河南省2022年上学期重点高中高二化学阶段性测试试题

河南省2022年上学期重点高中高二化学阶段性测试试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“天问一号”火星探测器正在奔赴火星的路上，发射该探测器的长征五号遥四火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是A.煤油是一种化石燃料B.煤油和氢气均是一次能源C.氢气是比煤油更清洁的能源D.煤油不完全燃烧会产生C和CO等污染物2.下列反应的△H<0、△S>0的是A.CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)B.2Na(s)＋2H2O(l)＝2Na＋(aq)＋2OH－(aq)＋H2(g)C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)D.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)3.下列反应的平衡常数的表达式错误的是A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝10/10B.SO3(g)SO2(g)＋O2(g)K＝C.I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)K＝D.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)K＝4.下列事实不能说明HCOOH是弱酸的是A.HCOONa溶液呈碱性B.25℃时，0.1mol·L－1HCOOH溶液的pH＝2.38C.25℃时，pH＝3的HCOOH溶液稀释10倍后pH为b且3<b<4d.中和50.00ml0.1000mol·l－1hcooh溶液需消耗0.2000mol·l－1naoh溶液25.00ml5.用锡箔与3mol·l－1盐酸制sncl2的反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是a.将反应液适当加热b.向反应液中滴入少量cucl2溶液c.用锡块代替锡箔d.用浓盐酸代替3mol·l－1盐酸6.反应ch4(g)＋nh3(g)hcn(g)＋3h2(g)△h>0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压7.已知CH3CH2CH＝CH2(沸点：4℃)、(CH3)2C＝CH2(沸点：－6.9℃)的燃烧热(△H)依次为－2719.1kJ·mol－1、－2705.3kJ·mol－1。下列叙述或热化学方程式正确的是A.CH3CH2CH＝CH2比(CH3)2C＝CH2稳定B.CH3CH2CH＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g)△H＝－2719.1kJ·mol－1C.CH3CH2CH＝CH2(g)＋4O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(1)△H＝－2719.1kJ·mol－1D.(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1)△H＝－2705.3kJ·mol－18.某恒温恒容密闭容器中进行反应2C(s)＋H2(g)＋N2(g)2HCN(g)，下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是A.混合气体的压强不再随时间变化B.混合气体的密度不再随时间变化C.v(H2)正：v(N2)正：n(HCN)正＝1：1：210/10D.单位时间内断裂H－H键数目与断裂C－H键数目相等9.室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是A.KW/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.能使甲基橙显红色的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－C.c(FeCl3)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、ClO－10.1，3－丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是A.b比a稳定B.a、b互为同分异构体C.生成a和b的反应均为放热反应D.反应生成a的速率比b的慢11.下列实验过程不能达到实验目的的是12.常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关叙述正确的是A.维持温度、压强一定，加入催化剂，N2的平衡转化率增大B.向平衡体系中充入少量D2，达到新平衡时，容器中存在H－D键和N－D键10/10C.增大平衡体系的压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大D.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中充分反应，放出akJ的热量，则该反应的△H＝－10akJ·mol－113.室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.相同浓度的氨水与NH4Cl溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中：c(NH4＋)>c(Cl－)B.0.3mol·L－1CH3COOH溶液中c(CH3COO－)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c(CH3COO－)的3倍C.NaNH4HPO4溶液中：c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(HPO42－)＋c(PO43－)＋c(H2PO4－)＋c(OH－)D.向均盛有2mL3mol·L－1NaOH溶液的两支试管中分别加入2滴浓度均为1mol·L－1的MgCl2、AlCl3溶液，只有前者有白色沉淀产生，则Ksp[Mg(OH)2]<ksp[al(oh)3]14.298k、101kpa时，根据6c(石墨，s)＋3h2(g)＝c6h6(l)设计的反应路径如下：上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△h(石墨)、△h(h2)、△h(c6h6)，下列说法正确的是a.△h1＝△h2＋△h3b.c6h6的能量一定高于co2和h2o的能量c.1molc6h6(g)完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)的△h>△H3D.6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H215.室温下，用0.1000mol·L－1盐酸滴定100mL0.1000mol·L－1氨水，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是10/10A.lgKb(NH3·H2O)＝－9.26B.最适宜用酚酞作指示剂C.a点，lgc(OH－)≈－2.87D.溶液在b点和c点时水的电离程度相同16.在某密闭容器中发生反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)(△H<0)，其中各物质的浓度随时间的变化如图所示(t1、t2、t3均只改变一个条件)。下列叙述错误的是A.0～10s内，CO的平均反应速率为0.08mol·L－1·s－1B.t1时改变的条件是充入CO气体C.t2时改变的条件是降低体系温度D.平衡常数K：①＝②＝③>④二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(12分)在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则4NH3(g)＋3O2(g)＝2N210/10(g)＋6H2O(l)△H＝kJ·mol－1。(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l)△H＝kJ·mol－1。②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为。(3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。部分酸与碱反应的中和热如下表：①I、IV的热化学方程式(用离子方程式形式表示)依次为、。②I、II的△H相同，III、IV、V的△H比I、II大，其原因是。③体积和浓度均为25.0mL1.00mol·L－1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00g·mL－1，混合溶液的比热容为4.18J·g－1·℃－1。由实验数据可计算出该反应的中和热△H为kJ·mol－1(结果保留1位小数)。10/1018.(10分)铵盐是实验室常用试剂。回答下列问题：(1)NH4Cl溶液中NH水解的离子方程式为；加入镁粉可产生大量气体，该气体的成分是(写化学式)。(2)物质的量浓度相同的下列四种铵盐的溶液中，c(NH4＋)从大到小的顺序为(用标号表示)。A.(NH4)2CO3B.CH3COONH4C.NH4HSO4D.NH4Cl(3)少量Mg(OH)2能溶于CH3COONH4浓溶液(呈中性)的原因是(用文字和方程式说明)。(4)甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：步骤I.称取ag(NH4)2SO4样品，用水溶解后定容于250mL容量瓶中；步骤II.取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量中性甲醛溶液[4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋]，再加入酚酞指示剂，用cmol·L－1NaOH标准溶液滴定[3H＋＋(CH2)6N4H＋＋4OH－＝(CH2)6N4＋4H2O]，滴定到终点时消耗标准溶液VmL。①滴定到终点时，溶液颜色的变化是。②该(NH4)2SO4样品中氮的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。③推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是(填标号)。A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4NO3D.CH3COONH419.(10分)硫化物是自然界硫循环中的重要物质。回答下列问题：(1)反应2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H>0在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。10/10(2)闪锌矿转化为CuS矿的反应为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)＝CuS(s)＋Zn2＋(aq)，该反应的平衡常数K＝[用含Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的代数式表示]。(3)25℃时，某混合溶液中c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.01mol·L－1，Ka1、Ka2分别为H2S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H2S)、lgc(HS－)、lgc(S2－)随pH变化的关系如图所示：①在水溶液中H2S的电离方程式为、。②图中c表示的含硫微粒是(填离子符号)。③H2S的Ka1＝mol·L－1。④图中M点的pH＝(用含lgKa1、lgKa2的代数式表示)。20.(10分)自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：回答下列问题：(1)25℃、101kPa时，1.0gNi与足量O2反应生成NiO放出8.0kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为。(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)△H＝－47.0kJ·mol－1(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)△H2＝＋137.7kJ·mol－1(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△Hy＝＋225.5kJ·mol－110/10则反应CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝kJ·mol－1。(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常数K＝0.75)，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1：x：2：1，此时v(正)v(逆)(填“>”“＝”或“<”)，理由是。(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：水蒸气重整反应：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝＋192kJ·mol－1部分氧化重整反应：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－748kJ·mol－1采用水蒸气重整的优点是；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1molCH4至多可获得H2的物质的量为(结果保留1位小数)。21.(10分)CH3OH是一种重要的化工原料，可由CO或CO2与H2反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下，其平衡常数的自然对数lnKp(Kp是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)随温度的变化如图所示：I.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)Kp(I)II.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)Kp(II)III.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)Kp(III)(1)△H>0的反应是(填标号)。10/10(2)反应III的Kp(III)＝[用含Kp(I)、Kp(II)的代数式表示]。(3)若图中A点时发生反应CH3OH(g)＋CO2(g)2CO(g)＋H2(g)＋H2O(g)，则其lnKp＝(填数值)。(4)在某催化剂催化和3.6×104kPa下，由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性[S(CH3OH)]、CO2的转化率[X(CO2)]及CO的选择性[S(CO)]与温度的关系如图所示：①实际生产中选择260℃的原因，除X(CO2)最大外，还有。②温度高于260℃时，升高温度X(CO2)减小的原因是(从反应II、III的平衡移动角度分析)。(5)某合成气只含CO、H2且n(CO)：n(H2)＝1：m，在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I，若CO平衡转化率为α，则平衡常数Kp(I)＝(用含m、α、p的代数式表示)。10/10</ksp[al(oh)3]14.298k、101kpa时，根据6c(石墨，s)＋3h2(g)＝c6h6(l)设计的反应路径如下：上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△h(石墨)、△h(h2)、△h(c6h6)，下列说法正确的是a.△h1＝△h2＋△h3b.c6h6的能量一定高于co2和h2o的能量c.1molc6h6(g)完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)的△h></b<4d.中和50.00ml0.1000mol·l－1hcooh溶液需消耗0.2000mol·l－1naoh溶液25.00ml5.用锡箔与3mol·l－1盐酸制sncl2的反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是a.将反应液适当加热b.向反应液中滴入少量cucl2溶液c.用锡块代替锡箔d.用浓盐酸代替3mol·l－1盐酸6.反应ch4(g)＋nh3(g)hcn(g)＋3h2(g)△h>