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河北省邯郸市2022学年高二化学上学期第二次月考试题
河北省邯郸市2022学年高二化学上学期第二次月考试题
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河北省邯郸市2022-2022学年高二化学上学期第二次月考试题考生注意:本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共6页,23大题。满分100分,考试时间为90分钟。可能用到的相对原子量:H1O16Na23Al27Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题54分)一选择题(1-18小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共54分)1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2.下列关于水的电离叙述正确的是( )A.稀释NH4Cl溶液,所有离子浓度都减小B.稀释NH4Cl溶液,水的电离程度变大C.稀释NaOH溶液,水的电离程度变小D.水升高温度后,H+浓度增大,Kw变大3.在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧,可以得到该物质固体的是( )A.Al2(SO4)3B.NaHCO3C.KMnO4D.FeCl34.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是( )A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB.NH4Cl NaClNa2CO3 NaHCO3 C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD.NH4HSO4 (NH4)2SO4 Na2S NaNO35.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体A.①③ B.②④C.②③ D.③④6.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的下列物质说法不正确的是( )A.电离平衡常数:HClO>HCNB.pH:HClO<HCN-9-\nC.与相同浓度NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO=HCND.溶液中阳离子浓度:NaCN>NaClO7.能说明碘化氢是共价化合物的事实是()A.碘化氢极易溶于水B.液态碘化氢不导电C.碘化氢不稳定,受热易分解D.氢碘酸(HI)可以导电8.下列说法正确的是()A.能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动,其水溶液都呈酸性或碱性。B.NaHCO3溶液中HCO水解后造成溶液中离子种类增多。C.水解相互促进的离子在同一溶液中可以大量共存。D.在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。9.一定温度下,石灰乳悬浊液存在如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向浑浊液中加少量生石灰时,下列说法正确的是()A.溶液的pH值不变B.溶液中n(OH-)不变C.c(Ca2+)增大D.溶液中所剩固体量减少10.25℃时,相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.HA一定是强酸B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB11.在0.1mol·L-1NaHS溶液中存在着多种离子和分子,且溶液中c(OH-)>c(H+),下列关系正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)12.室温,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①pH=0的盐酸②0.1mol/L的氢碘酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的氨水A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶313.下列说法正确的是()-9-\nA.PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后PH=3B.室温pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C.室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离产生的c(H+)相同D.某温度下,水的离子积常数为1╳10-12,该温度下PH=7的溶液呈中性14.25℃,已知KSp(AgCl)=1.8×10-10,将2×10-5mol/L的AgNO3溶液和2×10-5mol/L的KCl溶液等体积混合,下列说法正确的是( )A.恰好形成AgCl饱和溶液B.能析出AgCl沉淀C.不能析出AgCl沉淀D.无法确定能否析出AgCl沉淀15.下列由实验现象得出的结论正确的是( )操作及现象结论A室温下,向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入几滴0.01mol/LNaCl溶液出现白色沉淀,再滴加几滴0.1mol/LNaI溶液,出现黄色沉淀。Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深盐类水解是吸热反应C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液变红溶液中一定含有Fe2+D将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体16.常温下,将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中,下列结论正确的是( )A.若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有c1<c2B.若c1V1>c2V2,则混合液的pH一定大于7C.若c1=c2,V1=V2,则混合液中c(NH4+)<c(Cl-)D.若混合液的pH=7,则氨水与盐酸恰好完全中和17.已知常温时H2A===H++HA-,HA-H++A2-,下列说法正确的是()A.相同物质的量浓度的H2A与NaHA两种溶液中c(HA-)的大小关系:前者<后者B.相同物质的量浓度的H2A与NaHA两种溶液中c(A2-)的大小关系:前者>后者C.Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)D.NaHA溶液可能显酸性,也可能显碱性。18.t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知t℃时AgCl的Ksp=4.9×10-10,下列说法不正确的是( )A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1000-9-\nD.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点第II卷(非选择题46分)二填空题19.按要求书写方程式(8分)(1)H2CO3的电离方程式______________________________________________________(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________(3)NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________(4)向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3,写出对应的离子方程式_________________________________________________________________________20.(6分)(1)25℃,PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,则混合后溶液中的PH约为____________________。(已知lg2=0.3)(2)T℃,水的离子积常数Kw=1×10-12,欲使PH=1的硫酸溶液与PH=13的NaOH溶液混合后呈中性,则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为_________________。(3)已知25℃,碳酸的电离平衡常数Ka1=4.0×10-7,Ka2=5.6×10-11,则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=________________________。21.(8分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系:①c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)②c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H+)③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)④c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)⑤c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)结合离子关系填写下列空白:(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是__________,离子浓度的大小顺序符合上述序号______;若溶液中性,离子浓度的大小顺序符合上述序号________;(2)若溶质为CH3COONa和CH3COOH,则离子的关系符合上述序号_____________。22.(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:-9-\n(1)将准确称量好的2.0g烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 _______ 、____ 。(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液,置于锥形瓶中,同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或。(3)用0.2022mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定到终点,若选择酚酞作为指示剂,判断滴定终点的标志是。(4)根据下列数据,测得c(NaOH)= 。烧碱的纯度=滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10(5)以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作引起待测液浓度偏小的是_______________(填序号)①读数:滴定前平视,滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管 ③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 23.(12分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd(镉)和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉(Cd)是一个有益的尝试,流程如下:已知:金属活动性Zn>Cd物质Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2Fe(OH)2完全沉淀时的PH≥3.2≥4.7≥6.5≥9.4≥9.7-9-\n试回答下列问题:(1)第一步浸出时用到的试剂X为,滤渣1的成分是___________。(2)加入Ca(ClO)2的目的是氧化Fe2+,写出反应的离子方程式(3)调节pH过程可以选用;本流程的pH调节一般调至5,其目的是__________________________________________________________________。(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式(5)在蒸发浓缩操作时,要保持一定的酸度,其目的是。-9-\n北外附中高二第二次月考班级____________姓名_________________考号_______________=======================================================================================================高二年级化学答题纸19.(8分)(1)_______________________________________________________________(2)_______________________________________________________________(3)_______________________________________________________________(4)_______________________________________________________________20.(6分)(1)__________(2)_______________(3)_________________21.(8分)(1)________________________________(2)_____________22.(12分)(1)__________________、___________________。(2)________(3)________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________(4)c(NaOH)=___________________ 烧碱的纯度=_____________(5)_____________ -9-\n23.(12分)(1)__________________(2)__________________________________________________________________(3)_____________________________________________________________________(4)________________________________________________________________(5)________________________________________________________________-9-\n答案123456789101112131415161718CDACDDBCADCABCBCCD19.(1)H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+(2)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)(3)3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑(4)CaSO4+CO32-===CaCO3+SO42-20.(1)11.7(2)100:1(3)2.5×10-821.(1)CH3COONa③④(2)③④⑤22.(1)100mL容量瓶、胶头滴管 (各1分)(2) 甲基橙(1分)(3) 锥形瓶中溶液颜色的变化 (1分)当滴入最后一滴时,溶液颜色恰好由红色变为无色,且半分钟内不复原,则达到滴定终点。 (4) 0.4020 mol·L-1 80.4% (5) ① ② 23.(1)H2SO4溶液SiO2(各1分)(2)2H++ClO—+2Fe2+=Cl—+2Fe3++H2O(3)ZnO除去Fe3+和Al3+,防止Zn2+沉淀析出(4)Zn+Cd2+==Zn2++Cd(5)防止Zn2+水解-9-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:04:26
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