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河北省邢台市广宗中学2022学年高一化学上学期期中试卷含解析

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2022-2022学年河北省邢台市广宗中学高一(上)期中化学试卷 一、选择题1.(2022秋•邢台校级期中)下列有关物理量相应的单位表达错误的是(  ) A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100gD.密度g/cm3 2.(2022秋•邢台校级期中)摩尔是(  ) A.国际单位制的一个基本物理量 B.表示物质质量的单位 C.计量微观粒子的物质的量的单位 D.表示6.02×1023个粒子的集体 3.(2022秋•邢台校级期中)水的摩尔质量是(  ) A.18B.18gC.18g/molD.18mol 4.(2022秋•邢台校级期中)小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9mmol/L.表示该体检指标的物理量是(  ) A.溶解度B.物质的量浓度C.质量分数D.摩尔质量 5.(2022秋•漯河期中)溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(  ) A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定 6.(2022秋•邢台校级期中)只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物.下列物质不属于氢化物的是(  ) A.H2OB.H2SO4C.NaHD.NH3 7.(2022秋•邢台校级期中)下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(  )-25-\n①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体. A.①和③B.①和②C.②和③D.①②③ 8.(2022秋•邢台校级期中)下列常用实验仪器中,能直接加热的是(  ) A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管 9.(2022秋•邢台校级期中)将40克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为(  ) A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L 10.(2022秋•邢台校级期中)下列物质中属于电解质的是(  )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫. A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤ 11.(2022秋•漯河期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  ) A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C.Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D.H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 12.(2022秋•邢台校级期中)若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是(  ) A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4 13.(2022秋•邢台校级期中)下列叙述中,正确的是(  ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B.所含元素化合价升高的反应物被氧化 C.得到电子的物质被氧化 D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质 -25-\n14.(2022秋•腾冲县校级期末)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(  ) A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→H2D.HNO3→N2 15.(2022秋•西城区校级期末)在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为(  ) A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3 16.(2022秋•泰安期末)下列反应的离子方程式书写正确的是(  ) A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 17.(2022•辽宁校级学业考试)能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是(  ) A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中 18.(2022春•汕尾期末)NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是(  ) A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.17g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA D.2g氢气所含原子数目为NA 19.(2022秋•洛阳期中)已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为(  ) A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.无法确定  二、填空题.-25-\n20.(2022秋•工农区校级期末)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法(1)      分离饱和食盐水和沙子的混合物.(2)      从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.(3)      分离水和煤油的混合物.(4)      分离水和酒精.(5)      分离溴水中的溴和水. 21.(2022秋•合浦县期中)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,      是氧化剂;      是还原剂;      元素被氧化;      元素被还原;      是氧化产物;      是还原产物,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是      . 22.(2022秋•邢台校级期中)已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关的反应化学方程式.  三、解答题.23.(2022秋•邢台校级期中)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):获取粗盐滤液精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是      ;(2)第④步中,相关的离子方程式是      ;(3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是      ;(4)为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液,如图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是      .-25-\n 24.(2022秋•邢台校级期中)现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙.请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有      (填代号),还缺少的仪器是      .(2)经计算,需浓H2SO4的体积为      ,量取浓硫酸时应选用      (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒.(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L.请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)      、      . 25.(2022秋•邢台校级期中)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程(图1)提取单质碘:(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是      (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处);A、烧杯B、蒸发皿C、表面皿D、铁架台(带铁圈)E、酒精灯F、干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①      ,③      ;(3)过程②中充入适量Cl2的目的是      ,反应的离子方程式为      ;-25-\n(4)操作③中所用的有机试剂可以是      (只填一种),简述选择其理由      ;(5)操作过程③可以分解为如下几步:A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B、把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E、旋开活塞,用烧杯接收溶液;F、从分液漏斗上口倒出上层液体;G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H、静置、分层.a:上述G步操作的目的是:      ;b:最后碘的有机溶液是通过      获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:      ;(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察图2所示实验装置,指出其错误之处并加以改正      ;(8)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是      ,最后晶态碘在      里聚集. 26.(2022秋•邢台校级期中)现有一种矿泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升?(要有具体的计算过程)  2022-2022学年河北省邢台市广宗中学高一(上)期中化学试卷参考答案与试题解析-25-\n 一、选择题1.(2022秋•邢台校级期中)下列有关物理量相应的单位表达错误的是(  ) A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100gD.密度g/cm3考点:摩尔质量;气体摩尔体积;溶解度、饱和溶液的概念.专题:化学用语专题.分析:分析各物理量表示的含义,根据各物理量的表达式得出其单位,然后进行判断.解答:解:A、摩尔质量表达式为:M=,单位是g/mol,故A正确;B、气体摩尔体积的表达式为:Vm=,气体摩尔体积单位是L/mol,故B正确;C、溶解度即是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,所以单位是g,故C错误;D、密度表达式为,密度的单位为g/cm3,故D正确;故选C.点评:本题考查了各物理量的单位,难度不大,注意基础知识的积累. 2.(2022秋•邢台校级期中)摩尔是(  ) A.国际单位制的一个基本物理量 B.表示物质质量的单位 C.计量微观粒子的物质的量的单位 D.表示6.02×1023个粒子的集体考点:物质的量的单位--摩尔.分析:摩尔是物质的量的单位.解答:解:摩尔是物质的量的单位,是国际单位制中七个基本单位之一,1mol微粒约含有6.02×1023个粒子.故选:C.点评:本题考查了物质的量的单位﹣摩尔,题目非常基础,注意物理量和单位的区别.-25-\n 3.(2022秋•邢台校级期中)水的摩尔质量是(  ) A.18B.18gC.18g/molD.18mol考点:摩尔质量.专题:化学用语专题.分析:摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,以g/mol为单位时,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量,据此进行分析.解答:解:摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量,所以水的摩尔质量为18g/mol,故选C.点评:本题考查了摩尔质量,摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,以g/mol为单位时,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量,本题难度不大. 4.(2022秋•邢台校级期中)小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9mmol/L.表示该体检指标的物理量是(  ) A.溶解度B.物质的量浓度C.质量分数D.摩尔质量考点:物质的量浓度.分析:葡萄糖为5.8mmol/L,涉及单位为mol/L,为物质的量浓度的单位,以此解答.解答:解:葡萄糖为5.8mmol/L,涉及单位为mol/L,为物质的量浓度的单位,而质量分数无单位,溶解度的单位为g,摩尔质量单位为g/mol,故选B.点评:本题考查物质的量的相关单位的使用,侧重于学生的分析能力和相关概念的理解和运用的考查,注意相关基础的积累,难度不大. 5.(2022秋•漯河期中)溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(  ) A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定-25-\n考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系.专题:溶液和胶体专题.分析:溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小,据此即可解答.解答:解:A.胶体具有有丁达尔现象,是胶体中胶粒(1nm~100nm)在光照时产生对光的散射作用形成的,微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象,该现象是由微粒直径决定的,丁达尔现象不是三种分散系的本质区别,故A错误;B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜,是由分散质微粒的直径决定的,所以,该现象不是三种分散系的本质区别,故B错误;C.根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小,故C正确;D.溶液均一、透明、稳定,胶体较稳定,浊液不稳定,是由分散质微粒的直径决定的,所以,该现象不是三种分散系的本质区别,故D错误;故选C.点评:本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别,注意相关基础知识的积累,题目难度不大. 6.(2022秋•邢台校级期中)只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物.下列物质不属于氢化物的是(  ) A.H2OB.H2SO4C.NaHD.NH3考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.分析:依据概念分析,只有两种元素组成的化合物,其中一种是氢元素,这类化合物称为氢化物.解答:解:A、H2O只有两种元素组成的化合物,其中一种是氢元素,为氢化物,故A不符合;B、H2SO4有三种元素组成的化合物,其中一种是氢元素,不符合氢化物概念,故B符合;C、NaH只有两种元素组成的化合物,其中一种是氢元素为氢化物,故C不符合;D、NH3只有两种元素组成的化合物,其中一种是氢元素为氢化物,故D不符合;故选B.点评:本题考查了概念的理解与分析,物质组成的分析判断是关键,题目较简单.-25-\n 7.(2022秋•邢台校级期中)下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(  )①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体. A.①和③B.①和②C.②和③D.①②③考点:蒸发、蒸馏与结晶的仪器.专题:化学实验常用仪器.分析:玻璃棒在很多实验中用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用.解答:解:①过滤中玻璃棒的作用是引流;②蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅;③向容量瓶转移液体,玻璃棒的作用是引流;故选:A.点评:本题主要考查了玻璃棒在不同实验操作中的作用,题目难度不大,熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项是解题的关键. 8.(2022秋•邢台校级期中)下列常用实验仪器中,能直接加热的是(  ) A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管考点:直接加热的仪器及使用方法.专题:化学实验常用仪器.分析:首先知道能在酒精灯上直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶.然后根据题目要求选出正确答案即可.解答:解:A.分液漏斗不能用来加热,故A错误;B.普通漏斗不能用来加热,故B错误;C.蒸馏烧瓶可垫石棉网加热,不可直接加热,故C错误;D.试管能直接加热,故D正确.故选D.点评:本题考查能用于加热的仪器,难度不大,注意在酒精灯上直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶.-25-\n 9.(2022秋•邢台校级期中)将40克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为(  ) A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L考点:物质的量浓度的相关计算.专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:根据溶质的质量计算溶质的物质的量,根据c=计算溶液的物质的量浓度.解答:解:n(NaOH)==1mol,则c===1mol/L.故选D.点评:本题考查物质的量的有关计算,题目难度不大,注意物质的量与质量、浓度的计算公式的运用. 10.(2022秋•邢台校级期中)下列物质中属于电解质的是(  )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫. A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤考点:电解质与非电解质.专题:物质的分类专题.分析:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质.解答:解:氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电,且是化合物,所以属于电解质;蔗糖和二氧化硫属于非电解质,铜是单质既不是电解质也不是非电解质,故选B.点评:本题考查了电解质和非电解质的判断,根据定义来分析解答即可,注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质,为易错点. 11.(2022秋•漯河期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )-25-\n A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C.Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D.H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能大量共存,以此来解答.解答:解:A.因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀,则不能共存,故A错误;B.因该组离子之间不反应,能共存,故B正确;C.因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀,则不能共存,故C错误;D.因H+、CO32﹣结合生成水和气体,则不能共存,故D错误;故选B.点评:本题考查离子的共存,明确复分解反应发生的条件即可解答,题目较简单. 12.(2022秋•邢台校级期中)若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是(  ) A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4考点:阿伏加德罗常数.分析:A.Cl2作为氧化剂,氯元素从0价变为﹣1价;B.根据温度对气体的体积的影响分析22.4L氮气的物质的量及数目;C.质量转化为物质的量,结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答;D.NA个一氧化碳分子为1mol,根据m=nM计算一氧化碳和甲烷的质量比.解答:解:A.1molCl2只作为氧化剂,得到的电子数为1mol×2×(1﹣0)×NA=2NA,故A错误;B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气的物质的量为1mol,含有2NA个氢原子,故B错误;C.64g二氧化硫的物质的量n===1mol,含有3mol原子,含有的原子数为3NA,故C正确;-25-\nD.NA个一氧化碳分子即1mol一氧化碳质量为:1molx28g/mol=28g,0.5mol甲烷的质量:0.5molx16g/mol=8g;质量比为:28g:8g=7:2;故D错误;故选C.点评:本题考查阿伏伽德罗常数的计算,明确只作氧化剂时元素的化合价变化、物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键,题目难度不大. 13.(2022秋•邢台校级期中)下列叙述中,正确的是(  ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B.所含元素化合价升高的反应物被氧化 C.得到电子的物质被氧化 D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:A.本质为电子的转移;B.元素的化合价升高,则失去电子;C.得到电子的物质为氧化剂;D.氧化还原反应中,同种元素可能既失去电子也得到电子.解答:解:A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化,其本质为电子的转移,故A错误;B.元素的化合价升高,则失去电子,被氧化,发生氧化反应,故B正确;C.得到电子的物质为氧化剂,在反应中被还原,故C错误;D.氧化还原反应中,同种元素可能既失去电子也得到电子,如氯气与水的反应,氧化剂、还原剂可为同种物质,故D错误;故选B.点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应基本概念为解答的关键,注意氧化还原反应本质、特征、氧化与还原反应及常见的实例,题目难度不大. 14.(2022秋•腾冲县校级期末)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(  ) A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→H2D.HNO3→N2-25-\n考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:加入适当的氧化剂才能完成,说明题中物质具有还原性,反应后元素化合价升高,以此判断.解答:解:A.CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如氢气,故A错误;B.铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,如盐酸,故B正确;C.氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如铁等,故C错误;D.氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,故D错误;故选B.点评:本题考查氧化还原反应,明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键. 15.(2022秋•西城区校级期末)在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为(  ) A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3考点:氧化还原反应;化学方程式的有关计算.专题:氧化还原反应专题.分析:3NO2+H2O=2HNO3+NO中,N元素的化合价由+4升高到+5,由+4降低到+2,NO2既是氧化剂又是还原剂,以此来解答.解答:解:3NO2+H2O=2HNO3+NO中,N元素的化合价由+4降低到+2,则1molNO2作氧化剂,N元素的化合价由+4升高到+5,则2molNO2作还原剂,所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2,故选B.点评:本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂,明确元素的化合价变化是解答本题的关键,难度不大. 16.(2022秋•泰安期末)下列反应的离子方程式书写正确的是(  )-25-\n A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.Fe比Cu活泼,Fe能从盐溶液中置换出Cu;B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;C.漏写生成水的离子反应;D.碳酸钙不溶于水,在离子反应中应保留化学式.解答:解:A.Fe比Cu活泼,则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu,故A正确;B.稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故D错误;故选A.点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答,难度不大. 17.(2022•辽宁校级学业考试)能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是(  ) A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应.解答:解:A、氢氧化镁是难溶于水的碱,它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示,故A错误;-25-\nB、Ba(OH)2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的,该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示,故B错误;C、氢氧化钙是强碱,硝酸是强酸,二者反应能生成可溶于水的盐,能用H++OH﹣=H2O来表示,故C正确;D、二氧化碳不是强酸,通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示,故D错误.故选C.点评:本题考查学生离子反应的实质,可以根据所学知识来回答,难度不大. 18.(2022春•汕尾期末)NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是(  ) A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.17g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA D.2g氢气所含原子数目为NA考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、气体分为单原子和双原子气体,气体的分子数相同,原子数不一定相同;B、氨气为10电子的分子,1mol氨气含有10mol电子;C、不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量;D、根据氢气中含有的氢原子计算出含有的原子的物质的量及数目.解答:解:A、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,但是含有的原子数不一定相同,故A错误;B、17g氨气的物质的量为1mol,1mol氨气中含有10mol电子,所含电子数目为10NA,故B正确;C、常温下,不是标况下,题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量,故C错误;D、2g氢气含有2g氢原子,含有2mol氢原子,所含原子数目为2NA,故D错误;故选B.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.-25-\n 19.(2022秋•洛阳期中)已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为(  ) A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.无法确定考点:溶液中溶质的质量分数及相关计算.专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml,硫酸溶液的密度随浓度增大而增大,所以x<y.假定体积为1ml,混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和,混合后溶液质量为混合前溶液质量之和,根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数,结合密度关系判断.解答:解:设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml;硫酸溶液的密度随浓度增大而增大,所以x<y.假定体积为1ml,则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg,溶质硫酸的质量为xg×20%;80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg,溶质硫酸的质量为yg×80%;所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%,由于x<y,所以>1,所以80%﹣60%>50%,故选:A.点评:本题考查溶液浓度的计算和大小比较,题目难度较大,注意硫酸的浓度越大,密度越大,并且解题规律是十分重要的. 二、填空题.20.(2022秋•工农区校级期末)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.-25-\nA.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法(1) G 分离饱和食盐水和沙子的混合物.(2) C 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.(3) D 分离水和煤油的混合物.(4) F 分离水和酒精.(5) A 分离溴水中的溴和水.考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题:实验题.分析:萃取分液法用来分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质,加热分解法用来分离加热易分解的物质,结晶法用来分离温度变化时溶解度变化相差较大的可溶物,分液法用来分离互不相溶的液体物质,渗析法是根据粒子的直径大小用半透膜进行分离,蒸馏法用来分离沸点不同的物质,过滤法用来分离固液混合物,结合物质的性质的移动进行分离.解答:解:(1)饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物,可用过滤方法分离,故答案为:G;(2)硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度随温度变化程度不同,可用结晶法分离,故答案为:C;(3)水和油互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:D;(4)水和酒精沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故答案为:F;(5)溴易溶于水有机溶剂,根据在不同溶剂中的溶解度不同,可选用苯或四氯化碳进行萃取,故答案为:A.点评:本题考查物质的分离,题目难度不大,做题时注意把握物质的性质和分离的原理. 21.(2022秋•合浦县期中)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中, HNO3 是氧化剂; Cu 是还原剂; Cu 元素被氧化; N 元素被还原; Cu(NO3)2 是氧化产物; NO 是还原产物,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 1:4 .考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.-25-\n分析:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价,以此来解答.解答:解:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素化合价由0价变为+2价,被氧化,Cu为还原剂,部分N元素化合价由+5价变为+2价,被还原,HNO3为氧化剂,Cu(NO3)2为氧化产物,NO为还原产物,当8molHNO3参加反应时,有2mol被还原,表现为氧化性,6molHNO3表现为酸性,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1:4,故答案为:HNO3;Cu;Cu;N;Cu(NO3)2;NO;1:4.点评:本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查,为高频考点,注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质,把握氧化还原反应的实质和特征,难度不大. 22.(2022秋•邢台校级期中)已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关的反应化学方程式.考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题:化学实验基本操作.分析:物质除杂时,可以根据物质性质,采用物理方法或化学方法,原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应,反应后不能引入新的杂质,注意化学方程式的书写要根据书写步骤进行即一写二配三表四等号.解答:解:除去NaCl固体中混有Na2CO3,要除去碳酸钠,可选用适量的盐酸到不再产生气体,故化学方程式为:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,故答案为:将混合物溶解,加入足量的盐酸,反应后将溶液加热至干即可,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑.点评:本题考查物质的分离、提纯方法,题目难度不大,注意化学方程式的书写步骤. 三、解答题.23.(2022秋•邢台校级期中)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):获取粗盐滤液精盐-25-\n(1)判断BaCl2已过量的方法是 取上层清液,继续加BaCl2,无沉淀产生 ;(2)第④步中,相关的离子方程式是 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ ;(3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 若过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 ;(4)为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液,如图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是 转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是100mL应该用150mL .考点:粗盐提纯.分析:(1)氯化钡过量时,加入硫酸会产生白色沉淀;(2)粗盐的提纯中,加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子;(3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质,会影响制得精盐的纯度;(4)图中缺少玻璃棒引流、配制150mL溶液.解答:解:(1)在粗盐提纯时,加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子,并将之除尽,氯化钡过量时,加入硫酸会产生白色沉淀,可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量,故答案为:取上层清液,继续加BaCl2,无沉淀产生;(2)粗盐的提纯中,加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子,反应的方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,反应的实质是:Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓,故答案为:Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓;(3)若先用盐酸调pH再过滤,那样Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质,从而影响氯化钠的纯度,故答案为:若过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液;-25-\n(4)根据示意图分析,缺少玻璃棒引流,容量瓶的规格也不对,容量瓶用的是100mL应该用150mL,故答案为:转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是100mL应该用150mL.点评:本题考查了有关粗盐的提纯知识,可以根据所学知识进行回答,题目难度不大 24.(2022秋•邢台校级期中)现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙.请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有 ②⑥⑦ (填代号),还缺少的仪器是 500mL容量瓶 .(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 5.4 ,量取浓硫酸时应选用 ① (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒.(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L.请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点) 定容时液面低于刻度线 、 量取浓硫酸时仰视读数 .考点:配制一定物质的量浓度的溶液.专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;(2)溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,据此计算需要浓硫酸的体积,依据大而近的原则选择量筒的规格;(3),根据c=分析,操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响.解答:解:(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶,不需要的仪器有②⑥⑦;故答案为:②⑥⑦500mL容量瓶;(2)稀释前后溶质的物质的量,设浓H2SO4的体积为VmL,则18.4mol•L﹣1×VmL=500mL×0.2mol/L,解得V=5.4mL,应该选用量筒的规格为10mL;故答案为:5.4mL;①;-25-\n(3)根据c=可知,凡是能够使n偏小或者V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小,反之,溶液的浓度偏大.定容时液面低于刻度线,使溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;量取浓硫酸时仰视读数,使量取的浓硫酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏大;故答案为:定容时液面低于刻度线量取浓硫酸时仰视读数.点评:本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程,熟悉配置原理和实验步骤是解题关键,注意误差分析的方法. 25.(2022秋•邢台校级期中)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程(图1)提取单质碘:(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 BDE (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处);A、烧杯B、蒸发皿C、表面皿D、铁架台(带铁圈)E、酒精灯F、干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① 过滤 ,③ 萃取 ;(3)过程②中充入适量Cl2的目的是 使I﹣转化为I2 ,反应的离子方程式为 2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ;(4)操作③中所用的有机试剂可以是 CCl4 (只填一种),简述选择其理由 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 ;(5)操作过程③可以分解为如下几步:A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B、把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E、旋开活塞,用烧杯接收溶液;F、从分液漏斗上口倒出上层液体;-25-\nG、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H、静置、分层.a:上述G步操作的目的是: 平衡压力便于液体流出 ;b:最后碘的有机溶液是通过 漏斗下口 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余 ;(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察图2所示实验装置,指出其错误之处并加以改正 没有用石棉网,温度计应该插到支管口略靠下位置,冷却水方向应该是下进上出 ;(8)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是 控制温度,使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 ,最后晶态碘在 蒸馏烧瓶 里聚集.考点:海水资源及其综合利用.分析:(1)根据仪器的作用选取仪器;(2)分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法,从碘水中获得碘采用萃取的方法;(3)氯气和碘离子反应生成碘单质;(4)萃取剂的选取标准是:溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应,萃取剂和原来溶剂不能互溶;(5)从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的;根据有机溶剂与水密度的相对大小判断;(6)碘遇淀粉溶液变蓝色;(7)给烧杯加热时需要垫上石棉网,且温度计测量的是蒸汽温度;(8)水浴加热试管内试剂受热比较均匀.解答:解:(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带,用带铁圈的铁架台放置坩埚,用酒精灯进行加热,所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯,故选BDE,-25-\n故答案为:BDE;(2)将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤,从碘水中获取碘单质采用萃取的方法,故答案为:过滤;萃取;(3)氯气和碘离子反应生成碘单质,为了时碘离子全部转化为碘单质,氯气应该足量,反应的离子方程式为:2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2,故答案为:使I﹣转化为I2;(4)萃取剂的选取标准是:溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应,萃取剂和原来溶剂不能互溶,四氯化碳符合萃取剂的选取标准,所以可以用四氯化碳作萃取剂,故答案为:CCl4;不溶于水且溶解碘的能力远大于水;(5)a.从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的,为了使液体顺利流出,将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,故答案为:平衡压力便于液体流出;b.四氯化碳的密度大于水,所以四氯化碳在水的下层,则有机溶剂从分液漏斗的下口流出,故答案为:漏斗下口;(6)碘遇淀粉溶液变蓝色,要想检验碘单质,其操作方法是:取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余,故答案为:取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余;(7)图示中错误有:①给烧杯加热时没有用石棉网,②温度计测量的是馏分的温度,温度计的水银球应该插到支管口略靠下位置;冷凝管的冷却水方向应该是下进上出,故答案为:没有用石棉网,温度计应该插到支管口略靠下位置,冷却水方向应该是下进上出;(8)用酒精灯直接加热温度变化快,而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀,且温度高时碘易升华,为防止碘升华,采用水浴加热,碘在蒸馏烧瓶内聚集,故答案为:控制温度,使蒸馏烧瓶内液体受热均匀,防止碘升华;蒸馏烧瓶.点评:本题考查了海水资源的综合利用,题目难度中等,试题涉及知识点较多、综合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力;萃取剂的选取标准、蒸馏时冷凝管中进出水口的判断等知识点都是常考查点,且也是易错点. -25-\n26.(2022秋•邢台校级期中)现有一种矿泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升?(要有具体的计算过程)考点:物质的量浓度的相关计算;离子方程式的有关计算.专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:根据n=计算Mg2+的物质的量,再根据c=计算该泉水中Mg2+的物质的量浓度,根据反应Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓计算需要氢氧化钠的物质的量,再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积.解答:解:48.00mg的Mg2+的物质的量为=0.002mol,故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是=0.004mol/L,根据反应Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓可知,需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL,答:该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L,使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升.点评:考查物质的量浓度的有关计算、根据方程式的计算等,比较基础,注意物质的量浓度公式的理解. -25-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:04:36 页数:25
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文章作者:U-336598

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