河南省伊川县实验高中2022届高三化学上学期第三次周练试题无答案

伊川县实验高中上学期高三化学第三次周练可能用到原子量Ag:108Cu:64一、选择题1．若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　　）A．氖原子的相对原子质量是12a/bB．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）molC．该氖原子的摩尔质量是aNAgD．Wg该氖原子含的质子数是10W/a2.在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含的中子数为（　　　）A．A－x＋n＋48　B．A－x＋n－24　C．A－x＋n＋24　D．A－x－n3．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti与Ti为同一核素C.Ti和Ti互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体4．下列粒子半径大小的比较正确的是(　　)A．r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(O2－)B．r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S)D．r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na)5．下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有(　　)A．甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙B．甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡C．甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙D．甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙6．下列说法中正确的是(　　)A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法中正确的是(　)A．五种元素中原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性8.已知A、B、C均为短周期的元素A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)A．离子半径：A2－＞C－＞B2＋B．C元素的最高正价一定为＋7价C．对应气态氢化物的稳定性：A＞CD．还原性：A2－＜C－9．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　)A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：b＞a＞c＞dC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：B＞AD．四种元素一定属于短周期元素10．X、Y、Z是位于同一短周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是(　　)A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＞Y＞ZD．酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO411.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。电池的总反应式是：1/2H2+NiO(OH)==Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是        （）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时镍元素被氧化   C．电池充电时，氢元素被还原         D．电池充电时，氢气是负极12．下列说法正确的是(　　)①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨　D．①④⑦⑨13．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl214．下列说法中正确的是(　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键15．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O216．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)17．下列有关中和热的说法正确的是(　　)A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确18．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①B．①④　　C．②③④　　D．①②③19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞bD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量20、如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是(　　)A．④②①③　　B．④③①②C．④③②①　D．①③②④21.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是(　)A．工作时电极b作正极，O2－由电极b流向电极aB．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－===CO2C．当传感器中通过2×10－3mol电子时，说明通过的尾气中含有2.24mLCOD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高22．下列关于各图的说法，正确的是(　　)A．①中阴极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应23．在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是(　　)A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－===CuB．电解过程中装置丙的pH无变化C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g24．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为(　　)A．0.4mol　B．0.5mol　C．0.6mol　D.0.8mol　二填空题25.已知某微粒的结构示意图为(y≠0)。请回答：①当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)______________________________________③写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式______________________________________。26．如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。(1)甲池是________装置。(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______________________________________(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出0.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。A．MgSO4　B．CuSO4C．NaCl　D．AgNO3