河南省2022年上学期鹤壁市高级中学高三化学第一次模拟测试试题

河南省2022年上学期鹤壁市高级中学高三化学第一次模拟测试试题可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Al-27Fe-56Zn-65Cu-64I-127一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是(　　)A．衣紫腰银B．点石成金C．铜驼荆棘D．铁杵成针2.下列化学用语对事实的表述正确的是（）A.碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Si硬度大，可用作半导体材料C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂15/15\nD．NaHCO3易溶于水，可治疗胃酸过多5.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是（　　）A.HClB.NH3C.Cl2D.NO26．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB．将一定量的Cl2通人FeBr2溶液中，当有1molBr﹣转化为Br2时，转移的电子数为NAC．44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D．1molCaO2晶体中含离子总数为3NA7．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8．下列说法不正确的是（　　）A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色B．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3﹣C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料D．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释9.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确是（）15/15\nA.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应②利用了H2O2的氧化性C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化10．排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气的溶解损失。下列说法不正确的是（　　）A．Cl2（g）⇌Cl2（aq），增大溶液中Cl2（aq）浓度可抑制氯气的溶解B．增大溶液中的Cl﹣（aq）浓度，有利于增大Cl2（aq）浓度，从而抑制氯气的溶解C．Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl﹣(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行D．若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失11．以下实验设计能达到实验目的的是(　　)实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．清洗碘升华实验所用试管用水清洗C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取12．对于下列实验事实的解释，不合理的是(　　)选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4H2SO4不易挥发，HCl易挥发15/15\n固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体B电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2＋>Na＋>H＋C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH13.下列叙述中正确的是(　　)A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋14．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：下列说法错误的是（）A.仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C.样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高D．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低15/15\n15．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）选项实验操作现象结论A向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀产生AlO2﹣与HCO3﹣发生了双水解反应16.海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是（　　）A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质B.干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应15/15\nD.上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl217．公元八世纪，JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑），同时他也是王水的发现者。下列说法不正确的是（　　）A．硝石可用来制作黑火药B．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸C．王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸D．实验室可用KNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用了强酸制弱酸的原理18．由AlCl3溶液制备AlCl3·6H2O的装置如下图，下列说法错误的是（）A.通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出B.抽滤后洗涤时，合适的洗涤剂是饱和氯化铝溶液C.将AlCl3·6H2O加热脱水，即可得到无水AlCl3D.为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是用滤纸吸干19．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（　　）15/15\nA．催化反应①②均为放热反应B．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+△H）是催化反应②对应的逆反应的活化能C．决定O3分解反应速率的是催化反应②D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是（　　）A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B．装置B具有除杂和贮存气体的作用C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D．利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性21．某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4•2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃．用cmol•L﹣1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ15/15\n．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。下列关于样品组成分析的说法，正确的是（）A．根据题给数据不能求出样品中所含H2C2O4•2H2O的质量分数B．越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高C．＝3时，样品中一定不含杂质D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高22．下列关于物质检验或推断正确的是（　　）A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸B．对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO32﹣D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH4+23．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是（　　）A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O15/15\nC．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒24.硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法错误的是（）A.在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气B.原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等C.第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶D.NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑二、非选择题25．(14分)某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。请回答下列问题。15/15\n（1）硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放入150mL锥形瓶中，加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示（每个装置限用一次）。①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a　　。②反应完毕后趁热过滤的目的是　　。（2）草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为A）。①已知A中铁的质量分数为31%，其化学式为　　。②3.6gA在无氧条件下加热，最终得到1.44g固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式　　：③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，请指出该调整是增加还是减少硫酸的量：　　。（填“增加”或“减少”）（3）草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2mol/LH2SO4溶解，转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中，微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL（假设杂质不参与滴定反应）。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：　　。②列出表示产物中A的纯度的计算式：　　。26．(14分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：15/15\n①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有_________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水（3）如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③测得混合气中ClO2的质量为g。27．(10分)2022年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：15/15\n（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是_____________________。（2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是_________________________________。（3）浸出液X的主要成分为Li+、Fe3+、H2PO4－等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为________________。②当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因__________________________________________。（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为____________________________________。【化学一选修3：物质结构与性质】（14分）15/15\n28．氮化镓（GaN）是制造SG芯片的材料，氮化铝LED灯可发出紫外光。回答下列问题：（1）Ga的价电子排布式为　　，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为　　，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是　　（填字母）。A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]（2）8﹣羟基喹啉铝常用于发光材料电子传输材料，可由LiAlH4与合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为　　，所含元素中电负性最大的是　　（填元素符号），N的杂化方式为　　。（3）金属晶体Al、Ga的熔点分别为660℃、30℃，Al比Ga熔点高的原因是　　。（4）氮化镓为六方晶胞，结构如图1所示。该晶体密度为ρg•cm﹣3，晶胞参数a＝b≠c（单位：pm），a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c＝　　pm（用含a、ρ、NA的代数式表示）。（5）在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1）晶面。如图2，该立方晶胞中（1，1，1）晶面共有　　个。【化学-选修5：有机化学基础】（14分）29．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：15/15\n已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b②+H2O→RCOOH+R′COOH回答下列问题：（l）中的官能团名称为　　。（2）写出结构简式：A　　，D　　，G　　。（3）下列说法正确的是　。a．B与E生成F的反应类型为加成反应15/15\nb．1molG最多能与5molH2发生加成反应c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH（4）H生成Y的化学方程式为　　。（5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式　　。（6）尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式　　。（7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为　　。①可发生银镜反应②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）。欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org15/15