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河北省永年县第二中学高二化学12月月考试题
河北省永年县第二中学高二化学12月月考试题
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永年二中高二理科第二次月考化学试题一.单选题(满分55,前5题每题2分,其余3分)1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是()A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa2.下列操作会促进水的电离,且使溶液pH>7的是()A.将纯水加热到90℃B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量Na2CO3D.向水中加入少量FeCl33.PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4,所需水的体积分别为Va、Vb,则()A.Va=VbB.Va>VbC.Va<VbD.不能确定4.下列溶液显酸性的是()①pH<7的溶液②c(H+)=c(OH-)的溶液③c(H+)=1×10-6mol·L-1的溶液④c(H+)>c(OH-)的溶液⑤0.1mol·L-1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D.④⑤5.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6.18.物质的量浓度相同的下列溶液,NH4+浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO37.下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.常温下,1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0D.常温下,若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=118.下列方程式书写正确的是() A.HCO3﹣在水溶液中的电离方程式:HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ B.H2SO3的电离方程式:H2SO3⇌2H++SO32﹣4 C.CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3═Na++H++CO32﹣9.下列说法中正确的是()A.25℃时,NH4Cl和NH3.H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)B.向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低C.25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸,三种溶液中水的电离程度相同D.25℃时,向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小10.5.下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小11.用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液的pH等于8,则该氨水溶液的pH可能是( ) A.9B.8C.7D.612.相同条件下,①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液④碳酸氢钠溶液,它们的PH相对大小为()A.④>③>②>①B.③>④>②>①C.②>③>④>①D.③>②>④>①13.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是()A.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)C.C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S)D.C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)14.下列仪器中没有零刻度的是()A.温度计B.量筒C.滴定管D.托盘天平游码标尺15.一只规格为amL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在mmL处,当液面降到nmL处时,下列判断正确的是()A.流出溶液的体积为(m-n)mLB.流出溶液的体积为(n-m)mLC.管内溶液体积等于(a-n)mLD.管内溶液体积多于nmL16.若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度值比应为()A、10:1B、5:1C、1:1D、1:1017.下列说法正确的是()A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液18..某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是()A.H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+B.HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na+)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)19.常温时,纯水中由水电离的C(H+)=a;4PH=1的盐酸中由水电离的C(H+)=b;0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后(恢复至常温,不考虑体积变化),由水电离的C(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是()A.a>b=cB.b>c>aC.c>b>aD.a>c>b20.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.0.2mol/LK2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3,c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)C.向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO42-)D.pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)二.非选择题(45分)21.(8分)(1)25℃时,将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH=。(2)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-)=_______________;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=_______________;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-2mol/L,则溶液中c(H+)=。22.(10分)一定温度下有:a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是______________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是____________.(3)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率________,反应所需时间__________。(4)将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后,c(H+)由大到小的顺序是______________。23.(10分)常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液(1)该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。(2)溶液中共有________种不同的微粒。(3)这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是________,浓度为0.002mol·L-1的是_________。(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。24.(12分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:4(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由色变为色,并______为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_____mL,终点读数为_____mL,所用盐酸溶液的体积为_____mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。25(5分).CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9,先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少?(写出计算过程)高二化学答案一、BCCDDBDAADABBBBBDCDB二、21.(1)2(2)22.(1)(2)(3)(4)23、(1)(2)7(3)(4)24、(1)锥形瓶内内溶液颜色的变化黄橙半分钟内不恢复原来颜色(2)D(3)(4)25、4
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:16
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