河南省伊川县实验高中2022届高三化学上学期第三次限时训练无答案

伊川县实验高中2022-2022学年上学期高三第三次限时训练一、选择题1．下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NH4+、K＋、ClO－、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c（H＋）＝1．0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、SO42－3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O4．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．碱性：NaOH>Mg（OH）2D．非金属性：Cl>Br6．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．H2Z的沸点比H2W低C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物8．下列排列有错误的是（）A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH9．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素10．四种短周期元素的相关信息如下表所示：（）元素相    关    信    息X它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料Y最外层电子数是内层电子数的3倍Z第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强W与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2YC．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W11．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（  ）A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞ClC．热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO412．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是（）A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸B．R元素位于第二周期第VA族C．稳定性：Z氢化物＞W氢化物D．原子半径从小到大：Z＜X＜Y＜R13．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电了，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原了L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ2D．X2YZ414．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C15．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部16．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应17．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝akJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)        △H＝－220kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为（）A．－332B．－118C．＋350D．＋13018．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量19．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·mol－1。分别向1L0．5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是（）A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3②下列有关说法中正确的是（）A．HF电离：HF(aq）H+(aq）+F-(aq）△H=+10．4KJ/molB．水解消耗0．1molF时，吸收的热量为6．77kJC．中和热均为57．3kJ/molD．含0．1molHF、0．1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量为6．77kJ21．已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1（3）胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)（）A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<q2d．无法确定22．关于下图所示装置（盐桥含kcl）的叙述，正确的是（）a．铜离子在铜片表面被氧化b．铜作阳极，铜片上有气泡产生c．电流从锌片经导线流向铜片d．右侧烧杯中，so42-的物质的量几乎不变，k+的数目增多23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：（）实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的so42-向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是a．a>b>c>d        B．b>c>d>a      C．d>a>b>c      D．a>b>d>c添加新题型设置详细替换删除上移下移二、填空题（每空3分，共15分）24．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：（1）Y的原子结构示意图为             ，YW2的电子式为                 。（2）将X2、W2按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为                   。若有16gW2参加反应，转移的电子是         NA。（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为          。</q2d．无法确定22．关于下图所示装置（盐桥含kcl）的叙述，正确的是（）a．铜离子在铜片表面被氧化b．铜作阳极，铜片上有气泡产生c．电流从锌片经导线流向铜片d．右侧烧杯中，so42-的物质的量几乎不变，k+的数目增多23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：（）实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的so42-向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是a．a>