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河南省2022年上学期焦作市博爱县英才学校博爱英才学校高二化学11月月考试题
河南省2022年上学期焦作市博爱县英才学校博爱英才学校高二化学11月月考试题
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河南省2022年上学期焦作市博爱县英才学校博爱英才学校高二化学11月月考试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12O—16S—32 K—39 Mn—55一、单选题(16道题,每题3分,共48分)1.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.HCN易溶于水B.1mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3C.10mL1mol·L-1HCN恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱2.下列方程式书写正确的是( )A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===Na++HSOB.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SOC.CO的水解方程式:CO+H2OHCO+OH-D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)===Ca2+(aq)+CO(aq)3.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL。加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( )A.HX可能是强酸B.HX的酸性强于HY的酸性C.HY一定是强酸D.反应开始时二者生成H2的速率相等4.常温下,稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液,右图中的纵坐标可以表示( )A.CO水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO的数目7/7\nD.溶液中的c(CO)5.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)B.c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)6.(2022·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)7..用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸迸行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7/7\n8.关于下列各实验或装置的叙述中,不正确的是( )A.实验①可用于测溶液pHB.实验②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.装置③是滴定操作时手的操作D.装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点9.下列溶液在空气中蒸发结晶并灼烧,能够得到原溶质的有( )①Fe2(SO4)3溶液 ②FeCl3溶液 ③Mg(NO3)2溶液④NaCl溶液A.①②B.①③C.①④D.②④10.已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,Ksp(CaF2)=1.5×10-10,某溶液中含有SO、CO和F-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的CaCl2溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.SO、CO、F-B.CO、SO、F-C.CO、F-、SOD.F-、CO、SO11.为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行了下列实验,关于该实验的分析不正确的是( )7/7\nA.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶12.下列微粒不会影响水的电离平衡的是( )A. B.C.Cl—O—H D.13.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的NaClO溶液和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者的大非金属性:S>ClB向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,然后在管口放一湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NOC将KI和FeCl3溶液混合后,加入CCl4振荡,静置下层液体显紫红色氧化性:Fe3+>I2D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液生成红褐色沉淀相同的温度下的Ksp:Mg(OH)2<Fe(OH)314.25℃时,下 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)7/7\nC.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)D.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)15.常温下,下列各组离子在指定溶液能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCOC.=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-16.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO42·1·c·二、非选择题:本题共5道题,共52分。17.(每空2分,共8分)工业上制取CuCl2的生产流程如下:请结合下表数据,回答问题:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4(1)在溶液A中加入NaClO的目的是______________________________。(2)在溶液B中加入CuO的作用是______________________________________。(3)操作a的目的是____________________________________。(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2,采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_________________________________。18.(每空2分,共10分)酸性KMnO47/7\n在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这两种氧化剂性质的探究。(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量的是mol。(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.395gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,标准Na2S2O3溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50mL,则该样品中KMnO4的质量分数是。(有关离子方程式为:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的离子方程式是。19.(10分)书写下列化学用语:(1)实验室制取氯气的离子方程式。(2)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠,用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理。(3)向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液,Mg(OH)2固体溶解,用化学方程式解释原因______________________________。(4)以甲烷、空气为燃料,以KOH为电解质溶液的燃料电池,负极反应式__________________________,正极反应式___________________________。20.(共13分,除最后一空外,每空2分)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。有关SOCl2的实验过程如下:Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有雾形成,逸出有刺激性气味的气体,该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,再加入HNO3,沉淀不溶解。请回答:(1)SOCl2与水反应的化学方程式是__________________________________。(2)蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体(AlCl3·6H27/7\nO)都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热,可得到无水AlCl3,原因是_________________________________________。(3)若将AlCl3溶液蒸干,得到的固体是________,继续灼烧,最终得到的固体是________。(4)若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液,现象是____________________,结合化学用语用平衡移动原理解释其原因_________________________________(3分)。21.(共11分,除(2)①空外,每空2分)(1)0.020mol·L-1的HCN(aq)与0.020mol·L-1NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>”“<”“=”符号填空。①溶液中c(OH-)________c(H+)。②溶液中c(HCN)________c(CN-)。(2)已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:A.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)填写下列空白:①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________________(1分),上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。②若上述关系中C是正确的,则溶液中的溶质为__________________;若上述关系中D是正确的,则溶液中的溶质为_________________。7/7
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:03:49
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