河北省隆化县存瑞中学高一化学上学期第二次月考试题

存瑞中学2022－2022学年上学期第二次质检高一化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Mg:24Al:27第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分。）1、关于胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物。B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应。C．Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂。D．胶体粒子可以透过半透膜。2、下列物质属于强电解质的是A．醋酸B．食盐水C．烧碱D．蔗糖3、下列说法正确的是A．难溶于水的BaCO3是弱电解质。B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1mol/L。C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。4、下列关于Na和Na+的叙述中错误的是A．它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子、钠离子均为同一元素D.灼烧时，它的焰色反应都是黄色5、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO36、下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液7、由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解。其先后顺序正确的是A.②④⑤③①⑥B.③②④①⑤⑥C.③④②⑤①⑥D.②④③⑤①⑥8、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体　　B．都是碱性氧化物-7-\nC．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都具有强氧化性9、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑　B．Al2O3+3H22Al+3H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　D．MgCl2Mg+Cl2↑10、下列变化属于还原反应的是  A.Fe→FeSO4  B.AgNO3→Ag   C.S→SO2  D.CO32--→CO211、某元素在化学反应中由化合态转变为游离态，则该元素A．一定被氧化                  B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原     D．化合价一定升为零价12、工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中做氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子13、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入适量NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO214、将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L15、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl16、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子A.B.C.D.17、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑18、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是A．K＋、NO3－、OH－、Cl－　　　B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－　　　　D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋19、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较正确的是-7-\nA．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2的是Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生的CO2的是Na2CO3＜NaHCO320．一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是A　3mol/LHCl　B　4mol/LHNO3　C8mol/LNaOHD浓H2SO421、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）：A．　　B．　　C．　　D．22、向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为A　1:3　　　　　B　3:1　　　　　C　1:2　　　　　D　1:123、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是24、将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml4mol·L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为A．200mlB．250mlC．500mlD．无法计算25、把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A.1︰3　　　B.9︰8　　　C.3︰4D.4︰3Ⅱ卷（非选择题）26、按要求填空：（12分）-7-\n(1)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）.(2)向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式）.(3)写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式）　.(4)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是（填名称），离子方程式为.(5)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为.27、（1）（4分）有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：　　①A+NaOH=D+H2O②B=A+H2O③C+NaOH(适量)=B+NaCl④C+D+H2O=B+NaCl　则A是、　　C是　　（填化学式）（2）（4分）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式。若生成标况下2.24LCl2，则被氧化的HCl的物质的量为。28、（6分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：(1)图中C点表示当加入molNaOH时，Al3+已完全转化为（填微粒符号）(2)图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为。29、（9分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有、；（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含（填溶质的化学式）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数（填偏大、偏小、无影响）（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有 (填化学式) ；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为。-7-\n班级姓名考号分数高一化学第三次月考答题纸26、按要求填空：(1).(2).(3).(4)离子方程式为.(5)化学方程式为.27、（1）A是、　　C是　　（填化学式）（2）离子方程式。28、(1)mol(填微粒符号)(2)29、（1）、；（2）离子方程式（3）（填化学式）、（填偏大、偏小或无影响）（4）   ；离子方程式为。-7-\n高一化学第三次月考试题答案一、选择题（1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）题号12345678910答案CCDBADDCBB题号11121314151617181920答案CDBACABACA题号2121232425答案ADBCC二、非选择题（40分）26、（方程式每个2分，其它各1分，共12分）(1)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—(2)Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O(3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(4)稀盐酸（5）加热27、（每空2分，共8分）(1)A是Al2O3C是AlCl3(2)MnO2+4H++2Cl--Mn2++Cl2↑+2H2O0.2mol28、（6分）(1)0.６AlO2--(2)5:129、（1）普通漏斗、玻璃棒（2分）（2）CO32-+Ca2+==CaCO3↓（2分）（3）Na2CO3偏小（2分）(4)NaOHOH--+H+==H2O（3分）-7-\n-7-