河北省黄骅市2022学年高一化学上学期第二次月考试题

河北省黄骅市2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共100分，附加题15分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（客观题共44分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H--1O--16S--32Ba--137Cu--64C--12N--14Mg--24Fe--56Al--27Na--23一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．“文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是(　　)A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆　　B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间　　D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是(　　)　　A.10L水与10L酒精混合后的体积等于20LB.10g硫在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫C.10g铝片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20gD.25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液3．下列各种描述中，不正确的是(　　)A．绿色食品是不含任何化学物质的食品　B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘酸钾C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D．用湿润的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气4．实验室里有四个药品橱，已经存放以下列试剂：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品醋酸、乙醇、苯明矾、CuSO4•5H2O、MgCl2白磷、硫黄、碳镁条、锌粒、铜实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在(　　)A．甲橱　　B．乙橱　　C．丙橱　　D．丁橱5．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器正确的是(　　)A．蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液-9-\n6.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸，硫酸镁B．食盐，酒精C．碳酸，碳酸钠D．碳酸氢钠，醋酸7．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl溶液，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．②⑤④①③8.下列有关物质的性质及其应用说法正确的是(　)A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．久置的氯水仍具有漂白性C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl－9.简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A. ①②③为同种核素B. ①②③互为同位素C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③三种的质量数相同10.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O2与水的反应，水既不是氧化剂又不是还原剂D．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子11.用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（　）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种12．为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　)A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成13.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O ，若生成NO的体积为0.448L(标况下)，那下列说法正确的是(　　)A．Cu2O的摩尔质量为144gB．作氧化剂的硝酸为0.14molC．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2D．转移的电子总数为0.06NA14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol•L﹣1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023-9-\nD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×102315．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯、溴、碘的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)　①　　②　　③　　④A．黄绿色　橙色　蓝色　无色B．无色　　橙色　紫色　白色C．黄绿色　橙色　蓝色　白色D．黄绿色　无色　紫色　白色16.下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A．钠应保存在煤油中B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失去电子，表现出还原性D．钠只有在加热条件下能与氯气反应17．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（　　）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．③⑤⑨D．⑥⑧⑨18、镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（）①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④水A．①④　　B．②③　　　　C．①③　　　D．②③④19．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中:Ba2++SO42-==BaSO4↓C．将Na投入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO-20．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．透明溶液中：Cu2+、SO42－、Na+、Cl－　　B．使酚酞试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3―、SO42－C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、NO3―D．强酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、CO32－21.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(　　)-9-\n22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定不存在C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－-9-\n线密封密班级姓名学号准考证号_____________黄骅中学2022－2022年度第二学期高中一年级第二次月考化学试卷第Ⅱ卷（共56分）注意事项：第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。得分阅卷人23.（8分）下列十种物质：①稀硝酸②CO③NH3·H2O④熔融NaHCO3⑤CaO⑥Cu⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3⑨酒精（1）用序号填空：属于电解质的是；属于碱的是；（2）写出③、⑧物质的电离方程式：③；⑧。（3）写出①与④反应的离子反应方程式：得分阅卷人24．（8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：（2）该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为　；（3）如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为　；得分阅卷人25．（12分）海水是巨大的资源宝库。Ⅰ．从海水中提取食盐和溴(海水中溴以溴化钠为主)的过程如下：-9-\n(1)步骤①工业上得到氯气的化学方程式为：_______________________________________________。(2)步骤②的化学方程式为：________________________________________________。(3)步骤③用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，离子方程式为：________________________________________________。Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I－的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(4)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______________　③______________　④______________(5)步骤③操作所需的玻璃仪器主要是______________________。(6)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填字母)。A．苯、酒精　B．汽油、醋酸　C．四氯化碳、苯得分阅卷人26．(14分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。请回答下列问题：（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线-9-\nD．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次（2）该浓硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有。（4）配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。所需量筒的规格为________。（可供选择的量筒有5ml、10ml、20ml、50ml、100ml）(5)下图是配制过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。（6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有。A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。得分阅卷人27.(14分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为                  ，B点的沉淀物的化学式为                     。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式                                                 。（3）原混合物中MgCl2的质量是          ，AlCl3的质量是              ，NaOH的质量是            。（4）C点HCl溶液加入量为                mL。得分阅卷人-9-\n28．附加题（15分）A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见元素（周期表中前18号），它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清的溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，与A属同类别物质。取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：__________________________________________________________；A→D：___________________________________________________________。-9-\n2022-2022第二学期高一第二次月考化学答案1-5BBABD6-10DDABC11-15BDDDC16-20DBCCA21-22DC23.（8分）（1）③④⑤⑧（1分）③（1分）（2）略（每空2分，共4分）（3）H++HCO3-=CO2á+H2O(2分)24.（8分）（1）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O（2分）（双线桥略）（2分）（2）5:1（2分）（3）0.6mol（2分）25.（12分）(1)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）(2)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（2分）(3)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）(4)①过滤（1分）　　③萃取（分液）（1分）　　④蒸馏（1分）(5)分液漏斗（烧杯,答出分液漏斗就给分）（2分）　　(6)C（1分）26.（14分，每空2分）　（1）C（2）18.4（3）500ml容量瓶（4）27.250ml（5）①④（6）B27.（14分）（每空2分）（1）Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3（2）AlO2－+H＋+H2O===Al(OH)3â（3）1.90g2.67g5.20g（4）130mL28.(15分)（除标注的其余每空2分）(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2(2)AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－（3分）AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O-9-