河北省邢台市第二中学2022学年高二化学上学期期末考试试题

邢台二中2022-2022学年度第一学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64卷Ⅰ（选择题，共60分）一．选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1．下列表示物质的化学用语正确的是A．葡萄糖的实验式：CH2OB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙炔的电子式：D．甲烷分子的比例模型：2．下列关于有机物说法正确的是A．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.石油分馏可获得甲烷、乙烯、苯等C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．已知上海世博会永久性标志建筑之—上海世博轴（右图）的上层巨型膜结构ETFECH2－CH2－CF2－CF2n由单体乙烯和四氟乙烯加聚而成：其结构简式为：3．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的DH和DS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大4．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个，一个—Cl，它的可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种5．amolC2H2跟bmolH2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成cmolC2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是A．（3a+b）molB．C．D．(3a+b+2c)mol6．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加适量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热7．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．⑥③⑤①8．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是-7-\n12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3B．4C．5D．69．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种          B．6种        C．7种         D．8种10．中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头。大量盆栽鲜花因施用了S-诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基11．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）ΔH=＋267kJ/molB．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH=＋534kJ/molC．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH=－534kJ/molD．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l）ΔH=－133.5kJ/mol12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生氧化反应B．铂片端作阴极，发生还原反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极13．对于右图装置，下列说法正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2vot0tv正v逆14．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(紫色)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0；当达到平衡后，t0时升高温度。下列说法正确的是A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图象为（如右图）15．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极-7-\nC．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极16．已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是A．NaOH溶液B.H2O2，ZnOC．KMnO4，ZnCO3D．氨水17．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是A．在Na2SO4溶液中，c(Na+):c(SO42－)B．相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液中c(H+)与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)C．在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g）已达平衡时的c(NH3)与c(N2)D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积18．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是19．现取Cu与Fe2O3的混合物22.4g与过量的稀硫酸反应。若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则混合物中铜的质量为A．3.2gB．6.4gC．9.6gD．12.8g20．如图：X为铝片，Y为镁条，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是A．X为负极，电极反应为：Al-3e－=Al3+B．X为正极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－C．Y为负极，电极反应为：Mg-2e－=Mg2+D．Y为正极，电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑21．相同材料的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是-7-\n22．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为A．V3＞V1=V2B．V3=V2>V1C．V3＞V2>V1D．V1=V2＞V323．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、SO42－②使pH=11的溶液中：Na+、AlO2－、K+、CO32－③水电离的c(H+)=10-12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NH4+、SO32－④加人Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+、Ag+、NO3－、I－A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②④D．①②③④24．下列卤代烃发生消去反应后只生成一种烯烃的是A．CH3ClB．(CH3)3CBrC．(CH3)3CCH2ClD．(CH3)2CBrCH(CH3)225．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A．(CH3)3C—CH=CH2B．CH2=C(CH2CH3)C(CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH326．在一定容积的密闭容器中进行下列可逆反应：N2+3H22NH3，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当反应达到平衡时N2的转化率为30%，若以NH3作为起始反应物，反应条件相同，要使其达平衡时各组分的物质的量分数和前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别是A．20mol70%B．20mol30%C．10mol50%D．40mol35%27．化学工作者把烃的通式用键数的形式表示，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数用I表示，则烷烃中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n+1，炔烃（将叁键看作三个单键）中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n—1，那么苯及其同系物（将苯环看作单、双键交替结构，将双键看作两个单键）中碳原子数跟键数关系的通式应为A．CnI3n-1B．CnI3n-2C．CnI3n-3D．CnI3n-428．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B．实验室一般用纯水和电石制乙炔：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：D．实验室用液溴和苯制溴苯：29．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：X极：CH4＋10OH－-8e－＝CO32－＋7H2O，Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－，关于此燃料电池的有关说法错误的是A．X为负极、Y为正极B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变C．在标况下通过5.6LO2完全反应则有l.0mol电子发生转移D．该电池工作时甲烷一极附近溶液pH降低-7-\n30．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH）=10c(MOH)卷Ⅱ（非选择题，共50分）二．填空题（本题包括6小题，共50分。）31．在化学反应中，只有少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）。（2）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：_________________________________________。32．已知25℃时，某浓度的NaOH(a)和CH3COONa(b)溶液的pH均为11。则：（1）两溶液中c(H+)•c(OH－)＝__________（填数值）。（2）两溶液中由水电离出的c(OH－)分别是：a溶液：_________b溶液__________。（3）各取5mL上述两种溶液，分别加热到99℃时，pH较大的是_____溶液。（填代号）（4）各取5mL上述两种溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是_____溶液。（5）取5mLb溶液，加水稀释至50mL，c(CH3COO－)/c(OH－)__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）33．在一个容积为2L的反应器中，有一可左右无摩擦滑动的密封隔板，隔板把容器分成左右两室，左右两室的温度相同。各物质的起始加入量如下：H2、I2和HI均为4.0mol、SO2为4mol、SO3为4mol，O2为xmol，当x在一定范围内变化时，可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写下列空白：（1）当x=3，则右侧反应在起始时向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为________。（2）当x=3，达到平衡时反应器温度为T1，当x=5，达到平衡时反应器温度为T2，则T1________T2（填“大于”、“等于”或“小于”），当x=5，平衡常数K=__________。34．下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，电极均为石墨电极。-7-\n接通电源，经过一段时间后，测得甲中NaOH浓度为6.25%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：（1）电源的N端为极；（2）电极b上发生的电极反应为；（3）电极c的质量变化是g；35．乙酸苯甲酯是某类化妆品生产的常用添加剂（香料），工业上可用乙酸、B为主要原料合成，其流程如下。请完成填空：（1）B的结构简式为_______________，②的反应类型为______________。（2）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中属于酯类、且为一取代苯结构的有_____种（不包括乙酸苯甲酯本身），任写其中一种的结构简式______________________。（3）若将反应①、②的条件做如下变动，将先后得到C´、D´而得不到C、D：已知D´与D的分子式相同，则C´所有可能的结构简式为：___________________________________________________________。答卷纸31．（1）_________（填“吸热”或“放热”）。________（用含E1、E2的代数式表示）。（2）___________________________________________________________。32．（1）__________；（2）a溶液：_________b溶液__________；（3）_____溶液；（填代号）（4）_____溶液；（填代号）（5）__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）-7-\n33．（1）____________；(填“正反应”或“逆反应”)x的取值范围为________；（2）T1________T2（填“大于”、“等于”或“小于”），K=__________。34．（1）极；（2）；（3）g；35．（1）_______________，______________；（2）_____种（不包括乙酸苯甲酯本身），______________________；（3）___________________________________________________________。-7-