元素和f元素形成化合物的电子式为  .【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】由元素在周期表中位置,可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Cl.(1)最简单的有机物为甲烷;(2)e为Na元素;(3)同周期自左而右元素非金属性增强;(4)a元素和f元素形成化合物为HCl,属于共价化合物,H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对.【解答】解:由元素在周期表中位置,可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Cl.(1)最简单的有机物为甲烷,由碳元素与氢元素组成,故答案为:a;(2)e为Na元素,故答案为:Na;(3)同周期自左而右元素非金属性增强,故答案为:增强;(4)a元素和f元素形成化合物为HCl,属于共价化合物,H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,电子式为:,故答案为:.【点评】本题考查元素周期表与元素周期律,比较基础,注意熟练掌握元素周期表,有利于基础知识的巩固. 32.如图是自然界中氮循环的一部分,其中A、B、C为中学化学中常见的化合物.-27-\n请回答下列问题:(1)反应②的化学方程式为 2NO+O2=2NO2 .(2)反应③的氧化剂为 NO2 (填序号);(3)汽车尾气是空气污染源之一,治理的一种方法是用催化剂使尾气中的NO与CO反应生成CO2和N2,该反应中生成1molN2时,被还原的NO为 2 mol.【考点】含氮物质的综合应用.【分析】空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O22NO;常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体,2NO+O2=2NO2;二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO.(1)反应②为一氧化氮和氧气的反应;(2)反应③为二氧化氮和水反应,氧化剂为元素化合价降低的反应物;(3)NO与CO反应2NO+2CO=2CO2+N2中,NO是氧化剂,被还原,根据方程式计算被还原的NO.【解答】解:(1)反应②为一氧化氮和氧气反应,一氧化氮和氧气化合为二氧化氮,反应为2NO+O2=2NO2,故答案为:2NO+O2=2NO2;(2)反应③为二氧化氮和水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO,化合价降低N元素所在的反应物NO2是氧化剂,故答案为:NO2;(3)NO与CO反应生成CO2和N2,反应为:2NO+2CO=2CO2+N2,反应中NO是氧化剂(N化合价+2→0),被还原,生成氮气1mol,被还原的NO为2mol,故答案为:2.【点评】本题考查了氮及其化合物的性质、氧化还原反应的计算,掌握物质的性质和反应原理是关键,题目较简单. 33.乙醛是一种重要的化工产品,在一定条件下能被氧化成乙酸.A、B、C、D、E为有机物,以乙烯为原料,生产各有机物的转化关系如图所示(部分产物和反应条件已略去).-27-\n请回答下列问题:(1)A的结构简式为 ﹣n﹣ ;(2)B+D→E的反应类型为 酯化反应(或取代反应) ;(3)CH2=CH2和H2O在一定条件下反应生成B的化学方程式为_ CH2=CH2+H2OCH3CH2OH .【考点】有机物的推断.【分析】CH2=CH2,乙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚乙烯A为﹣n﹣,乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,B发生催化氧化生成C为CH3CHO,C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯,据此解答.【解答】解:CH2=CH2,乙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚乙烯A为﹣n﹣,乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,B发生催化氧化生成C为CH3CHO,C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯,(1)乙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚乙烯A为)﹣﹣n﹣,故答案为:﹣﹣n﹣;(2)乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯,故答案为:酯化反应(或取代反应);(3)CH2=CH2和H2O在一定条件下反应生成乙醇的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH.【点评】本题考查有机物的推断,涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握. 五、实验题(6分)34.实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气.下图为实验室制取氯气的装置.请回答下列问题:(1)仪器A的名称为 分液漏斗 (2)装置C中氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ;-27-\n(3)将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满氯气的装置B中,观察到的现象是 试纸先变红,后褪色 .【考点】氯气的实验室制法.【分析】(1)熟悉仪器形状,说出其名称;(2)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;(3)氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性.【解答】解:(1)图中仪器A为分液漏斗;故答案为:分液漏斗;(2)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;故答案为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(3)氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满氯气的装置B中,现象为:试纸先变红,后褪色;故答案为:试纸先变红,后褪色.【点评】本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验,熟悉制备原理和氯气性质是解题关键,题目难度不大. 六、计算题(6分)35.向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入100ml的2mol/L的盐酸,恰好完全反应,放出224ml气体(标准状况).再向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,试回答下列问题:(1)标准状况下,224ml气体的物质的量为 0.01 mol;(2)原混合物中铁单质的质量(写出计算过程).【考点】有关混合物反应的计算.【分析】(1)根据n=计算出标准状况下224mL气体的物质的量;-27-\n(2)向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,说明反应后生成了氯化亚铁,设混合物中铁的物质的量为x,三氧化二铁的物质的量为y,反应生成H2需铁的物质的量为a,根据生成氢气的物质的量计算出生成氢气消耗铁的物质的量,再根据氯化亚铁的化学式组成列式计算出铁的物质的量,最后根据m=nM计算出铁的质量.【解答】解:(1)标准状况下224mL气体的物质的量为:=0.01mol,故答案为:0.01;(2)向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,说明反应后生成了氯化亚铁,设混合物中铁的物质的量为x,三氧化二铁的物质的量为y,反应生成H2需铁的物质的量为a,Fe﹣﹣﹣﹣﹣H21mol22.4Lamol0.244L则a=0.01mol,Fe2O3﹣﹣﹣﹣2Fe3+﹣﹣﹣﹣Fe1mol1moly(x﹣0.01)y=x﹣0.012x+4y=0.1L×2mol/L,解得:x=0.04mol、y=0.03mol,则混合液中铁单质的质量为:0.04mol×56g/mol=2.24g,答:原混合物中铁单质的质量为2.24g.【点评】本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力. -27-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:35 页数:27
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文章作者:U-336598

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