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河北省永年县第二中学高二化学上学期第一次月考试题

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2022—2022学年第一学期第一次月考高二化学试卷满分100分时间90分钟一、选择题(本题包括25小题,1-20题每小题2分,21-25题每小题3分,共55分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中,正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能很容易发生C.吸热反应在一定条件下也能自发进行D.氧化还原反应一定是放热反应2.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能.A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3.下列说法正确的是()A.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0。则金刚石比石墨稳定B.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol。则该反应的中和热为114.6kJ/molC.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ4.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+1O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣2800kJ/mol5.下列说法不正确的是(  )A.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多B.增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多C.升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多6.某反应A(s)═B(g)+C(g)在较高温度时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的△H、△S应为()A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<07.下列事实与电化学腐蚀无关的是()A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈8.下列关于金属腐蚀说法正确的是()A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M+nH2O═M(OH)n+H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是:M﹣ne﹣=Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀9.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(  )A.v(A)=0.15mol•L﹣1•min﹣1 B.v(B)=0.015mol•L﹣1•s﹣1C.v(C)=0.40mol•L﹣1•min﹣1 D.v(D)=0.45mol•L﹣1•min﹣110.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()5\nA.V(w)=3V(z)B.2V(x)=3V(z)C.2V(x)=V(y)D.3V(w)=2V(x)11.下列各组电极均用导线相连,分别插入对应溶质的溶液中,其中不能组成原电池的是()A.AB.BC.CD.D12.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量,可向其中加入A.KCl固体B.铁粉C.K2SO4溶液D.KNO3溶液13.把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中,用导线两两相连,可以形成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b极上有大量气泡.则四块金属的活动顺序是()A.a>c>d>bB.c>a>b>dC.a>c>b>dD.c>a>d>b14.如图所示烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.(4)(3)(2)(1)B.(4)(2)(1)(3)C.(3)(4)(1)(2)D.(4)(3)(1)(2)15.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:216.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()17.人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣.据此判断氧化银是()A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化18.根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的是A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH419.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是A.I可表示需加热的放热反应B.Ⅱ可表示需加热的放热反应C.Ⅲ可表示爆炸反应D.Ⅳ可表示酸和碱的中和反应5\n20.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间反应速率增大的是A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大21.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是()①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1C(s)+O2(g)═CO(g)△H2②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2.A.①B.④C.②③④D.①②③22.已知H﹣H键能为436KJ/mol,H﹣N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2═2NH3△H=﹣92.4kJ/mol,则N≡N键的键能是()A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol23.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后,在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是A.a电极产生H2B.两极产生的气体均有刺激性气味C.通电一段时间后,稀Na2SO4溶液酸性增强D.a电极附近呈无色,b电极附近呈红色24.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是(  )①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣④电池放电后,溶液pH不断升高.A.①②B.①③C.①④D.③④25.将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水,配成100mL的溶液,用石墨做电极电解一段时间后,在一极析出0.3moLCu,此时在另一极收集到气体体积为(标况)()A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L二、填空题(本题包括4道题,共45分)26(14分)(1).由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放热241.8kJ。写出该反应的热化学方程式__________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应H2(g)+O2(g)====H2O(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。(2).阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为2H2+O2===2H2O。若电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式分别为:负极__________________,正极__________________。若电解质溶液为稀H2SO4,其电极反应式分别为:负极__________________,正极__________________。27.(9分)50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-15\nNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____________(填“相等”“不相等”),所求中和热_____________(填“相等”“不相等”),简述理由:____________________________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。28.(16分)如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:(1)打开K2,合并K1,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A 极,A极的电极反应式为.若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为 .(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则A电极附近可观察到的现象是,Na+移向    极(填A、B);总反应化学方程式是.(3)如果要用电解的方法精炼粗铜,打开K1,合并K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是      (填“粗铜”或“纯铜”),反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会     (填“增大”、“减小”、“不变”).29.(6分)向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(C)=1/2v(A);反应2 min时,A的浓度减少了1mol/L,B的物质的量减少了3mol,有6mol D生成.回答下列问题:(1)反应2min内,v(A)=______,v(B)=______;(2)该反应化学方程式中x:y:p:q=______; 5\n永年县第二中学2022-2022学年高二上学期第一次月考化学答案100分90分钟一、选择题(本题包括25小题,1-20题每小题2分,21-25题每小题3分,共55分。每小题只有一个选项符合题意)CBCDACABBCCCACDCBDACCBAAD二、填空题(本题包括4道题,共45分)26(14分)(1)(每空3分)H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1-286kJ·mol-1(2)(每空2分)H2-2e-+2OH-===2H2O O2+2H2O+4e-===4OH- H2-2e-===2H+ O2+4e-+4H+===2H2O27.(9分)(1)减小热量散失(2)偏小(3)不等相等因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量,与酸碱的用量无关(4)偏小28.(16分,毎空2分)(1)负;Zn﹣2e﹣=Zn2+;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;(2)有无色气体产生,电极附近溶液变红;A;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)纯铜;;减小29.(6分)(1) 0.5mol/(L·min);0.75mol/(L·min)(2)2;3;1;6 5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:16 页数:5
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文章作者:U-336598

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