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河南圣级名校2022届高三化学上学期期中试题

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河南省顶级名校2022—2022学年上期期中考试高三化学试题说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分100分,考试时间90分钟。2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。第Ⅰ卷(选择题,共48分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Mg-24Al-23Ca-40Fe-56一、单项选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。1.下列实验或生产操作,其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上③二氧化氮经加压凝成无色液体  ④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤胆矾风化  ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A.①②③    B.①④⑥    C.③⑤    D.①⑥2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO不能大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生22.4LCl2,转移电子约为6.02×1023个①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)33.甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是A.①②B.②③C.①④D.③④4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减少32gB.1molSiO2中有2NA个硅氧键C.1molFeCl3跟水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目小于NAD.1molCl2与过量的铁反应,转移3NA个电子5.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是 -6-\nA.向漂白粉浊液中通入过量的CO2                  B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)26.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6g7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液,再滴加盐酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑9.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A.30B.46C.66D.6910.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4    2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此,你认为下列反应方程式中正确的是A.2Na2O2+2N2O4=4NaNO3B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O211.-6-\n据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是A.上述反应是放热反应B.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5C.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol12.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)    ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g)     ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×102313.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是A.原子半径:Li<Na<K<Rb<CsB.密度:Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs14.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为  (   )A.1∶7B.1∶5C.1∶9D.2∶915.a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.四种元素中d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键16.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v-6-\n)如下表。下列判断不正确的是v/mmol•L-1•min-1T/Kc/mol·L-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题:本题共5小题,共52分。17.(9分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。(1)与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为,D的沸点比A与形成的化合物E的沸点。(2)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式:P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______;检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。(4)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mlH2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g。18.(13分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:-6-\n(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。①石灰乳参与反应的化学方程式为。②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有。③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是。(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。①边搅拌边加入,并控制溶液pH;②;③检验SO42-是否被洗涤干净;(实验操作:)④用少量C2H5OH洗涤;⑤。19.(10分)聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:已知:高岭土:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)及少量杂质和水。Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题:-6-\n(1)写出溶解过程中反应的离子方程式____________________________________;________________________________________。(2)加适量铝粉的主要目的是____________________________________________。(3)溶液的pH需控制在4.2~4.5的原因是_________________________________,__________________________________________。(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制该温度的操作名称是____________,写出该过程反应的化学方程式___________________________________________。20.(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:(1)已知:化学键C-HC-CC=CH-H-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:04:04 页数:6
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文章作者:U-336598

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